Завдання для модульної контрольної роботи № 5

Варіант	№ завдання	Варіант	№ завдання
1	1, 13, 25, 37	7	7, 19, 31, 43
2	2, 14, 26, 38	8	8, 20, 32, 44
3	3, 15, 27, 39	9	9, 21, 33, 45
4	4, 16, 28, 40	10	10, 22, 34, 46
5	5, 17, 29, 41	11	11, 23, 35, 47
6	6, 18, 30, 42	12	12, 24, 36, 48

1. Як змінюються радіуси й потенціали йонізації атомів металів зі зростанням порядкового номеру елементу в групі:

а) збільшуються як радіуси, так і потенціали йонізації;

б) збільшуються радіуси, а потенціали йонізації зменшуються;

в) зменшуються як радіуси, так і потенціали йонізації;

г) зменшуються радіуси, а потенціали йонізації збільшуються.

2. Продуктом взаємодії міді з розбавленою нітратною кислотою є:

а) NO₂; б) NO; в) H₂; г) СиО.

3. Як змінюються металеві та основні властивості простих сполук елементів ІІ періоду зі зростанням порядкового номеру елементу:

а) збільшуються як металічні, так і основні;

б) збільшуються металічні, а основні зменшуються;

в) зменшуються, як металічні, так і основні;

г) зменшуються металічні, а основні збільшуються.

4. Як змінюється температура плавлення у елементів головної та побічної підгрупи І групи таблиці Д.І. Менделєєва:

а) збільшується як у елементів головної, так і побічної підгрупи;

б) збільшується у елементів головної й зменшуються в побічній;

в) зменшується у елементів головної, так і в побічній підгрупі;

г) зменшується у елементів головної, а в побічній підгрупі

збільшується.

5. Латунь – це сплав міді з:

а) оловом; б) сріблом; в) свинцем; г) цинком.

6. Бронза – це сплав міді з:

а) оловом; б) кальцієм; в) алюмінієм; г) цинком.

7. Солі яких металів обумовлюють твердість природної води:

а) магнію і калію; в) натрію і кальцію;

б) натрію і калію; г) кальцію і магнію.

8. Якими металами користуватися не можливо для витискування інших металів із водних розчинів їхніх солей:

а) Li, Na, K, Са; в) Co, Al, V, Zn;

б) Си, Pb, Sn, Fe; г) Ca, Fe, Co, Ni.

9. Який із металів не взаємодіє з водою, розчинами лугів, хлоридною й розбавленою сульфатною кислотами: 

а) Li; б) Си; в) Al; г) Ca;

10. Гідроксиду якого металу не існує:

а) Ag; б) Zn; в) Al; г) Ca.

11. Вкажіть, де використання цинку та його сполук неможливо:

а) у виробництві фарб; б) у виробництві латуні;

в) у катодному захисті стальних та чавунних виробів від корозії;

г) у виробництві мікродобрив.

12. Вкажіть, що спільного між елементами Cr, Mo, W:

а) загальне число валентних електронів;

б) їхні сполуки мають тільки відновні властивості;

в) їхні сполуки мають тільки окиснювальні властивості;

г) однаково хімічно активні.

13. Продуктом реакції відновлення калій перманганату KMnO₄ в кислому середовищі є:

а) Mn²⁺; б) MnO₂; в) (MnO₄)^2–; г) Mn.

14. Яка речовина взаємодіє із залізом лише при високих температурах:

а) вода; в) купрум (ІІ) сульфат;

б) хлоридна кислота; г) карбон (ІІ) оксид.

15. Вкажіть масову частку (%) Карбону в сталі та чавуні:

а) менше 2 та більше 2; в) до 2 у обох;

б) 2-6 та менше 2; г) більше 2 у обох.

16. Електролізом розплавів одержують:

а) активні метали; в) благородні метали;

б) неактивні метали; г) метали родини лантаноїдів.

17. Оксид, що утворюється на поверхні алюмінієвих предметів, належить до оксидів:

а) основних; б) кислотних; в) амфотерних; г) несолетворних.

