Практическое занятие №5 Химическая связь и степень окисления

Цель занятия: повторить основные типы химической связи, научиться определять степени окисления химических элементов в соединениях.

План занятия

1. Ковалентная, ионная и водородная связь: понятие, основные характеристики, способы образования.

2. Металлическая связь.

3. Межмолекулярные взаимодействия.

4. Типы кристаллических решеток.

5. Степень окисления элементов в химических соединениях.

6. Определение степени окисления химических элементов в соединениях.

Упражнения и задачи

1. Определите тип химической связи в соединениях: HF, HBr, HI, PH₃.

Решение

Na → F Δ= ОЭО_F – ОЭО_Na = 4,10 – 0,9 = 3,2; ионная связь.

Н → Вг Δ = ОЭО_Br – ОЭО_Н = 2,74 -2,10 = 0,64; ковалентная полярная.

Н – I Δ =.OЭO_I – ОЭО_Н = 2,21-2,10 = 0,11; ковалентная малополярная.

Р – Н Δ= ОЭО_Р – ОЭО_Н ⁼ 2,1 – 2,1 =0; ковалентная неполярная.

2. Определите степень окисления химических элементов в соединениях:

HF, HNO₃, СН₄, NO, NO₂, NH₄OH, HNO₃, N₂H₄, NH₂OH, NH₃, N₂.

Решение

+1-1 +1+5-2 -4+1 +2-2 +4-2 -3+1 -2+1 +1+3-2 -2 +1 -1+1-2+1 -3 +1 0

HF, HNO₃, CH₄, NO, NO₂, NH₄OH, HNO₂, N₂H₄, NH₂OH, NH₃, N₂.

3. Определите степень окисления химических элементов в соединениях: CF₄, CaF₂, NF₃, OF₂, B₂O₃, CO₂, N₂O₅, Cl₂O₇, FeSO₄, K₂MnO₄, H₂SO₄.

4. По какой причине ионную связь называют предельным случаем ковалентной связи? Выполняется ли полностью электростатическая модель образования ионной связи в кристаллах CsF, Cs₂O и Cs₃N?

5. Как изменяется энергия связывания при переходе от ковалентной связи к водородной, от водородной связи к другим видам межмолекулярного взаимодействия?

6. Какое влияние оказывает водородная связь на свойства аммиака, фтороводорода и воды? Объясните, почему лед легче жидкой воды?

Задания для самостоятельной подготовки

1. Повторите основные типы химической связи. Выучите типы окислительно-восстановительных реакций.

2. Определите степень окисления химических элементов в соединениях: FeO, АlСl₃, Fe₃(PO₄)₂, K₂FeO₄, Fe(OH)SO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂, KMnO₄, HClO₃, Mn₂O₇, HPO₂, C₂H₆, HCOOH, HCHO, CH₃OH, C₆H₆, C₆H₁₂O₆, Na₂B₄O₇, FeS, O₂, Fe₂O₃, SO₂, HCl, MnCl₂, H₂SiO₃, H₃PO₃, Fe(ClO₄)₂, KCNS, Zn(NO₃)₂, HCN.

3. Определите тип химической связи в соединениях: NaCl, NaF, Na₂O, MgO, FeO, AlCl₃, H₂, N₂.

4. Какие из следующих веществ являются ионными соединениями: H₂, KCl, N₂, KH, CaF₂, CH₄? Почему?

5. Какой атом является донором и какой акцептором электронов при взаимодействии молекул NH₃ и BF₃ с образованием молекулярного соединения NH₃ · BF₃? Чему равны валентности бора и азота в образующемся соединении?

6. Каким геометрическим формам отвечают частицы с sp-, sp²- и sp³-гибридизацией центрального атома? Дайте пространственные изображения молекул: CH₄, C₃H₈, C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂, C₃H₄.

Практическое занятие №6 Химическая кинетика

Цель занятия: изучить химическую кинетику. Скорость химической реакции. Правило Вант – Гоффа.