10.2. Степень окисления

Степень окисления количественно характеризует состояние атома в соединении. При определении этого понятия условно предполагают, что в простейших ковалентных и ионных соединениях значение положительной степени окисления элемента соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а значение отрицательной степени окисления - числом притянутых электронных пар. Таким образом, при определении степени окисления принято считать, что соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов.

Степень окисления может иметь отрицательное, положительное и нулевое значение, которое обычно ставится над символом элемента сверху, например:

_{0 +1 -1 +1 -2 -3 +1}

F₂, KCl, Ag₂O, NH₃ .

Таблица 10.1.

Условия, принятые для определения степени окисления

	Условие	Примеры
Свободные	Степень окисления = 0	0 0 0
элементы и простые вещества		Н2, S, Fe
Элементы в соединениях, имею-щие постоянную степень окисления водород	Сумма степеней окисления элементов в молекуле = 0 Степень окисления = +1	+1 -2 H2O +1 -1
	(кроме гидридов)	+2 -2 NaH
кислород	Степень окисления = -2	MgO +2 -1
	(кроме соединения с фтором	+1 -1 OF2
	и пероксидов)	H2O2
металлы		+1 -1
1 группы (IА)	Степень окисления = +1	NaBr +1 -1
серебро	Степень окисления = +1	+2 -1 AgCl
2 группы (IIА)	Степень окисления = +2	CaCl2 +2 -2
цинк, кадмий	Степень окисления = +2	+3 -2 ZnS
3 группы (III A)	Степень окисления = +3	Al2O3
галогены		+1 -1
фтор	Степень окисления = -1	KF +2 -1
хлор, бром, иод	Степень окисления = -1	CuI2
	(кроме соединений с кислородом)
Составные ионы	Сумма степеней окисления элементов = Электрический заряд иона	-3 +1 +1 ( NH4 )

Степень окисления может быть выражена и дробным числом. Например, в магнитном железняке Fe₃O₄ степень окисления железа равна +8/3, а в молекуле глицерина C₃H₈O₃ степень окисления углерода составляет -2/3.

Значение степеней окисления изменяются в интервале от  4 до + 7.



процесс окисления

повышение степени окисления

┼┼┼┼┼┼┼┼┼┼┼┼

-4 -3 -2 -1 0 +1+2 +3 +4 +5 +6 +7



процесс восстановления

понижение степени окисления