18-21. Хімічна реакція можлива між парами речовин:

18	а) Al + HCl →; б) Al + NaCl →; в) Cu + FeSO4 →; г) Ag + HCl →
19	а) Sn + ZnSO4 →; в) Al + H2SO4 → б) Cu + Fe2(SO4)3 →; г) FeO + H2O →.
20	а) Cu + H2SO4 (розв.) →; в)  Pb + Zn(NO3)2 →; б) Cu + H2SO4 (конц.) →; г) Fe3O4 + Cu →.
21	а) Li + H2O →; в) NaCl + HNO3→; б) CuO + H2O →; г) Hg + HCl →.

22. Вкажіть, яка із реакцій відображає процес алюмінотермії?

а) 4Al + 3О₂ → 2Al₂О₃; в) 4Al  + 3C → Al₄C₃;

б) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂; г) 2Al  + WO₃ → Al₂O₃ + W.

23. Ферум (ІІІ) хлорид утворюється під час взаємодії:

а) Fe + HCl →; в) FeS + HCl →;

б) Fe + Na₂SO₄ →; г) Fe + Cl₂ →.

24. Найбільш яскраво виражені металічні властивості у:

а) натрію; б) кальцію; в) алюмінію; г) титану.

25. Хлоридна кислота масою 100 г із масовою часткою 7,3 % повністю прореагувала з кальцій оксидом. Кількість солі, що утворилась в результаті реакції, становить (моль):

а) 0,05; б) 0,025; в) 0,1; г) 0,5.

26. Нітратна кислота, що містилась в 50 г розчину з масовою часткою кислоти 6,3 %, повністю прореагувала із цинк оксидом. Кількість солі, що утворилась в наслідок реакції, становить (моль):

а) 0,075; б) 0,025; в) 0,01; г) 0,05.

27. Сульфатна кислота, що містилась в 150 г розчину з масовою часткою кислоти 4,9 %, повністю прореагувала із цинком. Кількість солі, що утворилась в результаті реакції, становить (моль):

а) 0,075; б) 0,025; в) 0,03; г) 0,05.

28. 45 г розчину хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти 14,6 %, повністю прореагувало з алюмінієм. Кількість солі, що утворилась в наслідок реакції, становить (моль):

а) 0,06; б) 0,05; в) 0,03; г) 0,04.

29. Оксид магнію обробили 200 г розчину з масовою часткою хлоридної кислоти 3,65 %. Маса солі, що утворилась в результаті реакції, становить:

а) 11,02 г; б) 10,88 г; в) 10,42 г; г) 12,04 г.

30. Сульфатна кислота, що містилася в 100 г розчину з масовою часткою кислоти 29,4 %, повністю прореагувала з алюміній оксидом. Кількість солі, що утворилась в результаті реакції, становить (моль):

а) 0,1; б) 0,3; в) 1,5; г) 0,5.

31. Магній обробили 200 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 19,6 %. Об’єм водню, що виділився, становить (н.у.):

а) 11,2 л; б) 8,96 л; в) 9,0 л; г) 10,2 л.

32. До розчину, який містить 6,8 г алюміній хлориду, додали розчин, що містить 5,0 г калій гідроксиду. Маса утвореного осаду дорівнює:

а) 6,94 г; б) 2,3 г; в) 3,97 г; г) 4,6 г.

33. Маса алюмінію, яка потрібна для відновлення 49,62 г Ni₂О₃ алюмінотермічним способом, становить:

а) 8,07 г; б) 16,14 г; в) 35,73 г; г) 1,84 г.

34. Маса хлоридної кислоти з масовою часткою НСl 36,5 %, що потрібна для взаємодії із залізом масою 11,2 г, становить:

а) 40 г; б) 5,3 г; в) 20 г; г) 2,7 г.

35. На відновлення ферум (IIІ) оксиду витратили водень об’ємом 5,6 л (н.у.). Маса заліза, що утворилась внаслідок реакції, становить:

а) 9,3 г; б) 7,6 г; в) 52,3 г; г) 104,5 г.

36. Яку масу міді можна добути зі зразка мідної руди масою 3,28 кг, у якій масова частка мінералу куприту Cu₂O складає 12,5 %?

