1.Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 2 дм3 0,1м раствора нитрита натрия.

1.1. Сделайте необходимые расчеты массы навески нитрита натрия.

1.2. Проведите стандартизацию раствора титранта по х.ч. n-аминосалициловой кислоте. Мr=189,15, используя прием пипетирования.

ОН

Н₂N- -C=О

ОН

1.2.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.2.2. Рассчитайте массу навески аминосалициловой кислоты, если для его определения будет использован прием пипетирования. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо при этом использовать.

1.2.3. Напишите формулу для расчета практической концентрации в образце (прием пипетирования).

1.2.4. Рассчитайте практическую концентрацию ПСР аминосалициловой кислоты, если масса ее практической навески при приготовлении его раствора больше теоретической на 0,0342 г

1.2.5. Рассчитайте практическую концентрацию нитрита натрия, если на титрование 20,00 см³ ПСР затрачено 20,46 см³ раствора нитрита натрия.

1.2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику количественного определения массовой доли норсульфазола в образце методом нитритометрии отдельной навески.

Мr =255,32 N

NH₂- -SO₂NH-

S

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции, укажите условия ее проведения, способ фиксирования точки эквивалентности.

2.2. Рассчитайте массу навески норсульфазола, если для его определения будет использован прием титрования отдельной навески (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³ ).

2.3. Напишите формулу для расчета массовой доли норсульфазола в образце при титровании отдельной навески.

2.4. Рассчитайте массовую долю сульгина в образце используя следующие данные: масса трех отдельных навесок меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0040 г, 0,0045 г, 0,0050 г. На их титрование затрачен титрант объемом меньше теоретического на 1,52 см³, 1,60 см³, 1,65 см³ соответственно (См нитрита натрия из п.1.3.5.)

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 96

1. Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 2 дм³ 0,1 м раствора нитрита натрия.

   1. Сделайте необходимые расчеты массы навески нитрита натрия.

   2. Проведите стандартизацию раствора титранта по х.ч. сульфаниловой кислоте. Мr=173,19, используя прием титрования отдельной навески

Н₂N- -SO₃-H

1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

2. Рассчитайте массу отдельной навески ПСВ (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³).

3. Рассчитайте См приготовленного раствора NaNO₂, если на титрование трех навесок ПСВ, масса которых меньше теоретической на 0,0038 г.; 0,0034 г.; 0,0035 г. ; затрачено раствора NaNO₂ объемом меньше теоретического на 0,28 см³, 0,24 см³, 0,25 см³.

1.2.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику количественного определения массовой доли сульфацила натрия в образце методом нитритометрии (прием пипетирования).

Мr =254,24

O

Н₂N- -SO₂-N-C-CH₃  H₂O

Na

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции, укажите условия ее проведения, способ фиксирования точки эквивалентности.

2.2. Рассчитайте массу навески сульфацила натрия, если для его определения будет использован прием титрования - пипетирование. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо при этом использовать.

2.3. Напишите формулу для расчета массовой доли сульфацила натрия в образце при титровании приемом пипетирования

2.4. Рассчитайте массовую долю сульфацила натрия в образце используя следующие данные: масса навески меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0042 г. на 15,00 см³ раствора образца в среднем затрачено 14,22 см³ раствора нитрита натрия (См нитрита натрия из п.1.3.5.).

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.