3. Обоснуйте возможность использования броматометрии для количественного определения FeSo4 в образце FeSo4  7н2о.

3.1. Напишите уравнения титриметрических реакций, лежащих в основе определения. Укажите условия.

3.2. Приведите формулы для расчета массы навески образца, Мэ, массовой доли определяемого вещества, используя прием титрования отдельной навески.

4. Решите задачу.

Задание 75

1. В лаборатории необходимо приготовить 1 дм³ раствора Сн( KBrO₃)= 0,1 моль/дм³, не отвечающем требованиям ПСВ. Для решения задачи:

1. Сделайте необходимые расчеты массы навески калия бромата.

2. Обоснуйте стандартизацию раствора KBrO₃ методом йодометрии. Укажите, какие весы и измерительную посуду вы будете использовать при этом.

   1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

   2. Рассчитайте Сн, Тв и поправочный коэффициент К приготовленного раствора KBrO₃, если на титрование 15,00 см³ его израсходовали 15,18 см³ 0,1 моль/дм³ тиосульфата натрия с К=1,003.

3. Схематически зарисуйте этапы работы.

1. Определите массовую долю стрептоцида растворимого в образце методом броматометрии.

   1. Напишите уравнение титриметрической реакции. Рассчитайте Мэ стрептоцида растворимого, если Мr=288,28

NaSO₃-CH₂-NH- -SO₂NH₂

2. Какая реакция протекает в точке конца титрования при добавлении в реакционную смесь лишнего количества KBrO₃ из бюретки? Укажите индикатор с помощью которого фиксируют точку конца титрования в прямой бромид-броматометрии.

3. Рассчитайте массу отдельной навески анализируемого образца, если в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³.

4. Напишите формулу для расчета массовой доли стрептоцида растворимого в образце (титрование отдельной навески, способ прямого титрования).

5. Рассчитайте массовую долю стрептоцида растворимого в образце используя следующие данные: масса трех отдельных навесок меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0042 г, 0,0048 г, 0,0052 г, На их титрование затрачен титрант объемом меньше теоретического на 0,54 см³, 0,62 см³, 0,68 см³ соответственно.

6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения FeSo4 в образце.

3.1. Напишите уравнения титриметрических реакций, лежащих в основе определения. Укажите условия.

3.2. Приведите формулы для расчета массы навески образца, Мэ, массовой доли определяемого вещества, используя прием пипетирования.

4. Решите задачу.

Задание 76

1. В лаборатории необходимо приготовить 2 дм³ 0,1 н раствора KBrO₃, из образца марки «Х.Ч.». Для решения задачи:

1. Сделайте необходимые расчеты массы навески и Мэ бромата калия.

2. Укажите, какие весы и измерительную посуду вы будете использовать при этом.

3. Рассчитайте Сн, Тв и поправочный коэффициент К приготовленного раствора, если масса навески KBrO₃, меньше теоретически рассчитанной на 0,0028 г.

4. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Определите массовую долю новокаина в образце методом обратной бромид-броматометрии.

2.1. Напишите уравнение реакций, лежащих в основе определения новокаина. Рассчитайте Мэ новокаина, если Мr=272,78

О

NH₂- -С-О-CH₂-CH₂-N(С₂Н₅)₂^. HCl

2.2. Укажите, каким индикатором фиксируют точку эквивалентности в обратной бромид-броматометрии, если титрование завершают йодиметрически.

2. Рассчитайте массу навески новокаина для приготовления раствора при

использовании приема пипетирования. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо использовать для приготовления раствора анализируемого образца.

2. Напишите формулу для расчета массовой доли новокаина в образце (прием пипетирования, способ обратного титрования).

3. Рассчитайте массовую долю новокаина в образце, если к 10,00 см³ раствора анализируемого образца добавлено 25,00 см³ приготовленного титрованного раствора бромата калия (Сн KВrO₃ из п. 1.3.), на титрование остатка брома затрачено тиосульфата натрия 15, 65 см³ с К=1,005 к 0,1 н раствору. Масса практической навески новокаина на 0,0085 г. больше теоретически рассчитанной Вами.

4. Схематически зарисуйте этапы работы.