Задание 62.

1. В лаборатории необходимо приготовить 5 дм³ раствора тиосульфата натрия с Сэ=0,1 моль/дм³. Для решения задачи:

1. Укажите, первичным или вторичным стандартным веществом является тиосульфат натрия?

2. Напишите уравнение полуреакции окисления тиосульфат-иона для обоснования расчета Мэ тиосульфата натрия.

3. Рассчитайте массу навески тиосульфата натрия пентагидрата для приготовления его стандартного раствора.

4. Укажите, какую измерительную посуду и весы вы будете использовать для приготовления стандартного раствора тиосульфата натрия. Перечислите особенности приготовления и хранения этого раствора.

5. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ), которые можно использовать для стандартизации приготовленного раствора тиосульфата натрия.

6. Проведите стандартизацию приготовленного раствора тиосульфата натрия по х.ч. йоду кристаллическому.

   1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

   2. Обоснуйте расчет Мэ ПСВ.

   3. Рассчитайте массу навески ПСВ, используя прием титрования аликвоты первичного стандартного раствора (ПСР). В лаборатории имеется мерные колбы на 100,00 см³, 200,00 см³.

   4. Укажите, на каких весах вы будете измерять массу навески ПСВ.

   5. Напишите формулу для расчета Сн^пр ПСР.

   6. Рассчитайте Сн^пр и поправочный коэффициент приготовленного раствора натрия тиосульфата, если на титрование 20, 00 см³ ПСР с К=0,9982 израсходовано 19,82 см³ ВСР.

7. Схематически зарисуйте этапы работы.

1. Обоснуйте методику йодиметрического определения в твердом образце.

2.1. Напишите уравнение реакций, лежащих в основе определения K₂Cr₂O₇ (окислителя), рассчитайте Мэ K₂Cr₂O₇.

2. Рассчитайте массу навески анализируемого образца, используя титрование по приему пипетирования. На каких весах следует определить массу навески анализируемого образца? В какой измерительной посуде необходимо готовить его раствор?

3. Напишите формулу расчета массовой доли K₂Cr₂O₇ в твердом образце при использовании приема пипетирования.

4. Рассчитайте массовую долю K₂Cr₂O₇ в анализируемом образце, если масса практической навески больше теоретической на 0,0155 г., на титрование 15,00 см³ анализируемого раствора в среднем затрачивается _в=14,65 см³ тиосульфата натрия (Сн Na₂S₂O₃ возьмите из п. 1.6.6.).

5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику количественного определения As₂O₃ в твердом образце.

3.1. Напишите уравнение титриметрической реакции.

3.2. Укажите способ титрования.

3.3. Приведите формулы расчета навески и массовой доли определяемого вещества в образце.

4. Решите задачу.

Задание 63

1. В лаборатории необходимо приготовить 2 дм³ раствора тиосульфата натрия с Сэ=0,1 моль/дм³. Для решения задачи:

1. Укажите, первичным или вторичным стандартным веществом является тиосульфат натрия?

2. Напишите уравнение полуреакции окисления тиосульфат-иона для обоснования расчета Мэ тиосульфата натрия.

3. Рассчитайте массу навески тиосульфата натрия пентагидрата для приготовления его стандартного раствора.

4. Укажите, какую измерительную посуду и весы вы будете использовать для приготовления стандартного раствора тиосульфата натрия. Перечислите особенности приготовления и хранения этого раствора.

5. Перечислите первичные стандартные вещества (ПСВ), которые можно использовать для стандартизации приготовленного раствора тиосульфата натрия.

6. Проведите стандартизацию приготовленного раствора тиосульфата натрия по х.ч. КBrO₃.

   1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

   2. Обоснуйте расчет Мэ ПСВ.

   3. Рассчитайте массу навески ПСВ, используя прием титрования аликвоты первичного стандартного раствора (ПСР). В лаборатории имеется мерные колбы на 100,00 см³, 200,00 см³.

   4. Укажите, на каких весах вы будете измерять массу навески ПСВ.

   5. Напишите формулу для расчета Сн^пр ПСР.

   6. Рассчитайте Сн^пр и поправочный коэффициент приготовленного раствора натрия тиосульфата, если на титрование 20, 00 см³ ПСР с К=0,9980 израсходовано 19,80 см³ ВСР.

7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику йодометрического определения пероксида водорода в жидком образце с плотностью 1,006 г/см³ ( 2%).

1. Напишите уравнение титриметрической реакции, лежащей в основе определения Н₂О₂ (окислителя), рассчитайте Мэ (Н₂О₂).

2. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

   1. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора Н₂О₂.

   2. Рассчитайте, во сколько раз необходимо разбавить анализируемый раствор.

   3. Рассчитайте объем жидкого образца, который необходимо взять для приготовления разбавленного раствора (подумайте какой концентрации). Какой мерной посудой следует пользоваться при разведении по жидкого образца объему?

3. Напишите формулу расчета массовой доли пероксида водорода при разведении жидкого образца по объему.

4. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного анализируемого раствора затрачивается 15,24 см³ титрованного раствора тиосульфата натрия (Сн[Na₂S₂O₃] из п. 1.6.5.) Объем мерной колбы и пипетки Мора, использованной при разбавлении жидкого образца, рассчитан вами самостоятельно.

5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику количественного определения NaAsO₂ в твердом образце.

3.1. Напишите уравнение титриметрической реакции.

3.2. Укажите способ титрования.

3.3. Приведите формулы расчета навески и массовой доли определяемого вещества в образце.

4. Решите задачу.