Задания для самостоятельной подготовки

1. Повторите типы окислительно-восстановительных реакций, номенклатуру неорганических соединений.

2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

1. Сl₂ + H₂S₂ + Н₂О → НСl + H₂SO₄;

2. КМnО₄ → К₂МnО₄ + МnО₂ + О₂;

3. S + КОН → K₂S + K₂SO₃;

4. Вг₂ + Сl₂ + Н₂О → НСl + НВгО₃.

3. Подберите коэффициенты:

1. KI + KNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O;

2. Cr(OH)₃ + Br₂ + NaOH → NaBr + Na₂CrO₄ + ?;

3. Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH.

4. Какими свойствами (окислителя или восстановителя) будут обладать серная и азотистая кислоты в окислительно-восстановительных реакциях?

5. При взаимодействии металлического магния с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат магния, оксид азота (I) и вода. Напишите уравнение.

6. При сплавлении железного порошка с калийной селитрой образуется газообразный азот, оксид железа (III) и оксид калия. Написать уравнение.

Практическое занятие №15 Лабораторная работа "Окислительно-восстановительные реакции"

Цели занятия:

1. Познакомиться с окислительно-восстановительными процессами;

2. Изучить роль среды на протекание окислительно-восстановите-льных реакций.

План занятия

1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Важнейшие окислители и восстановители. Типы ОВР. Влияние рН среды на протекание окислительно-восстановительных реакций.

2. Лабораторная работа “Окислительно-восстановительные реакции. Свойства перманганата калия”.

Цель работы: исследовать роль среды на поведение соединений марганца в окислительно-восстановительных реакциях.

Оборудование и реактивы: пробирки, штатив для пробирок, держатель, спиртовки, спички, раствор и кристаллы KMnO₄, Na₂SO₃, FeSO₄, KBr, растворы разбавленной H₂SO₄, щавелевой кислоты, разбавленной CH₃COOH.

Ход работы:

Опыт 1. Свойства перманганата калия

1. Разложение перманганата калия при нагревании. Нагреть в пробирке несколько кристаллов перманганата калия. Доказать, какой выделяется газ. Продолжать нагревание до прекращения его выделения. После охлаждения растворить содержимое пробирки в небольшом объеме воды. Какой цвет имеют полученный раствор и осадок? Написать уравнение реакции.

2. Окислительные свойства перманганата калия. В три пробирки налить по 1–2 мл раствора перманганата калия и немного разбавленной H₂SO₄. В первую пробирку добавить раствор Na₂SO₃, во вторую – раствор FeSO₄, в третью – раствор щавелевой кислоты (третью пробирку нагреть). Что наблюдается? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

К 1–2 мл раствора KMnO₄ добавить воду и затем раствор сульфита натрия. Что происходит? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Налить в пробирку немного раствора KMnO₄, добавить к нему концентрированный раствор щелочи, затем раствор сульфита натрия и взболтать. Отметить, как изменился цвет раствора. Через некоторое время наблюдать образование осадка. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

К раствору сульфата марганца (II) в пробирке добавлять по каплям раствор перманганата калия. Что происходит? Испытать реакцию раствора индикатором. Написать уравнение реакции.

Объяснить явления, наблюдаемые в опытах. Как влияет реакция среды на восстановление перманганата калия?

3. Влияние кислотности среды на скорость окисления. Налить в две пробирки по 2–3 мл раствора KBr и добавить поровну в первую пробирку разбавленной H₂SO₄, во вторую – разбавленной CH₃COOH. Добавить в каждую пробирку по 10–15 капель раствора KMnO₄. Отметить, одновременно ли наблюдается исчезновение окраски в обеих пробирках. Как влияет кислотность среды на скорость окисления перманганатом калия? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.