Практическое занятие №13 Лабораторная работа "Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей"

Цель занятия: изучить процесс диссоциации электролитов в зависимости от природы электролита и растворителя. Выяснить влияние различных факторов на протекание ионных реакций.

План занятия

1. Диссоциация электролитов в зависимости от природы электролита и растворителя.

2. Влияние различных факторов на протекание ионных реакций.

3. Выполнение лабораторной работы по теме: "Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей". Экспериментальное изучение влияния различных факторов на степень гидролиза.

Цель лабораторной работы: изучить процесс диссоциации электролитов в зависимости от природы электролита и растворителя. Выяснить влияние различных факторов (температуры, давления, концентрации) на протекание ионных реакций.

Оборудование и реактивы: стаканы, пробирки, штатив для пробирок, мерный цилиндр, угольные электроды, лампочка накаливания, шпатели, реактивы: Н₂О, NaCl, Zn, NH₄Cl, растворы кислот HCl, H₂SO₄, H₂S, CH₃COOH, оснований NaOH, KOH, NH₃, солей CoCl₂, CuCl₂, ZnSO₄, KCl, KClO₃, NaClO₃, FeCl₂, мрамор, сахар, растворы индикаторов метилового оранжевого, фенолфталеина, бромтимолового синего и лакмуса, спирт, ацетон.

Ход работы:

Опыт 1. Сравнение электропроводности растворов некоторых электролитов.

Угольные электроды, укрепленные на деревянной дощечке, опустить в стакан емкостью 50 мл и включить их в цепь последовательно с электрической лампочкой. Вставить вилку в штепсель.

В стакан с электродами налить 20–30 мл дистиллированной воды. Загорается ли лампочка? Проводит ли вода электрический ток?

Внести в стакан с водой небольшую порцию измельченного сахара. Является ли проводником раствор сахара? Перенести электроды в стакан с дистиллированной водой и промыть их.

В сухой стакан насыпать поваренную соль так, чтобы она покрыла дно стакана. Опустить в соль электроды. Проводит ли ток сухая соль? Прилить из промывалки 20–30 мл дистиллированной воды. Что наблюдается? Промыть электроды в стакане с дистиллированной водой.

Объяснить, почему раствор соли является проводником тока, хотя чистая вода и сухая соль, взятые в отдельности, тока не проводят.

В четыре стакана емкостью 50 мл каждый налить по 20–30 мл 0,1 н. растворов: в первый – соляной кислоты, во второй – едкого натра, в третий – уксусной кислоты, в четвертый – раствора аммиака. Испытать электропроводимость этих растворов, погружая в них электроды. После каждого испытания промывать электроды в стакане с дистиллированной водой. Во время опыта следить за накалом лампочки и по степени её накала сделать качественный вывод о силе исследуемых кислот и оснований.

Последние два раствора (уксусной кислоты и аммиака) слить вместе и испытать электропроводимость полученного раствора. Объяснить разницу в степени накала лампочки в этом случае и в случае прохождения тока через уксусную кислоту и раствор аммиака, взятые отдельно.

Описать наблюдаемые явления и объяснить их.

Опыт 2. Сравнение химической активности кислот.

1. Взаимодействие соляной и уксусной кислот с мрамором. В одну пробирку внести 1–2 мл 2 н. раствора уксусной кислоты, в другую – столько же 2 н. раствора соляной кислоты. Выбрать два приблизительно одинаковых по величине кусочка мрамора и бросить по одному в каждую пробирку. Какой газ выделяется?

В какой пробирке процесс идет более энергично? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. От концентрации каких ионов зависит скорость выделения газа? В растворе какой кислоты концентрация этих ионов больше?

Сделать вывод об относительной силе исследованных кислот.

2. Взаимодействие соляной и уксусной кислот с цинком. В одну пробирку налить 1–2 мл 2 н. раствора соляной кислоты, в другую – столько же 2 н. раствора уксусной кислоты. Выбрать одинаковые по величине кусочки цинка. В каждую пробирку бросить по одному кусочку.

В каком случае водород выделяется более энергично? Написать ионные уравнения реакций. Объяснить наблюдаемое различие в скоростях реакций.