- •2 Курса фармацевтического факультета
- •Доцент н.В. Ленчик
- •Оглавление:
- •Раздел I . Теоретические основы титриметрического анализа……………………………4
- •Раздел I Теоретические основы титриметрического анализа
- •Основные понятия титриметрического анализа.
- •Концентрация – величина, выражающая относительное содержание данного компонента в растворе.
- •2. Условные обозначения.
- •3.1 Способы выражения концентрации
- •5. Анализ жидкого образца.
- •6. Определение среднего значения результатов анализа.
- •7. Способы приготовления стандартных растворов.
- •8. Запись результатов измерений и вычислений в титриметрическом анализе.
- •Раздел II Задания для самостоятельной работы
- •Тема 1: Гравиметрия
- •Задание № 1
- •Задание № 2
- •Задание № 3
- •Задание № 4
- •Задание № 5
- •Задание № 6
- •Задание № 7
- •Задание № 8
- •Задание № 9
- •Задание № 10
- •Задание № 11
- •Задание № 12
- •Тема 2: Протолитометрия. Приготовление и стандартизация титрованных растворов.
- •Задание 14
- •Задание 18
- •Задание 20
- •Тема 3: Протолитометрия. Анализ жидких образцов
- •2. Решите задачу.
- •Задание 32
- •2.Решите задачу.
- •2.Решите задачу.
- •2. Решите задачу. Задание 35
- •2.Решите задачу.
- •Тема 4: Протолитометрия. Анализ твердых образцов
- •Тема 5: Перманганатометрия Задание 49
- •Задание 50
- •Задание 51
- •Задание 52
- •Задание 53
- •Задание 54
- •Задание 55
- •Задание 56
- •Задание 57
- •Задание 58
- •Задание 59
- •Задание 60
- •Тема 6: Йодометрия. Задание 61
- •Задание 62.
- •Задание 64
- •Тема 7: Броматометрия. Задание 73
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения Al2(so4)3 в образце.
- •Задание 74
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения FeSo4 в образце FeSo4 7н2о.
- •Задание 75
- •3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения FeSo4 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения NaAsO2 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования цериментрии для количественного определения FeSo4 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения ВаСl2 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения NaAsO2 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования цериментрии для количественного определения Na2c2o4 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения MgSo4 в образце MgSo4 7 н2о.
- •3. Обоснуйте возможность использования йодатометрии для количественного определения SbCl3.
- •3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения FeSo4.
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии 3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения FeSo4.
- •Тема 8: Нитритометрия Задание 85
- •3. Решите задачу.
- •3. Решите задачу.
- •1.Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 2 дм3 0,1м раствора нитрита натрия.
- •Тема 9: Седиметрия
- •Решите задачу.
- •Задание 99
- •4. Решите задачу.
- •Задание 102
- •Задание 108
- •Тема 10: Комплексонометрия
- •4. Решите задачу. Задание 110
- •Решите задачу.
- •Решите задачу. Задание 112
- •Решите задачу.
- •Решите задачу. Задание 114
- •Решите задачу. Задание 115
- •4. Решите задачу. Задание 116
- •4. Решите задачу. Задание 117
- •Решите задачу. Задание 118
- •Решите задачу.
- •Решите задачу. Задание 120
- •Решите задачу.
- •Тема 11: Задачи по титриметрическому анализу Задачи по теме «Протолитометрия».
- •Задачи по теме «Перманганатометрия».
- •Задачи по теме «Йодометрия»
- •Задачи по теме «Броматометрия»
- •Задачи по теме «Нитритометрия»
- •Задачи по теме «Цериметрия»
- •Задачи по теме «Седиметрия»
- •Задачи по теме: «Комплексонометрия»
- •Тема 12: Определение протолитов в неводных средах.
Задачи по теме «Перманганатометрия».
137.Для определения титра раствора перманганата калия взяли навеску оксалата натрия Nа2С2О4 массой 1,3444 г. и поместили в мерную колбу на 200,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется 20,04 см3 раствора КМnО4. Рассчитайте Сн для КМnО4 , Т(КМnО4), Т(КМnО4/ Nа2С2О4).
138.В мерной колбе на 200,00 см3 растворили 7,1506 г технического железного купороса FeSО4.7Н2О. На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется 19,62 см3 0,0983 н раствора КМnО4. Вычислить массовую долю (в%) FeSО4.7Н2О в образце.
139. Сколько см3 КМnО4 (Т(КМnО4)=0,001520 г/см3) израсходовали на титрование раствора, полученного растворением 0,7580 г. Н2С2О4.2Н2О в произвольном объеме?
140.Навеску пергидроля массой 2,5000 г. перенесли в мерную колбу вместимостью 500,00 см3. На титрование 25,00 см3 полученного раствора расходуется 18,72 см3 0,1 н раствора КМnО4 (К=1,124). Вычислить массовую долю (в%) Н2О2 в пергидроле.
141. Аликвоту объемом 25,00 см3 раствора Н2О2 перенесли в мерную колбу вместимостью 250,00 см3, разбавили, перемешали. 25,00 см3 полученного раствора подкислили Н2SО4 и оттитровали 35,86 см3 0,0273 н раствором КМnО4. Вычислить массовое содержание Н2О2 в 100,00 см3 исходного раствора. М.r. (Н2О2)= 34,01.
142. Навеску щавелевой кислоты растворили в мерной колбе на 200,00 см3. На титрование 25,00 см3 полученного раствора расходуется 24,25 см3 0,05 н раствора КМnО4 (К=1,0142). Сколько граммов Н2С2О4.2Н2О содержалось в навеске.
143. Из навески известняка массой 0,1862 г., растворенной в кислоте хлороводородной, ионы Са2+ осадили в виде СаС2О4. Промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и образовавшуюся Н2С2О4 оттитровали 22,15 см3 раствором КМnО4 . Т(КМnО4/СаСО3)=0,005820. Вычислить массовую долю (в%) СаСО3 в известняке.
144. Какая масса катионов кальция (II) содержится в 100,00 см3 раствора СаСl2 если после прибавления к 25,00 см3 ее раствора 40,00 см3 0,1000 н раствора (NН4)2С2О4 и отделения образовавшегося осадка СаС2О4 на титрование избытка (NН4)2С2О4 израсходовали 15,08 см3 0,0200 н раствора КМnО4 .
145. Для определения титра раствора перманганата калия взяли навеску х.ч. Н2С2О4 2Н2О массой 1,2444 г. и поместили в мерную колбу на 200,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется 20,04 см3 раствора КМnО4. Рассчитайте Сн для КМnО4 , Т(КМnО4), Т(КМnО4/ Nа2С2О4).
146. В мерной колбе на 200,00 см3 растворили 7,1506 г технического соли Мора (NH4)2Fe(SО4)2 . 6Н2О. На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется 14,62 см3 0,0983 н раствора КМnО4. Вычислить массовую долю (в%) ионов железа в образце.
147.Аликвоту объемом 20,00 см3 раствора Н2О2 перенесли в мерную колбу вместимостью 250,00 см3, разбавили, перемешали. 15,00 см3 полученного раствора подкислили Н2SО4 и оттитровали 16,46 см3 0,05201 н раствором КМnО4. Вычислить массовое содержание Н2О2 в 100,00 см3 исходного раствора. М.r. (Н2О2)= 34,01.
148.В мерной колбе на 200,00 см3 растворили 0,6436 г технического соли NaNO2. На титрование 20,00 см3 КMnO4 ( Сн = 0,1022 моль/ дм3) расходуется 21,18 см3 приготовленного раствора нитрита натрия. Вычислить массовую долю (в%) NaNO2 в образце.