Практическое занятие №10 Растворы. Сольватация. Сольваты. Гидраты. Кристаллогидраты. Способы выражения состава растворов

Цель занятия: рассмотреть понятие растворы; классификацию растворов. Изучить способы выражения состава растворов.

План занятия

1. Растворы. Компоненты раствора. Классификация растворов: истинные растворы, взвеси и коллоидные растворы. Растворимость.

2. Сольватация. Сольваты. Гидраты. Кристаллогидраты.

3. Способы выражения состава растворов:

1. массовая доля;

2. молярная концентрация;

3. молярная концентрация эквивалента;

4. молярная концентрация;

5. молярная доля;

6. объемная доля.

Упражнения и задачи

1. Что представляет собой раствор, из каких компонентов он состоит?

2. Какие способы выражения концентрации Вы знаете?

3. Как можно классифицировать растворы? Может ли раствор быть концентрированным, но ненасыщенным?

4. Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном в результате смешения 1 литра воды и 2 молей кристаллического нитрата калия?

5. Сколько граммов оксида мышьяка (III) нужно растворить в 500 мл воды, чтобы получить раствор мышьяковистой кислоты (H₃AsO₃) с массовой долей 5%?

Задания для самостоятельной подготовки

1. Рассчитайте плотность и массовую долю гидроксида калия в растворе, приготовленном из 470 мл воды и 133 граммов гидроксида калия, если известно, что объем полученного раствора равен 500 мл.

2. Какова масса воды в растворе карбоната калия, объем которого 400 мл и плотность 1,19 г/см³, если массовая доля карбоната калия составляет 20%?

3. Плотность раствора гидроксида калия (массовая доля 26%) равна 1,24 г/мл. Определите молярную концентрацию раствора.

4. Рассчитайте молярную концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей 20% (плотность этого раствора равна 1,14 г/мл)?

5. К 100 мл концентрированной серной кислоты с массовой долей 96% (ее плотность равна 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получили раствор плотностью 1,22 г/мл. Определите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.

Практическое занятие №11 Теория электролитической диссоциации

Цель занятия: изучить теорию электролитической диссоциации; рассмотреть понятие о сильных и слабых электролитах; степени диссоциации электролитов. Изучить водородный показатель. Рассмотреть гидролиз солей и его механизм.

План занятия

1. Теория электролитической диссоциации Аррениуса:

1. электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электролитов. Диссоциация воды. Константа диссоциации. Ионное произведение. Водородный показатель. Определение рН растворов электролитов;

2. обменные реакции между ионами в растворе. Общие условия протекания реакции обмена в растворах электролитов. Ионные уравнения. Гидролиз солей. Механизм процесса гидролиза;

3. ионные уравнения реакций. Правила их написания.

2. Выполнение заданий, решение задач.

Упражнения и задачи

1. Напишите уравнение электролитической диссоциации для сильных электролитов: HNO₃, H₂SO₄, КОН, Ca(OH)₂, FeCl₃, KNO₃, Na₂CO₃.

2. Напишите уравнение электролитической диссоциации по ступеням для слабых электролитов: HNO₂, H₂SO₃, H₃PO₄, Cu(OH)₂, Fe(ОН)₃, Pb(OH)NO₃, KH₂PO₄.

3. Напишите уравнения реакций в молекулярном виде, в полной ионной форме и сокращенной ионной форме, если исходные вещества:

1. NaF и НС1;

2. FeCl₂ и H₂S;

3. FeCl₂ и Na₂S;

4. AgNO₃ и FeCl₃;

5. NH₄OH и HCN;

6. H₂SO₄ и ВаСl₂.

4. Напишите уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе водных растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами:

1. хлорида никеля;

2. нитрата кальция;

3. гидроксида натрия;

4. сульфата железа (II);

5. серной кислоты;

6. нитрата серебра.

5. Какие продукты будут выделяться на катоде и аноде в первую очередь при электролизе водных растворов на угольных электродах, если в электролизере находится смесь следующих солей:

1. СuSO₄ и KCl;

2. NiSO₄ и NaCl;

3. FeCl₃ и Na₂SO₄;

4. SnCl₂ и KI?