План занятия

1. Обратимые и необратимые химические процессы. Химическое равновесие.

2. Лабораторная работа "Химическая кинетика. Химическое равновесие".

Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Химическое равновесие:

1. обратимые и необратимые химические процессы. Реакции прямые и обратные;

2. состояние химического равновесия. Константа равновесия. Математическое выражение и физический смысл этой величины;

3. факторы, влияющие на положение химического равновесия:

• концентрация реагирующих веществ;

• температура;

• давление.

4) принцип Ле-Шателье.

2. Лабораторная работа "Химическая кинетика. Химическое равновесие".

Цель лабораторной работы: рассмотреть влияние различных факторов на скорость химических реакций и на положение химического равновесия.

Оборудование и реактивы: стаканы, секундомер, пробирки, мерный цилиндр, реактивы: КIO₃, Н₂О, Na₂SO₃, H₂SO₄, крахмал, Н₂О₂, MnO₂, Fe₂O₃, SiO₂, FeCl₃, KCNS.

Ход работы

Опыт I. "Химические часы"

Раствор «1»:	Раствор «2»:
KIO3 3,9 г;	Na2SO3 – 1 г;
Н2О – 1 л;	Н2О – 1 л;
	H2SO4 (конц) – 0,94 мл.

Растворы готовит лаборант.

Измерение 1

Влейте 50 мл раствора «2» в стакан, добавьте 2 мл крахмального клейстера. Полученный раствор быстро прилейте к 50 мл раствора «1», находящегося в другом стакане. Одновременно с этим включите секундомер. При посинении жидкости секундомер остановите. Запишите время.

Измерение 2

Отмерьте в стакан 25 мл раствора «1» и долейте туда же 25 мл воды (т.е. разбавьте раствор «1» в 2 раза). Объем раствора «2» как в первом эксперименте. Проделайте опыт, аналогичный предыдущему.

Измерение 3

Отмерьте в стакан 12,5 мл раствора «1», долейте туда же 37,5 мл воды (т.е. разбавьте раствор в 4 раза). Проделайте измерения, аналогичные двум предыдущим.

Опыт 2."Влияние катализатора на скорость реакции".

В 3 пробирки налейте по 1 мл раствора пероксида водорода и прибавьте одновременно в одну крупинку оксида марганца (IV), в другую – такое же количество оксида железа (III), в третью – оксида кремния (IV). Наблюдайте разложение пероксида водорода (проба тлеющей лучинкой). Одинаково ли быстро протекает процесс? Запишите уравнение реакции. Дайте объяснение.

Опыт 3. "Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие".

Смешайте равные количества 0,001 н. раствора хлорида железа (III) и 0,001 н. раствора тиоцианат калия (KSCN). Объясните наблюдаемое изменение окраски раствора. Напишите уравнение реакции и выражение константы равновесия для неё. Полученный раствор разлейте поровну в 4 пробирки. В первую пробирку добавьте немного концентрированного раствора хлорида железа (III), во вторую – концентрированного раствора тиоцианата калия, в третью – немного кристаллического хлорида калия, а четвёртую оставьте для сравнения. Объясните изменение цвета растворов на основе принципа Ле-Шателье. Все результаты оформите в рабочей тетради.