Задания для самостоятельной подготовки

1. Повторите модели строения атома.

2. Выучите периодическую систему элементов Д.И. Менделеева и периодический закон в свете учения о строении атома.

3. Напишите электронные символические формулы элементов: Cl, Ca, P, Сг, Zn, Mn, Sn, Lu, Eu.

4. Учитывая емкость энергетических уровней, определите, сколько электронных слоев содержит электронная оболочка атома из 18, 36, 54 или 86 электронов?

5. Сколько подуровней на четвёртом энергетическом уровне?

Практическое занятие №3 Периодический закон и система д.И. Менделеева в свете учения о строении атома

Цель занятия: выявить зависимость химических свойств элементов от электронного строения их атомов.

План занятия

1. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

1. формулировка периодического закона в свете учения о строении атома;

2. длинная, полудлинная и короткая формы периодической системы;

3. структура периодической системы элементов;

4. основные параметры периодической системы с точки зрения строения атома;

5. естественнонаучное и философское значение периодического закона.

Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов.

1. формулировка периодического закона;

2. история открытия;

3. причины периодичности изменения свойств элементов. Ёмкость энергетических уровней и подуровней;

4. структура периодической системы химических элементов;

5. физический смысл основных параметров периодической системы (порядкового номера элемента, номера группы, номера периода, атомной массы и т.д.).

Упражнения и задачи

1. Укажите, какое из сравниваемых двух соединений является более сильным основанием:

1. NaOH или CsOH;

2. Ca(OH)₂ или Ba(OH)₂;

3. Zn(OH)₂ или Cd(OH)₂.

2. Какое из перечисленных газообразных водородных соединений наиболее прочно, и какое наименее прочно: NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃, BiH₃?

3. Как меняется восстановительная способность и сила кислот в ряду HF, HCl, HBr, HI?

4. Объясните, почему NO₂ имеет склонность к димеризации?

Задания для самостоятельной подготовки

1. Сколько металлов в четвертом периоде, если известно, что первым элементом-неметаллом в этом периоде является мышьяк ₃₃As?

2. На примере кислородных соединений марганца покажите, как с увеличением степени окисления элементов меняется характер оксидов и соответствующих им гидроксидов.

3. Напишите символы всех элементов, атомы которых содержат пять валентных электронов. Напишите формулы высших оксидов этих элементов.

4. Объясните, какой из двух элементов обладает более выраженными неметаллическими свойствами:

1. C и Si;

2. Cl и I;

3. N и As;

4. S и Se?

Напишите формулы газообразных водородных соединений этих элементов.

5. Сколько валентных электронов в атомах следующих элементов: ₄Be, ₆C, ₁₅P, ₁₆S, ₁₇Cl, ₂₅Mn, ₄₂Mo, ₅₀Sn?

Практическое занятие №4 Химическая связь

Цель занятия: рассмотреть основные типы химической связи, механизмы их образования, некоторые особенности и свойства.