- •Про авторів
- •Розподіл балів за модульно-рейтинговою системою контролю знань студента з дисципліни „Хімія”
- •Розподіл балів при оцінюванні модульних контрольних робіт
- •Запам’ятайте!
- •Основні хімічні поняття
- •Систематика реакцій за ознакою зміни числа вихідних і кінцевих речовин (продуктів реакції)
- •Хімічні властивості оксидів
- •Одержання оксидів
- •1. Взаємодія простих речовин із киснем:
- •2. Взаємодія складних речовин із киснем:
- •Класифікація кислот
- •Одержання кислот
- •Хімічні властивості кислот
- •Класифікація основ
- •Одержання нерозчинних основ
- •Одержання розчинних основ
- •Хімічні властивості основ
- •Класифікація солей
- •Одержання середніх солей
- •Хімічні властивості середніх солей
- •Одержання кислих солей
- •Хімічні властивості кислих солей
- •Одержання основних солей
- •Хімічні властивості основних солей
- •Основні положення координаційної теорії Вернера (1893 р.)
- •Назви аніонів і лігандів
- •Завдання для самоконтролю
- •Молярні маси еквівалентів складних речовин
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Основні принципи розподілу електронів в атомі
- •Розділ 1.4. Періодичний закон I періодична система елементів д. I. Менделєєва
- •Періодичність зміни хімічних та фізичних властивостей елементів
- •Розділ 1.5. Хімічний зв’язок і будова молекул
- •1.5.1. Ковалентний зв’язок
- •1.5.2. Здатність молекул до поляризації
- •1.5.3. Йонний зв’язок
- •1.5.4. Металічний зв’язок
- •1.5.5. Міжмолекулярна взаємодія
- •1.5.6. Водневий зв’язок
- •Розділ 1.6. Кристалічний стан речовин і типи кристалічних ґраток
- •Типи кристалічних ґраток
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 1
- •Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів
- •Розділ 2.1. Хімічна термодинаміка
- •2.1.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •2.1.2. Перший закон термодинаміки та його застосування до хімічних процесів
- •2.1.3. Термохімія. Закон Гесса та наслідки з нього
- •2.1.4. Другий закон термодинаміки. Зміна ентропії та енергії Гіббса як критерії напрямленості процесу та стану рівноваги
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Хід роботи
- •Розділ 2.2. Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага
- •2.2.1. Основні положення і поняття швидкості хімічних реакцій
- •2.2.2. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакцій
- •2.2.3. Вплив природи реагуючих речовин і температури на швидкість реакцій
- •2.2.4. Каталіз
- •2.2.5. Хімічна рівновага
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 2
- •Модуль 3. Розчини
- •Розділ 3.1. Уявлення про дисперсні системи і розчини
- •Розділ 3.2. Фізико-хімічні властивості розбавлених розчинів неелектролітів
- •3.2.1. Осмос і осмотичний тиск
- •3.2.2. Тиск насиченої пари розчинів
- •3.2.3. Температури кипіння і замерзання розчинів
- •Розділ 3.3. Розчини електролітів
- •3.3.1. Теорія електролітичної дисоціації
- •Фізико-хімічні властивості розчинів електролітів
- •3.3.2. Йонні реакції в розчинах електролітів
- •3.3.3. Добуток розчинності малорозчинних речовин
- •3.3.4. Йонний добуток води. Водневий показник як кількісна характеристика кислотності-основності розчинів
- •3.3.5. Гідроліз солей
- •Зміщення рівноваги гідролізу
- •3.3.6. Твердість води та способи її усунення
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Приклад 3. Розчин, який містить 8 г деякої речовини в 100 г бензену, кипить при 82,80с, тоді як чистий бензен кипить при 80,2 0с. Визначте молярну масу розчиненої речовини. Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 3
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 3
- •Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси
- •Розділ 4.1. Окисно-відновні реакції
- •Розрахунок ступеня окиснення
- •Найважливіші окисники й відновники
- •Класифікація окисно-відновних реакцій
- •1. Міжмолекулярні окисно-відновні реакції. Окисник і відновник знаходяться в різних речовинах; обмін електронами в цих реакціях відбувається між різними атомами чи молекулами:
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Розділ 4.2. Електрохімічні процеси
- •4.2.1. Електрохімічні поняття. Електродний потенціал
- •4.2.2. Хімічні джерела електричної енергії
- •4.2.2.1. Гальванічні елементи
- •4.2.2.2. Акумулятори
