- •2 Курса фармацевтического факультета
- •Доцент н.В. Ленчик
- •Оглавление:
- •Раздел I . Теоретические основы титриметрического анализа……………………………4
- •Раздел I Теоретические основы титриметрического анализа
- •Основные понятия титриметрического анализа.
- •Концентрация – величина, выражающая относительное содержание данного компонента в растворе.
- •2. Условные обозначения.
- •3.1 Способы выражения концентрации
- •5. Анализ жидкого образца.
- •6. Определение среднего значения результатов анализа.
- •7. Способы приготовления стандартных растворов.
- •8. Запись результатов измерений и вычислений в титриметрическом анализе.
- •Раздел II Задания для самостоятельной работы
- •Тема 1: Гравиметрия
- •Задание № 1
- •Задание № 2
- •Задание № 3
- •Задание № 4
- •Задание № 5
- •Задание № 6
- •Задание № 7
- •Задание № 8
- •Задание № 9
- •Задание № 10
- •Задание № 11
- •Задание № 12
- •Тема 2: Протолитометрия. Приготовление и стандартизация титрованных растворов.
- •Задание 14
- •Задание 18
- •Задание 20
- •Тема 3: Протолитометрия. Анализ жидких образцов
- •2. Решите задачу.
- •Задание 32
- •2.Решите задачу.
- •2.Решите задачу.
- •2. Решите задачу. Задание 35
- •2.Решите задачу.
- •Тема 4: Протолитометрия. Анализ твердых образцов
- •Тема 5: Перманганатометрия Задание 49
- •Задание 50
- •Задание 51
- •Задание 52
- •Задание 53
- •Задание 54
- •Задание 55
- •Задание 56
- •Задание 57
- •Задание 58
- •Задание 59
- •Задание 60
- •Тема 6: Йодометрия. Задание 61
- •Задание 62.
- •Задание 64
- •Тема 7: Броматометрия. Задание 73
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения Al2(so4)3 в образце.
- •Задание 74
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения FeSo4 в образце FeSo4 7н2о.
- •Задание 75
- •3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения FeSo4 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения NaAsO2 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования цериментрии для количественного определения FeSo4 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения ВаСl2 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения NaAsO2 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования цериментрии для количественного определения Na2c2o4 в образце.
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения MgSo4 в образце MgSo4 7 н2о.
- •3. Обоснуйте возможность использования йодатометрии для количественного определения SbCl3.
- •3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения FeSo4.
- •3. Обоснуйте возможность использования броматометрии 3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения FeSo4.
- •Тема 8: Нитритометрия Задание 85
- •3. Решите задачу.
- •3. Решите задачу.
- •1.Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 2 дм3 0,1м раствора нитрита натрия.
- •Тема 9: Седиметрия
- •Решите задачу.
- •Задание 99
- •4. Решите задачу.
- •Задание 102
- •Задание 108
- •Тема 10: Комплексонометрия
- •4. Решите задачу. Задание 110
- •Решите задачу.
- •Решите задачу. Задание 112
- •Решите задачу.
- •Решите задачу. Задание 114
- •Решите задачу. Задание 115
- •4. Решите задачу. Задание 116
- •4. Решите задачу. Задание 117
- •Решите задачу. Задание 118
- •Решите задачу.
- •Решите задачу. Задание 120
- •Решите задачу.
- •Тема 11: Задачи по титриметрическому анализу Задачи по теме «Протолитометрия».
- •Задачи по теме «Перманганатометрия».
- •Задачи по теме «Йодометрия»
- •Задачи по теме «Броматометрия»
- •Задачи по теме «Нитритометрия»
- •Задачи по теме «Цериметрия»
- •Задачи по теме «Седиметрия»
- •Задачи по теме: «Комплексонометрия»
- •Тема 12: Определение протолитов в неводных средах.
Решите задачу. Задание 114
1. На анализ представлен жидкий образец ω Pb(NO3)2=30%, 1,328 г/см3.
Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1,5 дм3 0,05 М раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора
трилона Б.
Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации
раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0095 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?
Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 14,10 см3 раствора трилона Б.
Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?
Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли Pb(NO3)2 в жидком образце, используя прием пипетирования.
Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?
Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.
Напишите формулу расчета массовой доли Pb(NO3)2 в растворе.
Рассчитайте массовую долю Pb(NO3)2 в растворе, если при титровании 15,00 см3 разбавленного раствора в среднем затрачено 15,95 см3 раствора трилона Б (См трилона Б из п.2.3.).
Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу. Задание 115
1.На анализ представлен твердый образец Bi(NO3)3.
Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 2,5 дм3 0,05 М
раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.
Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0110 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?
Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 14,75 см3 раствора трилона Б.
Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?
Схематически зарисуйте этапы работы.
Составьте методику определения массовой доли Bi(NO3)3 в твердом
образце.
Рассчитайте навеску образца, если практическая навеска оказалась на 0,0015 г меньше теоретической рассчитанной Вами.
Напишите формулу расчета массовой доли Bi(NO3)3 в растворе.
Рассчитайте массовую долю Bi(NO3)3 в растворе, если средний объем раствора из бюретки на 0,30 см3 меньше теоретического (См трилона Б из п.2.3.).
Схематически зарисуйте этапы работы.