Практическое занятие №1 Цель и задачи курса химии. Основные понятия и законы химии

Цель занятия: ознакомиться с планом изучения и структурой курса химии на отделении “Экономика и управление” гуманитарного факультета ВГПУ. Закрепить основные понятия и законы химии, известные из школьного курса. Научиться решать расчетные задачи по теме: "Основные понятия и законы химии".

План занятия

1. Программа и план курса химии для студентов отделения “Экономика и управление” гуманитарного факультета. Цели дисциплины. Структура занятий. Знакомство с оборудованием лаборатории.

2. Основные требования, предъявляемые к студентам при изучении курса химии:

1. добросовестная подготовка к лекционным и практическим занятиям;

2. активная работа на занятиях всех видов;

3. самостоятельная работа с рекомендованной литературой;

4. своевременное и тщательное оформление рабочих тетрадей.

3. Основные умения и навыки, приобретаемые на занятиях по химии.

Общепрофессиональные:

1. умение правильно, логично и доступно излагать свои мысли;

2. грамотно делать записи в рабочих тетрадях;

3. квалифицированно пользоваться доской;

4. умение проводить анализ своего ответа и ответа товарища;

5. умение обобщать результаты эксперимента и делать из них соответствующие выводы.

Специальные:

1. работа с химической посудой;

2. техника выполнения пробирочных опытов;

3. взвешивание;

4. фильтрование;

5. решение расчетных задач.

4. Инструктаж по технике безопасности при работе в химической лаборатории. К любой работе можно приступать только в том случае, если все её этапы понятны. Необходимо соблюдать следующие основные правила:

1. при всех работах соблюдать осторожность;

2. мыть посуду после опытов. При мытье нельзя использовать песок;

3. не оставлять никаких веществ в посуде без этикеток;

4. никаких веществ в лаборатории не пробовать на вкус;

5. в лаборатории запрещается принимать пищу;

6. если произойдёт ожог концентрированной кислотой, нужно промыть травмированный участок водой, а затем раствором питьевой соды;

7. если обожглись щёлочью – промыть водой, а затем разбавленной уксусной кислотой;

8. нагревание жидкости проводить по всему объёму;

9. большие колбы с жидкостью не ставить на керамические плитки, а подкладывать бумагу или асбест.

5. Повторение основных понятий химии:

1. атом, элемент, молекула, простое вещество, сложное вещество. Аллотропные модификации;

2. относительная атомная масса;

3. относительная молекулярная масса;

4. моль;

5. молярная масса;

6. молярный объем.

6. Повторение основных законов химии:

1. атомно-молекулярное учение М.В. Ломоносова;

2. атомистика Дальтона;

3. законы сохранения массы и энергии;

4. закон кратных отношений;

5. закон постоянства состава;

6. закон Авогадро и его следствия. Относительная плотность газов;

7. закон постоянства свойств;

7. Решение задач по теме: "Основные понятия и законы химии".

Упражнения и задачи

1. Какое количество вещества алюминия содержится в образце этого металла массой 10,8 г?

2. Определите массу карбоната натрия Na₂CO₃ количеством вещества 0,25 моль?

3. Определите количество вещества брома Вг₂, содержащееся в молекулярном броме массой 12,8 г?

4. Определите массу йодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль?

5. Какое количество вещества атомарной серы содержится в сульфиде железа (II) массой 22 г?

6. Сколько молекул СО₂ получится при сгорании 4 · 10 ^–3 кг углерода?

7. Вычислите массовую долю углерода в карбиде кальция СаС₂.

8. Рассчитайте массовую долю марганца в оксиде марганца (IV) и оксиде марганца (VII).

9. Определите простейшую формулу оксида серы, если массовая доля серы и кислорода в этом соединении равны соответственно 40% и'60%.

10. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Определите простейшую формулу хлорида.

11. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7%; 34,8% и 40,5%.

12. В сосуде смешаны газы: СО₂, О₂, N₂, массы которых соответственно равны 11, 16, 21 г. В каких объемных соотношениях смешаны эти газы? Чему равны их объемные доли?

13. Элемент образует высший оксид ЭО₃. С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

14. Некоторый элемент образует гидрид ЭН₃, массовая доля водорода в котором равна 1,245%. Какой элемент образует названный гидрид?