- •4.2.2.3. Паливні елементи
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 4
- •Розділ 4.3. Електроліз
- •Електроліз водних розчинів
- •Основні напрями застосування електролізу
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 5 Досліди до теми: Електроліз розчинів. Акумулятори
- •Розділ 4.4. Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Значення фактора Піллінга-Бедвордса для деяких металів
- •Захист металів від корозії
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 6 Досліди до теми: Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 4
- •Модуль 5. Конструкційні матеріали
- •Розділ 5.1. Неметалеві конструкційні матеріали Полімерні матеріали
- •Матеріали неорганічного походження
- •Розділ 5.2. Металеві конструкційні матеріали
- •5.2.1. Легкі конструкційні метали
- •5.2.2. Метали родин феруму й купруму
- •5.2.3. Металічні сплави
- •Вуглецеві сталі
- •Леговані сталі
- •Основні леговані елементи та їх
- •Сплави на основі кольорових металів
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 5
- •Хімія та екологія
- •Основні позначення і скорочення
- •Основні формули та закони
- •Питання до екзамену
- •Тест-тренінг (підготовка до екзамену)
- •Відповіді на тест-тренінг
- •Додатки
- •Розповсюджені назви деяких неорганічних речовин
- •Взаємозв’язок між квантовими числами та структурні одиниці електронних формул атомів елементів (рівні, підрівні й атомні орбіталі – ао)
- •Електронегативності деяких елементів за л.Полінгом
- •Розчинність кислот, основ і солей у воді
- •Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
- •Стандартні окисно-відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
- •Найважливіші одиниці системи сі та їх співвідношення з одиницями інших систем
- •Найважливіші фізико-хімічні константи
- •Взаємодія сульфатної кислоти (h2so4) з металами
- •Використана та рекомендована література
- •Предметний покажчик
- •73008, Україна, м.Херсон, Бериславське шосе, 24
Відповіді на тест-тренінг
1 г |
11 г |
21 в |
31 а |
41 в |
51 г |
61 г |
71б |
2 г |
12 б |
22 в |
32 б |
42 а |
52 г |
62 а |
72 г |
3 в |
13 в |
23 г |
33 г |
43 б |
53 в |
63 в |
73 б |
4 г |
14 б |
24 в |
34 а |
44 а |
54 г |
64 б |
74 б |
5 а |
15 в |
25 а |
35 в |
45 г |
55 б |
65 а |
75 г |
6 г |
16 г |
26 а |
36 а |
46 а |
56 б |
66 а |
76 а |
7 а |
17 б |
27 а |
37 в |
47 а |
57 в |
67 в |
77 в |
8 в |
18 в |
28 а |
38 г |
48 б |
58 б |
68 а |
78 б |
9 б |
19 а |
29 а |
39 б |
49 а |
59 г |
69 б |
79 г |
10 в |
20 б |
30 а |
40 а |
50 в |
60 г |
70 б |
80 а |
Додатки
Додаток 1
Розповсюджені назви деяких неорганічних речовин
Назва |
Склад |
Алебастр |
CaSO4·0,5H2O |
Аміачна вода (нашатирний спирт) |
NH4OH |
Азбест |
3MgO· СaО·4SiO2 |
Білила свинцеві титанові цинкові |
2PbCO3 · Pb(ОН)2 TiO2 ZnO |
Берлінська лазур |
Fe4[Fe(CN)6]3 |
Бертолетова сіль |
KClO3 |
Бікарбонат натрію |
NaHCO3 |
Бордоська рідина |
Суміш водного розчину CuSO4 з вапняним молоком |
Бура |
Na2B4O7·10H2O |
Бурий залізняк |
Fe2O3·nH2O |
Вапно – гашене негашене хлорне |
Сa(ОН)2 СaО СaОCl2 |
Вапняне молоко (вапняна вода) |
водна суспензія Сa(ОН)2 |
Галенід, кам’яна сіль (кухонна сіль) |
NaCl |
Гіпосульфіт (тіосульфат натрію) |
Na2S2O3·5H2O |
Гіпс (мінерал) |
CaSO4·2H2O |
Доломіт (мінерал) |
MgCO3 · CaCO3 |
Їдкий натр |
NaOH |
Каломель |
Hg2Cl2 |
Каолін (біла глина) |
Al2O3·2SiO2·2H2O |
Карбамід (сечовина) |
СO(NH2)2 |
Карналіт |
KCl·MgCl2·6H2O |
Назва |
Склад |
Кварц, пісок |
SiO2 |
Кіновар |
HgS |
Купорос мідний залізний цинковий |
СuSO4·5H2O FeSO4·7H2O ZnSO4·7H2O |
Магнезит |
MgCO3 |
Магнітний залізняк (магнетит, сурик залізний) |
Fe3O4 або FeO· Fe2O3 |
Малахіт |
CuCO3·Cu(OH)2 |
Мармур, вапняк, крейда |
CaCO3 |
Нашатир |
NH4Cl |
Пірит |
FeS2 |
Плавикова кислота |
HF |
Плавиковий шпат |
CaF2 |
Поташ |
K2CO3 |
Селітра аміачна |
NH4NO3 |
Сода бікарбонатна (питна) кальцинована (безводна) каустична |
NaHCO3 Na2CO3 NaOH |
Сулема |
HgCl2 |
Сурик свинцевий |
Pb3O4 |
Сухий лід |
CO2 (твердий) |
Тальк |
3MgO·4SiO2·2H2O |
Турнбулева синь |
Fe3[Fe(CN)6]2 |
Хромпік – калієвий натрієвий |
K2Cr2O7 Na2Cr2O7·2H2O |
Цинкова обманка |
ZnS |
Чадний газ |
CO |
Червоний залізняк (гематит) |
Fe2O3 |
Царська водка |
Суміш конц. кислот: 1 об’єм HNO3 з 3 об’ємами HCl |
Додаток 2