Тема 2: Протолитометрия. Приготовление и стандартизация титрованных растворов.

Задание 13

1. Обоснуйте методику приготовления 2 дм³ 0,05 н раствора NaOH из концентрированного исходного раствора с =1,015. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:

   1. Рассчитайте объем исходного раствора щелочи для приготовления заданного объема 0,05 н раствора.

      1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?

      2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?

   2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).

      1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см³).

      2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0012г.

   3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.

   4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?

      1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?

   5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если V_ср титранта 20,12 см³, V_{ал первичного стандартного раствора} = 20,00 см³

   6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,05 н раствору.

   7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Составьте методику количественного определения HNO₃ в жидком образце ( =1,035 г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм³.

   1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

   2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

   3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

   4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

   5. Напишите формулу расчета массовой доли HNO₃ в исследуемом образце.

   6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3.Решите задачу.

Вычислить нормальную концентрацию и титр гидроксида натрия, если на титрование 0,4918 г.х.ч. щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄^.2Н₂О) израсходовано 15,86 см³ раствора гидроксида натрия.