а) 233,2 г; б) 182,2 г; в) 364,4 г; г) 121,5 г.

37. До розчину, який містить 0,2 моль ферум (ІІІ) хлориду, додали 0,24 моль розчину натрій гідроксиду. Скільки молів ферум (ІІІ) гідроксиду утворилося внаслідок реакції й скільки молів ферум (ІІІ) хлориду залишилося в розчині?

а) 0,04 моль і 0,2 моль; в) 0,08 моль і 0,16 моль;

б) 0,2 моль і 0,08 моль; г) 0,08 моль і 0,12 моль.

38. Обчисліть об’єм розчину з масовою часткою калій гідроксиду 54 % (густина 1,59 г/мл), який необхідний для взаємодії алюмінію з лугом, якщо виділяється 1 л водню та утворюється K[А1(OН)₄]. 

а) 21,7 мл; б) 2,91 мл; в) 5,82 мл; г) 1,95 мл.

39. Об’єм водню (н.у.), що виділиться під час розчинення у надлишку розчину лугу 200 г суміші алюмінію та його оксиду, в якій масова частка оксиду 46 %, становить:

а) 145,3 л; б) 134,4 л; в) 116,5 л; г) 79,5 л.

40. При взаємодії суміші масою 11,65 г, що містить залізо та мідь, з розчином хлоридної кислоти виділяється 4,48 л водню (н.у.). Масова частка міді в суміші дорівнює:

а) 3,9 %; б) 9,3 %; в) 35,9 5; г) 96,1 %.

41. Внаслідок реакції між залізом масою 22,4 г та хлором об’ємом 15,68 л (н.у.) добули ферум (IIІ) хлорид, який розчинили у воді масою 500 г. Масова частка солі в добутому розчині дорівнює:

а) 13 %; б) 11,5 %; в) 16,8 %; г) 15,2 %.

42. На сплав алюмінію й міді масою 20 г подіяли концентрованим розчином натрій гідроксиду під час нагрівання. Виділився водень об’ємом 3,36 л (н.у.). Масова частка алюмінію в сплаві становить:

а) 13,5 %; б) 20,3 %; в) 40,5 %; г)  66,7 %.

43. Яку масу цинку слід взяти для взаємодії із хлоридною кислотою, щоб добути водень, необхідний для відновлення заліза з руди масою 15,48 г, у якій масова частка Fe₃O₄ становить 80 %?

а) 19,17 г; б) 3,47 г; в) 13,88 г; г) 17,35 г.

44. Маса суміші заліза з ферум (ІІ) оксидом, у результаті розчинення якої в хлоридній кислоті виділилось 6,72 л водню (н.у.) і утворилась сіль масою 60,48 г, становить:

а) 35,6 г; б) 43,6 г; в) 29,49 г; г) 30,5 г.

45. Для взаємодії з 10 г латуні використали 52 мл хлоридної кислоти, у якій масова частка гідроген хлориду становить 10 %, а густина –1,047 г/мл. Масова частка цинку в латуні становить:

а) 35,8 %; б) 44,5 %; в) 26,1 %; г) 52,2 %.

46. Середня добова продуктивність великих доменних печей становить приблизно 2500 т чавуну. Яка маса червоного залізняку, в якому масова частка Феруму 64,6 %, переробляється за добу на чавун, якщо в чавуні масова частка Феруму 96 %?

а) 3715 т; б) 2788 т; в) 3454 т; г) 3952 т.

47. Яку масу чавуну, масова частка Феруму в якому становить 96 %, можна одержати з 1 т збагаченої залізної руди, в якій масова частка ферум (ІІІ) оксиду дорівнює 90 %?

а) 656,3 кг; б) 756,2 кг; в) 619,6 кг; г) 655,8 кг.

48. У закритій посудині, наповненій хлором, спалили алюмінієвий порошок. У результаті реакції об’єм хлору зменшився на 2,24 л (н.у.). Утворену сіль розчинили у 150 мл води. Масова частка солі в розчині дорівнює:

а) 3,8 %; б) 11,2 %; в) 5,9 %; г)  5,6 %.