План занятия

1. Основные типы химической связи.

2. Ковалентная связь.

3. Ионная связь.

4. Водородная связь.

5. Механизмы образования связей.

6. Некоторые особенности и свойства связей.

Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Основные типы химической связи.

2. Ковалентная связь.

1. определение понятия «ковалентная связь»;

2. обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи;

3. образование «общей электронной пары» на примере молекулы водорода;

4. кривая зависимости потенциальной энергии системы от расстояния между атомами водорода;

5. полярная и неполярная ковалентная связь;

6. свойства ковалентной связи:

• длина связи,

• энергия связи,

• направленность связи. Понятие о гибридизации. Типы гибридизации.

7. валентность. Чем определяется:

• максимальная валентность элемента;

• конкретная валентность в данном соединении?

3. Ионная связь:

1. определение «ионной связи»;

2. механизм образования ионной связи;

3. заряд ионов и координационное число – основные характеристики элементов в соединениях с ионным типом связи;

4. агрегатное состояние и структура соединений с ионной связью.

4. Водородная связь.

1. механизм образования водородной связи;

2. внутримолекулярная и межмолекулярная водородная связь.

Упражнения и задачи

1. Укажите тип связи в следующих соединениях: CaF₂, H₂SO₄, BF₃, BaCl₂, F₂, N₂, NH₃.

2. Какова максимально возможная валентность следующих элементов: С, N, Р, О, S, Cl?

3. Приведите примеры:

1. межмолекулярной водородной связи;

2. внутримолекулярной водородной связи.

4. Используя знания о водородной связи и структуре воды и льда, объясните, почему водоёмы даже в сильные морозы не промерзают до дна?

5. Дайте определение σ- и π-связыванию (на примере молекулы N₂). Что такое кратные связи? Объясните это на примерах молекул этана, этилена и ацетилена. Охарактеризуйте причину направленности σ-связей и причину отсутствия направленности у π-связей.

6. Назовите физическую причину существования полярных и неполярных связей. Как Вы считаете, справедливо ли утверждение: если в молекуле АВ_n связи полярные, то и сама молекула будет полярной? Ответ подтвердите на примере следующих молекул: BeF₂, BF₃, CH₄, SF₆, H₂O, CO₂, SO₂.

Задания для самостоятельной подготовки

1. Повторите типы химической связи.

1. Укажите механизм образования ковалентной связи в молекуле фтороводорода, полученного в следующих реакциях:

1. Н₂ + F₂ → 2HF;

2. НСl + NaF → HF + NaCl.

3. Определите валентность фосфора в следующих соединениях: Н₃РО₃, Н₃РО₄, Р₂О₅, РН₃.

4. Определите валентность азота в следующих соединениях: HNO₃, NH₃, N₂, NH₄⁺.

5. Какие из следующих молекул являются полярными и какие неполярными: OF₂, NO, NO₂, PCl₃, BCl₃, H₂S, AlBr₃?

6. Используя понятие о донорно-акцепторном механизме, составьте схему образования частиц BF₄^ и NH₄⁺. Сформулируйте понятие о валентности. Укажите валентность бора в частицах BF₃, BF₄^ и азота в частицах NH^2, NH₂^, NH₃ и NH₄⁺.