Задания для самостоятельной подготовки

1. Повторите тему: металлы.

2. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

MnO₂ X₁

X₄ ↕ ↓ (NH₄)₂S

X₃ X₂

Определите неизвестные вещества.

3. В роли:

1. только окислителя;

2. только восстановителя;

3. как окислителя, так и восстановителя – в межмолекулярных окислительно-восстановительных реакциях могут выступать соответственно:

• Mn, MnO₂, KMnO₄;

• Mn, KMnO₄, MnO₂;

• KMnO₄, MnO₂, Mn;

• KMnO₄, Mn, MnO₂.

Выберите правильный ответ, который подтвердите уравнениями реакций.

4. Продуктами восстановления перманганат-ионов в нейтральной, кислой и щелочной средах являются соответственно:

1. MnO₂, Mn²⁺, MnO₄^2–;

2. Mn²⁺, MnO₂, MnO₄^2–;

3. MnO₄^2–, MnO₂, Mn²⁺;

4. Mn²⁺, MnO₄^2–, MnO₂.

5. Закончите уравнения химических реакций:

1. MnO₂ + HNO_{3 (конц.)} …;

2. MnO₂ + KOH + O₂ …;

3. KMnO₄ + HCl _(конц.) →…;

4. KMnO₄ + H₂SO_{4 (конц.)} →….

Практическое занятие №16 Металлы

Цель занятия: познакомиться с положением металлов в периодической системе элементов. Изучить общие физико-химические свойства металлов, способы их получения, применение.

План занятия

1. Положение металлов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.

2. Общие физические и химические свойства металлов.

3. Способы получения металлов и их применение.

Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Где расположены элементы–металлы в периодической таблице?

2. Сколько электронов имеют атомы металлов на внешнем электронном уровне?

3. Что называется металлической связью?

4. Какие способы получения металлов Вы знаете?

5. Какими физическими свойствами характеризуются металлы?

6. Почему атомы металлов в химических реакциях являются восстановителями?

7. Как по положению металла в электрохимическом ряду напряжений определить направление окислительно-восстановительной реакции металла с водой, с водными растворами кислот, с растворами солей других металлов.

8. Какие химические свойства характерны для металлов?

9. Приведите примеры применения металлов.

Упражнения и задачи

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций вытеснения металлов и укажите стрелками переход электронов:

1. Zn(NO₃)₂ + Pb;

2. AlCl₃ + Mg;

3. AgNO₃ + Cu;

4. FeSO₄ + Zn;

5. Pb(NO₃)₂ + Ag;

6. H₂SO₄(разб) + Ni;

7. HCl(разб) + Cu;

8. Na₂SO₄ + Al.

2. При взаимодействии 8 г смеси железа и магния с соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Сколько граммов железа и магния содержалось в смеси?

3. При взаимодействии металлического магния с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат магния, оксид азота (I) и вода. Напишите уравнение химической реакции.

Задания для самостоятельной подготовки

1. Повторите все виды коррозии металлов.

2. При обработке смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси?

3. Сколько граммов алюминия необходимо взять для получения 78 г хрома из его оксида (Cr₂O₃)?

4. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе раствора:

1. сульфата никеля с никелевыми электродами;

2. нитрата серебра с серебряными электродами;

3. хлорида меди с медными электродами.

5. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН, расплава КОН.