Задания для самостоятельной подготовки

1. Повторите тему: неметаллы.

2. Проанализируйте физические и химические свойства металлов и неметаллов; способы получения и применение.

Практическое занятие №18 Неметаллы

Цели занятия: определить положение неметаллов в периодической системе элементов. Изучить общие физико-химические свойства неметаллов. Познакомиться со способами их получения и применением.

План занятия

1. Положение в периодической системе. Общие физические и химические свойства неметаллов. Способы получения. Применение.

2. Сравнительная характеристика металлов и неметаллов.

Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Какие из указанных элементов относятся к неметаллам: Li, Na, He, N, Pb, P, Si, Xe, As, Fe, Zn, At, I, C?

2. Назовите неметаллы, которые в нормальных условиях являются газообразными, жидкими и твердыми?

3. Почему элементы главной подгруппы восьмой группы называются благородными газами? Перечислите их.

4. Назовите все неметаллы, атомы которых имеют конфигурацию внешнего слоя: ns²np⁵; ns²np³.

5. Какие способы получения неметаллов Вы знаете?

6. Какими физическими свойствами характеризуются неметаллы?

7. Почему атомы неметаллов в химических реакциях могут являться и окислителями, и восстановителями?

8. Какие химические свойства характерны для неметаллов?

9. Приведите примеры применения неметаллов.

10. Сравнительная характеристика металлов и неметаллов.

Упражнения и задачи

1. Напишите химическую формулу каждого из следующих веществ: а) фторида ксенона (IV); б) оксида азота (I); в) хлорида фосфора (V); г) оксида мышьяка (III); д) оксида селена (VI).

2. Напишите формулы кислот, образующихся при взаимодействии воды со следующими кислотными оксидами: SeO₂, Cl₂O₇, P₂O₅, SO₃, Mn₂O₇.

3. Чем фосфор по своим свойствам отличается от азота и почему?

4. Сравнить химические свойства оксидов и гидроксидов фосфора и мышьяка. Напишите уравнения химических реакций.

Задания для самостоятельной подготовки

1. Составьте уравнения следующих химических реакций:

1. I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO;

2. WO₃ + H₂ → W + H₂O.

2. Укажите в каждой из указанных пар кислот более сильную кислоту: HF и HCl, H₂SeO₃ и H₂SeO₄, HClO и HClO₂, HIO₃ и HIO₄.

3. Какое из водородных соединений: H₂S, H₂Se, H₂Тe более устойчиво термически? Какое соединение более сильный восстановитель? Какой раствор проявляет более сильные кислотные свойства? Ответ мотивируйте.

Список литературы

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов. – М. : Высшая школа, 2003. – 743 с.

2. Дроздов А.А. Неорганическая химия / А.А. Дроздов, М.В. Дроздова. – Саратов : Научная книга, 2012. – 368 с. (http://www.iprbookshop.ru/ neorganicheskaya-ximiya.-uchebnoe-posobie.html)

3. Князев Д.А. Неорганическая химия / Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. – М. : Дрофа, 2005. – 592 с. (http://www.iprbookshop.ru/ neorganicheskaya-ximiya.-uchebnik-dlya-vuzov.html).

4. Коровин Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М. : Высшая школа, 2007. – 557 с.

5. Макарова О.В. Неорганическая химия / О.В. Макарова. – Саратов : Ай Пи Эр Медиа, 2010. – 99 с. (http://www.iprbookshop.ru/ neorganicheskaya-ximiya.html).

6. Общая и неорганическая химия / В.И. Елфимов [и др.]. – М. : Высшая школа. Абрис, 2012. – 286 с.(http://www.iprbookshop.ru/obshhaya-i-neorganicheskaya-ximiya.-uchebnoe-posobie.html).

7. Общая и неорганическая химия / под ред. А.Ф. Воробьева. – М. : Акад. Книга, 2007. – 371 с.