3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения NaAsO2 в образце.

3.1. Напишите уравнения титриметрических реакций, лежащих в основе определения. Укажите условия.

3.2. Приведите формулы для расчета массы навески образца, Мэ, массовой доли определяемого вещества, используя прием пипетирования.

4. Решите задачу.

Задание 77

1. В лаборатории необходимо приготовить 1 дм³ раствора Сн( KBrO₃)= 0,1 моль/дм³, не отвечающем требованиям ПСВ. Для решения задачи:

1. Сделайте необходимые расчеты массы навески калия бромата.

2. Обоснуйте стандартизацию раствора KBrO₃ методом йодометрии. Укажите, какие весы и измерительную посуду вы будете использовать при этом.

   1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

   2. Рассчитайте Сн, Тв и поправочный коэффициент К приготовленного раствора KBrO₃, если на титрование 20,00 см³ его израсходовали 20,18 см³ 0,1 моль/дм³ тиосульфата натрия с К=1,008.

3. Схематически зарисуйте этапы работы.

1. Определите массовую долю стрептоцида растворимого в образце методом броматометрии.

   1. Напишите уравнение титриметрической реакции. Рассчитайте Мэ стрептоцида растворимого, если Мr=288,28

NaSO₃-CH₂-NH- -SO₂NH₂

2. Какая реакция протекает в точке конца титрования при добавлении в реакционную смесь лишнего количества KBrO₃ из бюретки? Укажите индикатор с помощью которого фиксируют точку конца титрования в прямой бромид-броматометрии.

3. Рассчитайте массу навески анализируемого образца, используя прием пипетирования. Напишите формулу для расчета массовой доли стрептоцида растворимого в образце (способ прямого титрования).

4. Рассчитайте массовую долю стрептоцида растворимого в образце используя следующие данные: масса практической навески больше теоретической на 0,0135 г На титрование аликвотного объема анализируемого раствора затрачено титранта меньше теоретического на 0,54 см³.

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Обоснуйте возможность использования цериментрии для количественного определения FeSo4 в образце.

3.1. Напишите уравнения титриметрических реакций, лежащих в основе определения. Укажите условия.

3.2. Приведите формулы для расчета массы навески образца, Мэ, массовой доли определяемого вещества, используя прием пипетирования.

4. Решите задачу.

Задание 78

1. В лаборатории необходимо приготовить 3 дм³ раствора Сн( KBrO₃)= 0,05 моль/дм³, не отвечающем требованиям ПСВ. Для решения задачи:

1. Сделайте необходимые расчеты массы навески калия бромата.

2. Обоснуйте стандартизацию раствора KBrO₃ методом йодометрии. Укажите, какие весы и измерительную посуду вы будете использовать при этом.

   1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

   2. Рассчитайте Сн, Тв и поправочный коэффициент К приготовленного раствора KBrO₃, если на титрование 15,00 см³ его израсходовали 15,28 см³ 0,05 моль/дм³ тиосульфата натрия с К=1,013.

3. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Определите массовую долю новокаина в образце методом обратной бромид-броматометрии.

2.1. Напишите уравнение реакций, лежащих в основе определения новокаина. Рассчитайте Мэ новокаина, если Мr=272,78

О

NH₂- -С-О-CH₂-CH₂-N(С₂Н₅)₂^. HCl

2.2. Укажите, каким индикатором фиксируют точку эквивалентности в обратной бромид-броматометрии, если титрование завершают йодиметрически.

3. Рассчитайте массу навески новокаина для приготовления раствора при использовании приема пипетирования. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо использовать для приготовления раствора анализируемого образца.

4. Напишите формулу для расчета массовой доли новокаина в образце (прием пипетирования, способ обратного титрования).

5. Рассчитайте массовую долю новокаина в образце, если к 10,00 см³ раствора анализируемого образца добавлено 25,00 см³ приготовленного титрованного раствора бромата калия (Сн KВrO₃ из п. 1.3.), на титрование остатка брома затрачено тиосульфата натрия 15, 65 см³ с К=1,005 к 0,1 н раствору. Масса практической навески новокаина на 0,0085 г. больше теоретически рассчитанной Вами.

6. Схематически зарисуйте этапы работы.