2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

   1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

   2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0032 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?

3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 20,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 20,75 см³ раствора трилона Б.

4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?

7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Составьте методику определения массовой доли MgSO₄ в твердом образце.

   1. Рассчитайте навеску образца, если практическая навеска оказалась на 0,0095 г меньше теоретической рассчитанной Вами.

   2. Напишите формулу расчета массовой доли MgSO₄ в растворе.

   3. Рассчитайте массовую долю MgSO₄ в растворе, если средний объем раствора из бюретки на 0,32 см³ меньше теоретического (См трилона Б из п.3.3.).

   4. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу. Задание 120

1. На анализ представлен жидкий образец ZnSO₄= 5%, 1,0 г/см³.

1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1 дм³ 0,05 М раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации

раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0122 г. больше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?

2. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 20,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 21,15 см³ раствора трилона Б.

3. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

4. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

5. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?

6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли ZnSO₄ в жидком образце, используя прием пипетирования.

1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?

2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.

3. Напишите формулу расчета массовой доли ZnSO₄ в растворе.

4. Рассчитайте массовую долю ZnSO₄ в растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного раствора в среднем затрачено 16,45 см³ раствора трилона Б (См трилона Б из п.3.3.).

5. Схематически зарисуйте этапы работы.

1. Решите задачу.

Тема 11: Задачи по титриметрическому анализу Задачи по теме «Протолитометрия».

121. Навеску массой 0,6000 г. х.ч. Н₂С₂О₄ ^. 2Н₂О растворили в мерной колбе на 100,00 см³. На титрование 20,00 см³ полученного раствора израсходовали 18,34 см³ гидроксида натрия. Рассчитать нормальную концентрацию NаОН и Т (NаОН/Н₂С₂О₄^.2Н₂О).

122. Вычислить нормальную концентрацию и титр гидроксида натрия, если на титрование 0,5100 г. х.ч. щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄^.2Н₂О) израсходовано 16,50 см³ раствора гидроксида натрия.

123. На титрование 20,00 см³ раствора HCl с Т=0,003512 г/см³ израсходовано 21,12 см³ раствора гидроксида натрия. Вычислить а) Т_(NаОН) б) Т_{(NаОН/HCl)}.

124. На титрование 0,4215 г. тетрабората натрия (Na₂B₄O₇^.10H₂O) израсходовано 18,50 см³ раствора кислоты HCl. Вычислить нормальную концентрацию, поправочный коэффициент и титр раствора хлороводородной кислоты.

125. Навеску тетрабората натрия (Na₂B₄O₇^.10H₂O) массой 6,2270 г. растворили в мерной колбе на 250,00 см³. На 25,00 см³ полученного раствора расходуется 24,17 см³ HCl. Вычислить нормальную концентрацию и поправочный коэффициент раствора хлороводородной кислоты.

126. Рассчитать массовую долю (в %) химически чистого Na₂B₄O₇^.10H₂O в загрязненном образце, если на навеску массой 0,8750 г при титровании идет 20,40 см³ 0,2120 М раствора хлороводородной кислоты.

127. На титрование с индикатором метиловым оранжевым образца технической кальцинированной соды 0,3240 г. растворенным в произвольном объеме воды израсходовали 32,54 см³ 0,1594 н раствора HCl. Вычислить процентное содержание Na₂CO₃ в образце. М.м. (Na₂CO₃) = 105,98.

128. Навеска кристаллического карбоната натрия массой 7,2860 г. растворена в мерной колбе вместимостью 250,00 см³. На титрование 25,00 см³ полученного раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 22,75 см³ серной кислоты с титром 0,01020 г/см³. Вычислить массовую долю (в %) Na₂CO₃ в образце.

129. На титрование раствора полученного растворением 3,1580 г. гидроксида калия в произвольном объеме воды, израсходовалось 26,50 см³ раствора HCl. (Т_(HCl|NaOH)=0,008640 г/см³). Вычислить процентное содержание КОН в образце.

М_(NaOH)=39,99; М_(КОН)=56,10.

130. Навеску препарата кодеина массой 0,3010 г растворили при слабом нагревании в 2 см³спирта, нейтрализованного по метиловому красному, прибавили 20 см³ свежепрокипяченной и охлажденной воды и оттитровали 0,1 н раствором хлороводородной кислоты. На это израсходовали 9,15 см³ раствора HCl. 1 см³ раствора HCl соответствует 0,02994 г. (С₁₈Н₂₁NО₃) кодеина. Вычислить массовую долю (в %) кодеина в препарате.

131. 4,8530 г. концентрированной кислоты растворено в мерной колбе на 200,00 см³. На титрование 25,00 см³ полученного раствора израсходовано 20,00 см³ 0,2 м раствора NаОН (К=1,04). Вычислить массовую долю (в %) НNО₃ в анализируемой кислоте.

132. Стеклянную ампулу с навеской азотной кислоты в 2,0100 г. разбили и растворили в произвольной объеме воды. К раствору добавили 25,00 см³ 1,0100 М раствора гидроксида натрия. Оставшуюся после реакции щелочь оттитровали 5,02 см³ 0,7470 м раствора хлороводородной кислоты. Вычислить массовую долю (в %) НNО₃ в образце.

133. Вычислить массовую долю (в %) фенола (С₆Н₅ОН) в продукте, если при неводном титровании его навески массой 0,1085 г. затрачено 8,67 см³ 0,1115 н бензольно-метанольного раствора метилата натрия.

134. В мерную колбу вместимостью 500,00 см³ поместили 20,00 см³ хлороводородной кислоты плотностью 1,120 г/см³ Объем довели водой до метки. На титрование 15,00 см³ полученного раствора расходуется 20,15 см³ раствора гидроксида калия (Т_КОН=0,01854 г/см³). Какова массовая доля НСl (в %) в исходном растворе?

135. Из 0,1828 г. аммонийной соли отогнали аммиак в 100,00 см³ НСl (К=0,9846 к 0,1 М). На титрование избытка кислоты израсходовано 50,46 см³ раствора гидроксида натрия (К=1,0520 к 0,1 М). Вычислить массовую долю (в %) аммиака в образце.

136. Вычислить массовую долю (в %) Nа₂СО₃ в растворе, если на 20,00 см³ его при титровании до СО₂ затрачено 33,45 см³ 0,5700 М раствора хлороводородной кислоты ( натрия карбоната = 1,050 г/см³).