Основные источники поступления в организм
Продукты растительного происхождения: овощи. Продукты животного происхождения: жиры, жирная рыба. Возможным источником являются консервы, упакованные в жестяные коробки.
Наиболее распространенные соединения
SnS2 – сульфид олова. SnO2 – оксид олова. SnCl2 х 2H2O – хлорид олова (II). SnCl4 х 5H2O – хлорид олова (IV).
Знаете ли вы, что…
Олово – один из металлов, известных людям с древности. Сплав олова с медью – бронза – был впервые получен более 4000 лет назад. Название происходит от лат. стагнанс – твердый, стойкий, по большей твердости этого металла по сравнению со свинцом.
В природе олово встречается почти исключительно в виде руды – оловянного камня SnO2, содержащего до 78,8% олова.
В теле человека 1,5 х 1020 атомов олова, а в одной клетке – 1,5 х 106.
Суточное поступление олова в организм человека с продуктами питания составляет 0,004 г.
Оловянистый водород SnH4 – сильный яд, вызывающий судороги.
Олово и его оксид SnO2 устойчивы к действию пищевых кислот, солей и других компонентов пищи, поэтому его широко используют для лужения жести, идущей на консервные банки. Академик А.Е. Ферсман так и назвал олово металлом консервной банки.
«Оловянная чума» – это превращение при температуре ниже –14 °С обычного белого олова в серое олово, сопровождающееся значительным изменением плотности, в связи с чем металл просто рассыпается в порошок. Из-за этого погибла экспедиция полярного исследователя Р.Скотта к Южному полюсу в 1912 г.: запас горючего экспедиции находился в запаянных оловом баках. Превращение белого олова в серое быстрее всего идет при –33 °С.
Дисульфид олова SnS2, полученный нагреванием оловянных опилок с серой и хлоридом аммония, имеет вид золотисто-желтых чешуек и под названием «сусальное золото» употребляется для позолоты дерева.
Хлориды двух- и четырехвалентного олова используют в качестве протрав для 90% растительных красителей (катионы металла осаждаются на ткани).
Никель Роль в жизни растений
Никель – необходимый у
льтрамикроэлемент
для растений. Первые указания на
нахождение никеля в растениях были
сделаны В.И. Вернадским. Обычно его
содержание не превышает 0,00005% (по массе),
но некоторые растения (например, чай,
какао, гречиха, морковь, салат) содержат
его довольно много. Концентрируют никель
и микроорганизмы – они содержат никеля
в тысячи и даже сотни тысяч раз больше,
чем окружающая среда. В ряде экспериментов
установлено положительное влияние
внесения никеля в почву на урожайность
сельскохозяйственных культур, что,
вероятно, вызвано стимуляцией
микробиологических процессов нитрификации
и минерализации соединений азота в
почвах.
Токсичность никеля проявляется в подавлении процессов фотосинтеза и транспирации, появлении признаков хлороза листьев. Избыток никеля является причиной «боанг» (пустые орехи) – заболевания кокосовых пальм на Гавайских островах и может вызывать редукцию цветков, например, у прострела раскрытого.
Роль в жизни животных и человека
Никель найден в организмах наземных и морских животных, в том числе насекомых. В морских животных содержится 0,016% никеля, в наземных – 0,00001% (по массе).
В организме человека массой 70 кг содержится примерно 1 мг никеля, или 0,00001–0,00002% (от массы тела). Наиболее богаты никелем печень, поджелудочная и паращитовидные железы, гипофиз. Обнаружен никель также в мышцах, крови, костной ткани, волосах, ногтях, эмали зубов. Биологическая роль никеля заключается в участии в структурной организации и функционировании основных клеточных компонентов – ДНК, РНК и белка, а также в гормональной регуляции организма. По своим биохимическим свойствам никель весьма схож с железом и кобальтом.
Он влияет на ферментативные процессы, окисление витамина С, участвует в обмене серы, снижает артериальное давление, продлевает действие инсулина. Содержание его в крови человека меняется с возрастом.
Избыточное поступление металла в организм животных и человека может быть связано с интенсивным техногенным загрязнением почв и растений этим элементом. У животных токсичность элемента проявляется в снижении активности ряда металлоферментов, нарушении синтеза белка, РНК и ДНК, в развитии выраженных повреждений во многих органах и тканях. Экспериментально установлена эмбриотоксичность никеля. Недостаточность металла у жвачных сельскохозяйственных животных проявляется в снижении активности ферментов и возможности летального исхода.
Избыток никеля может быть причиной заболеваний глаз у человека и животных, депигментации кожи – витилиго.
П
ри
вдыхании никелевой пыли отмечаются
носовые кровотечения, полнокровие зева
и бронхов. Развиваются «никелевая
экзема» и «никелевая чесотка». Особенно
токсичен карбонил никеля Ni(CO)4.
При низких концентрациях наблюдаются
головные боли, при высоких – тошнота,
рвота, одышка, повышение температуры
по типу «литейной лихорадки», через
12–18 ч болезненность в правом подреберье,
уробилин в моче, нарастание сердечной
слабости, синюшность кожных покровов.
Смерть наступает на 10–14-й день.
Случаи никелевой недостаточности не описаны в медицинской литературе.
Содержание никеля в почвах в значительной степени зависит от обеспеченности этим элементом почвообразующих пород, а также от степени их техногенного загрязнения. Концентрация никеля в почвах Европейской части России составляет 51–54 мг/кг.
В районах с развитой металлообрабатывающей промышленностью в почвах отмечено очень высокое накопление никеля. В России этим элементом загрязнены 2,8% почвенного покрова.
Содержание никеля в почвах России ограничивается следующими нормативами: ПДК никеля в почвах – 85 мг/кг; ОДК для песчаных и супесчаных почв – 20 мг/кг. В Германии безопасным содержанием валового никеля в почвах считается 80–200 мг/кг.