Діаграма стану.
Діаграма стану являє собою графічне зображення стану будь-якого сплаву досліджуваної системи залежно від концентрації й температури (мал.)
Діаграма стану
Діаграми стану показують стійкі стани, тобто стану, які за даних умов мають мінімум вільної енергії, і тому її також називають діаграмою рівноваги, тому що вона показує, які за даних умов існують рівноважні фази.
Побудова діаграм стану найбільше часто здійснюється за допомогою термічного аналізу.
У результаті одержують серію криві охолодження, на яких при температурах фазових перетворень спостерігаються крапки перегину й температурні зупинки.
Температури, що відповідають фазовим перетворенням, називають критичними крапками. Деякі критичні крапки мають назви, наприклад, крапки кристалізації, що відповідають початку, називають крапками ліквідус, а кінцю кристалізації - крапками солідус.
По кривих охолодження будують діаграму сполуки в координатах: по осі абсцис - концентрація компонентів, по осі ординат - температура.
Шкала концентрацій показує зміст компонента В. Основними лініями є лінії ліквідус (1) і солідус (2), а також лінії відповідним фазовим перетворенням у твердому стані (3, 4).
По діаграмі стану можна визначити температури фазових перетворень, зміна фазової сполуки, приблизно, властивості сплаву, види обробки, які можна застосовувати для сплаву.
Лекція Діаграми стану двохкомпонентних сплавів.
Діаграма стану сплавів з необмеженою розчинністю компонентів у твердому стані (сплави тверді розчини з необмеженою розчинністю)
Діаграма стану й криві охолодження сплавів системи представлені на мал.
Рис. Діаграма стану сплавів з необмеженою розчинністю компонентів у твердому стані (а); криві охолодження типових сплавів (б)
Спочатку одержують термічні криві. Отримані крапки переносять на діаграму, з'єднавши крапки початку кристалізації сплавів і крапки кінця кристалізації, одержують діаграму стану.
Проведемо аналіз отриманої діаграми.
1. Кількість компонентів: ДО = 2 (компоненти А и В).
2. Число фаз: f = 2 (рідка фаза L, кристали твердого розчину)
3. Основні лінії діаграми:
acb - лінія ліквідус, вище цієї лінії сплави перебувають у рідкому стані;
adb - лінія солідус, нижче цієї лінії сплави перебувають у твердому стані.
4. Характерні сплави системи:
Чисті компоненти А и В кристалізуються при постійній температурі, крива охолодження компонента В представлена на мал.
Інші сплави кристалізуються аналогічно сплаву I, крива охолодження якого представлена на мал.
Процес кристалізації сплаву I: до крапки 1 прохолоджується сплав у рідкому стані. При температурі, що відповідає крапці 1, починають утворюватися центри кристалізації твердого розчину. На кривій охолодження відзначається перегин (критична крапка), пов'язаний зі зменшенням швидкості охолодження внаслідок виділення схованої теплоти кристалізації. На ділянці 1-2 іде процес кристалізації, що протікає при температурі, що знижується, тому що відповідно до правила фаз у двохкомпонентної системі при наявності двох фаз (рідкої й кристалів твердого розчину) число ступенів волі буде дорівнює одиниці . При досягненні температури відповідній крапці 2, сплав твердіє, при подальшому зниженні температури прохолоджується сплав у твердому стані, що складається з однорідних кристалів твердого розчину.
Схема мікроструктури сплаву представлена на мал.
Схема мікроструктури сплаву - однорідного твердого розчину
5. Кількісний структурно-фазовий аналіз сплаву.
Користуючись діаграмою стану можна для будь-якого сплаву при будь-якій температурі визначити не тільки число фаз, але і їхня сполука й кількісне співвідношення. Для цього використовується правило відрізків. Для проведення кількісного структурно-фазового аналізу через задану крапку проводять горизонталь (коноду) до перетинання з найближчими лініями діаграми (ліквідус, солідус або осі компонентів).
а) Визначення сполуки фаз у крапці m:
Для його визначення через крапку m проводять горизонталь до перетинання з найближчими лініями діаграми: ліквідус і солідус.
Сполука рідкої фази визначається проекцією крапки перетинання горизонталі з лінією ліквідус p на вісь концентрації.
Сполука твердої фази визначається проекцією крапки перетинання горизонталі з лінією солідус q (або віссю компонента) на вісь концентрації.
Сполука рідкої фази змінюється по лінії ліквідусу, а сполука твердої фази - по лінії солідуса.
Зі зниженням температури сполука фаз змінюється убік зменшення змісту компонента В.
б). Визначення кількісного співвідношення рідкої й твердої фази при заданій температурі (у крапці m):
Кількісна маса фаз обернено пропорційна відрізкам проведеної коноди. Розглянемо проведену через крапку m коноду і її відрізки.
Кількість усього сплаву (Qсп) визначається відрізком pq.
Відрізок, що прилягає до лінії ліквідус pm, визначає кількість твердої фази.
Відрізок, що прилягає до лінії солідус (або до осі компонента) mq, визначає кількість рідкої фази.
