4. Решите задачу. Задание 110

1. На анализ представлен жидкий образец 6% СаСl₂, = 1,048 г/см³.

   1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2. Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1 дм³ 0,05 м раствора из образца не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

   1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

   2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0095 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ.

3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 14,68 см³ раствора трилона Б.

4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании.

7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли СаСl₂ в жидком образце, используя прием пипетирования.

1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого образца.

2. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?

3. Напишите формулу расчета массовой доли СаСl₂ в растворе.

4. Рассчитайте массовую долю СаСl₂ в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного раствора в среднем затрачено 16,12 см³ раствора трилона Б (См трилона Б из п.2.3.), масса практической навески больше теоретической на 0,0015г.

5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 111

1. На анализ представлен жидкий образец 1% CuSO₄, 1,000 г/см³.

   0. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 2 дм³ 0,1 м раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

   1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

   2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0105 г. больше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?

3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 15,28 см³ раствора трилона Б.

4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?

7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли CuSO₄ в жидком образце, используя прием пипетирования.

1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?

2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.

3. Напишите формулу расчета массовой доли CuSO₄ в растворе. Рассчитайте массовую долю CuSO₄ в растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного раствора в среднем затрачено 14,86 см³ раствора трилона Б (См трилона Б из п.3.3.), масса практической навески больше теоретической на 0,0018г.

4. Схематически зарисуйте этапы работы.