3. Обоснуйте возможность использования цериментрии для количественного определения Na2c2o4 в образце.

3.1. Напишите уравнения титриметрических реакций, лежащих в основе определения. Укажите условия.

3.2. Приведите формулы для расчета массы навески образца, Мэ, массовой доли определяемого вещества, используя прием пипетирования.

4. Решите задачу.

Задание 81

1. В лаборатории необходимо приготовить 2 дм³ 0,05 н раствора KBrO₃, из образца марки «Х.Ч.». Для решения задачи:

1. Сделайте необходимые расчеты массы навески и Мэ бромата калия.

1. Укажите, какие весы и измерительную посуду вы будете использовать при этом.

   2. Рассчитайте Сн, Тв и поправочный коэффициент К приготовленного раствора, если масса навески KBrO₃, меньше теоретически рассчитанной на 0,0120 г.

   3. Схематически зарисуйте этапы работы.

1. Определите массовую долю фенола в образце методом броматометрии способом прямого титрования.

   1. Напишите уравнение титриметрической реакции. Рассчитайте Мэ фенола, если Мr=94,11

-ОН

2. Какая реакция протекает в точке конца титрования при добавлении в реакционную смесь избытка KBrO₃. Укажите индикатор с помощью которого фиксируют точку конца титрования в прямой бромид-броматометрии.

3. Рассчитайте массу навески фенола в образце (прием пипетирования) способ прямого титрования.

4. Рассчитайте массовую долю фенола в образце, если масса практической навески образца больше теоретически рассчитанной Вами на 0,0060 г. На титрование 15,00 см³ анализируемого раствора в среднем затрачено 13,82 см³ раствора бромата калия (Сн KBrO₃ из п. 1.3.).

5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения MgSo4 в образце MgSo4  7 н2о.

3.1. Напишите уравнения титриметрических реакций, лежащих в основе определения. Укажите условия.

3.2. Приведите формулы для расчета массы навески образца, Мэ, массовой доли определяемого вещества, используя прием пипетирования.

4. Решите задачу.

Задание 82

1. В лаборатории необходимо приготовить 2 дм³ 0,05 н раствора KBrO₃, из образца марки «Х.Ч.». Для решения задачи:

2. Сделайте необходимые расчеты массы навески и Мэ бромата калия.

6. Укажите, какие весы и измерительную посуду вы будете использовать при этом.

   2. Рассчитайте Сн, Тв и поправочный коэффициент К приготовленного раствора, если масса навески KBrO₃, меньше теоретически рассчитанной на 0,0120 г.

   3. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Определите массовую долю 8-оксихинолина в образце методом броматометрии способом прямого титрования.

2. 1. Напишите уравнение титриметрической реакции. Рассчитайте Мэ 8-оксихинолина, если Мr = 145,15

2.2. Какая реакция протекает в точке конца титрования при добавлении в реакционную смесь избытка KBrO₃. Укажите индикатор с помощью которого фиксируют точку конца титрования в прямой бромид-броматометрии.

2.3. Рассчитайте массу навески 8-оксихинолина в образце (прием пипетирования) способ прямого титрования.

2.4. Рассчитайте массовую долю 8-оксихинолина в образце, если масса практической навески образца больше теоретически рассчитанной Вами на 0,0065 г. На титрование 20,00 см³ анализируемого раствора в среднем затрачено 19,10 см³ раствора бромата калия (Сн KBrO₃ из п. 1.3.).

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.