Опыт 3. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов.

1. Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты

В две пробирки внести по 5–7 капель 0,1 н. раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку прибавить одну каплю метилового оранжевого. Под влиянием каких ионов метиловый оранжевый принимает розовую окраску? Одну пробирку с уксусной кислотой оставить в качестве контрольной, а в другую внести небольшую порцию ацетата натрия и перемешать раствор стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. На изменение концентрации каких ионов указывает изменение окраски метилового оранжевого?

Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты и выражение константы ее диссоциации. Объяснить, как смещается равновесие диссоциации кислоты при добавлении к ней ацетата натрия. Как меняются при этом степень диссоциации уксусной кислоты и концентрация ионов Н⁺?

2. Влияние соли слабого основания на диссоциацию этого основания. В две пробирки внести по 5–7 капель 0,1 н. раствора аммиака. В каждую пробирку прибавить одну каплю раствора фенолфталеина. Под влиянием каких ионов фенолфталеин принимает красную окраску?

Одну пробирку с раствором аммиака оставить в качестве контрольной, а в другую добавить небольшую порцию хлорида аммония и перемешать раствор стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке.

Написать схему равновесия в растворе аммиака. Как смещается равновесие в этом растворе при добавлении к нему хлорида аммония? Почему при этом окраска фенолфталеина бледнеет?

3. Химическое равновесие в растворах электролитов. В три пробирки налить по нескольку капель насыщенного раствора хлорида кобальта (II) CoCl₂, отметив предварительно окраску раствора. В первую пробирку внести несколько капель концентрированной HCl, во вторую – несколько кристаллов CaCl₂ и в третью – спирт. Наблюдать изменение окраски раствора во всех случаях.

К раствору, находящемуся в первой пробирке, добавить несколько капель воды до изменения окраски раствора, затем снова добавить концентрированной HCl. Что наблюдается? Написать уравнение реакции диссоциации CoCl₂. Объяснить изменение окраски растворов во всех случаях, исходя из того, что гидратированный ион кобальта (II) имеет розовую окраску, а CoCl₂ – синюю.

Опыт 4. Диссоциация солей.

Взять немного хлорида меди (II) и отметить цвет твердой соли. Одну часть соли растворить в ацетоне, а другую – в воде. Наблюдать окраску раствора в первом и во втором случаях. Дать объяснение.

Кристаллик хлорида меди (II) растворить в 2–3 каплях воды. Отметить окраску раствора. Добавить несколько миллилитров воды. Наблюдать изменение окраски раствора. Дать объяснение. Написать уравнение реакции диссоциации хлорида меди (II).

Опыт 5. Окраска индикаторов.

Налить в четыре пробирки по ~ 3 мл дистиллированной воды и прибавить по 2 капли раствора одного из индикаторов: лакмуса, метилового оранжевого, бромтимолового синего и фенолфталеина. Отметить в таблице их цвет в нейтральной среде. В каждую пробирку прибавить раствор какой-нибудь кислоты. Наблюдать изменения окраски и записать их в соответствующие графы таблицы. Сравните результаты и заполните таблицу 1.

Таблица 1.

Среда	Цвет индикатора
	Лакмуса	Метилового оранжевого	Бромтимолового синего	Фенолфталеина
Нейтральная
Кислая
Щелочная