- •2 Курса фармацевтического факультета
- •Доцент н.В. Ленчик
- •Оглавление:
- •Раздел I . Теоретические основы титриметрического анализа……………………………4
- •Раздел I Теоретические основы титриметрического анализа
- •Основные понятия титриметрического анализа.
- •Концентрация – величина, выражающая относительное содержание данного компонента в растворе.
- •2. Условные обозначения.
- •3.1 Способы выражения концентрации
- •5. Анализ жидкого образца.
- •6. Определение среднего значения результатов анализа.
- •7. Способы приготовления стандартных растворов.
- •8. Запись результатов измерений и вычислений в титриметрическом анализе.
- •Раздел II Задания для самостоятельной работы
- •Тема 1: Гравиметрия
- •Задание № 1
- •Задание № 2
- •Задание № 3
- •Задание № 4
- •Задание № 5
- •Задание № 6
- •Задание № 7
- •Задание № 8
- •Задание № 9
- •Задание № 10
- •Задание № 11
- •Задание № 12
- •Тема 2: Протолитометрия. Приготовление и стандартизация титрованных растворов.
- •Задание 14
- •Задание 18
- •Задание 20
- •Тема 3: Протолитометрия. Анализ жидких образцов
- •2. Решите задачу.
- •Задание 32
- •2.Решите задачу.
- •2.Решите задачу.
- •2. Решите задачу. Задание 35
- •2.Решите задачу.
- •Тема 4: Протолитометрия. Анализ твердых образцов
- •Тема 5: Перманганатометрия Задание 49
- •Задание 50
- •Задание 51
- •Задание 52
- •Задание 53
- •Задание 54
- •Задание 55
- •Задание 56
- •Задание 57
- •Задание 58
- •Задание 59
- •Задание 60
- •Тема 6: Йодометрия. Задание 61
- •Задание 62.
- •Задание 64
- •Тема 7: Броматометрия. Задание 73
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения Al2(so4)3 в образце.
- •Задание 74
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения FeSo4 в образце FeSo4 7н2о.
- •Задание 75
- •3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения FeSo4 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения NaAsO2 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования цериментрии для количественного определения FeSo4 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения ВаСl2 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения NaAsO2 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования цериментрии для количественного определения Na2c2o4 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения MgSo4 в образце MgSo4 7 н2о.
- •3. Обоснуйте возможность использования йодатометрии для количественного определения SbCl3.
- •3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения FeSo4.
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии 3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения FeSo4.
- •Тема 8: Нитритометрия Задание 85
- •3. Решите задачу.
- •3. Решите задачу.
- •1.Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 2 дм3 0,1м раствора нитрита натрия.
- •Тема 9: Седиметрия
- •Решите задачу.
- •Задание 99
- •4. Решите задачу.
- •Задание 102
- •Задание 108
- •Тема 10: Комплексонометрия
- •4. Решите задачу. Задание 110
- •Решите задачу.
- •Решите задачу. Задание 112
- •Решите задачу.
- •Решите задачу. Задание 114
- •Решите задачу. Задание 115
- •4. Решите задачу. Задание 116
- •4. Решите задачу. Задание 117
- •Решите задачу. Задание 118
- •Решите задачу.
- •Решите задачу. Задание 120
- •Решите задачу.
- •Тема 11: Задачи по титриметрическому анализу Задачи по теме «Протолитометрия».
- •Задачи по теме «Перманганатометрия».
- •Задачи по теме «Йодометрия»
- •Задачи по теме «Броматометрия»
- •Задачи по теме «Нитритометрия»
- •Задачи по теме «Цериметрия»
- •Задачи по теме «Седиметрия»
- •Задачи по теме: «Комплексонометрия»
- •Тема 12: Определение протолитов в неводных средах.
Решите задачу. Задание 112
На анализ представлен жидкий образец 10% СаСl2, = 1,058 г/см3.
Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2. Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1 дм3 0,05 м раствора из образца не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.
Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0095 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ.
Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 14,68 см3 раствора трилона Б.
Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании.
Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли СаСl2 в жидком образце, используя прием пипетирования.
Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого образца.
Подберите пипетку Мора и мерную колбу для разведения анализируемого раствора по объему.
Напишите формулу расчета массовой доли СаСl2 в растворе при разведении жидкого образца с указанной плотностью по объему.
Рассчитайте массовую долю СаСl2 в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см3 разбавленного раствора в среднем затрачено 16,12 см3 раствора трилона Б (См трилона Б из п.2.3.).
Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 113
1.На анализ представлен жидкий образец 0,2% HgCl2, 1,0 г/см3.
Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1,5 дм3 0,1 м раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.
Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации
раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0105 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?
Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного
раствора трилона Б, если на 15,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 14,18 см3 раствора трилона Б.
Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?
Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли HgCl2 в жидком образце, используя прием пипетирования.
Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?
Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.
Напишите формулу расчета массовой доли HgCl2 в растворе.
Рассчитайте массовую долю HgCl2 в растворе, если при титровании 15,00 см3 разбавленного раствора в среднем затрачено 14,80 см3 раствора трилона Б (См трилона Б из п.3.3.), масса практической навески меньше теоретической на 0,0018г.
Схематически зарисуйте этапы работы.