3. Обоснуйте возможность использования йодатометрии для количественного определения SbCl3.

3.1. Напишите уравнения титриметрических реакций, лежащих в основе определения. Укажите условия.

3.2. Приведите формулы для расчета массы навески образца, Мэ, массовой доли определяемого вещества, используя прием пипетирования.

4. Решите задачу.

Задание 83

1. В лаборатории необходимо приготовить 2 дм³ раствора Сн( KBrO₃)= 0,05 моль/дм³, не отвечающем требованиям ПСВ. Для решения задачи:

1. Сделайте необходимые расчеты массы навески калия бромата.

2. Обоснуйте стандартизацию раствора KBrO₃ методом йодометрии. Укажите, какие весы и измерительную посуду вы будете использовать при этом.

   1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

   2. Рассчитайте Сн, Тв и поправочный коэффициент К приготовленного раствора KBrO₃, если на титрование 25,00 см³ его израсходовали 24,20 см³ 0,05 моль/дм³ тиосульфата натрия с К=1,020.

3. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Определите массовую долю стрептоцида растворимого в образце методом броматометрии.

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции. Рассчитайте Мэ стрептоцида растворимого, если Мr=288,28

NaSO₃-CH₂-NH- -SO₂NH₂

2.2. Какая реакция протекает в точке конца титрования при добавлении в реакционную смесь лишнего количества KBrO₃ из бюретки? Укажите индикатор с помощью которого фиксируют точку конца титрования в прямой бромид-броматометрии.

2.3. Рассчитайте массу отдельной навески анализируемого образца, если в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³.

2.4. Напишите формулу для расчета массовой доли стрептоцида растворимого в образце (титрование отдельной навески, способ прямого титрования).

2.5. Рассчитайте массовую долю стрептоцида растворимого в образце используя следующие данные: масса трех отдельных навесок меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0042 г, 0,0048 г, 0,0052 г, На их титрование затрачен титрант объемом меньше теоретического на 0,54 см³, 0,62 см³, 0,68 см³ соответственно.

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения FeSo4.

3.1. Напишите уравнения титриметрических реакций, лежащих в основе определения. Укажите условия.

3.2. Приведите формулы для расчета массы навески образца, Мэ, массовой доли определяемого вещества, используя прием пипетирования.

4. Решите задачу.

Задание 84

1. В лаборатории необходимо приготовить 2 дм³ раствора Сн( KBrO₃)= 0,05 моль/дм³, не отвечающем требованиям ПСВ. Для решения задачи:

1. Сделайте необходимые расчеты массы навески калия бромата.

2. Обоснуйте стандартизацию раствора KBrO₃ методом йодометрии. Укажите, какие весы и измерительную посуду вы будете использовать при этом.

   1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

   2. Рассчитайте Сн, Тв и поправочный коэффициент К приготовленного раствора KBrO₃, если на титрование 25,00 см³ его израсходовали 24,20 см³ 0,05 моль/дм³ тиосульфата натрия с К=1,020.

3. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику броматометрического определения пероксида водорода в жидком образце с плотностью 1,013 г/см³ ( 4%).

1. Напишите уравнение титриметрической реакции, лежащей в основе определения Н₂О₂ (окислителя), рассчитайте Мэ(Н₂О₂).

2. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

   1. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора Н₂О₂.

   2. Рассчитайте, во сколько раз необходимо разбавить анализируемый раствор.

   3. Рассчитайте объем жидкого образца, который необходимо взять для приготовления разбавленного раствора (подумайте какой концентрации). Какой мерной посудой следует пользоваться при разведении по жидкого образца объему?

3. Напишите формулу расчета массовой доли пероксида водорода при разведении жидкого образца по объему.

4. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного анализируемого раствора затрачивается 15,25 см³ титрованного раствора тиосульфата натрия (Сн[Na₂S₂O₃] из п. 1.6.5.) Объем мерной колбы и пипетки Мора, использованной при разбавлении жидкого образца, рассчитан вами самостоятельно.

5. Схематически зарисуйте этапы работы.