- •Про авторів
- •Розподіл балів за модульно-рейтинговою системою контролю знань студента з дисципліни „Хімія”
- •Розподіл балів при оцінюванні модульних контрольних робіт
- •Запам’ятайте!
- •Основні хімічні поняття
- •Систематика реакцій за ознакою зміни числа вихідних і кінцевих речовин (продуктів реакції)
- •Хімічні властивості оксидів
- •Одержання оксидів
- •1. Взаємодія простих речовин із киснем:
- •2. Взаємодія складних речовин із киснем:
- •Класифікація кислот
- •Одержання кислот
- •Хімічні властивості кислот
- •Класифікація основ
- •Одержання нерозчинних основ
- •Одержання розчинних основ
- •Хімічні властивості основ
- •Класифікація солей
- •Одержання середніх солей
- •Хімічні властивості середніх солей
- •Одержання кислих солей
- •Хімічні властивості кислих солей
- •Одержання основних солей
- •Хімічні властивості основних солей
- •Основні положення координаційної теорії Вернера (1893 р.)
- •Назви аніонів і лігандів
- •Завдання для самоконтролю
- •Молярні маси еквівалентів складних речовин
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Основні принципи розподілу електронів в атомі
- •Розділ 1.4. Періодичний закон I періодична система елементів д. I. Менделєєва
- •Періодичність зміни хімічних та фізичних властивостей елементів
- •Розділ 1.5. Хімічний зв’язок і будова молекул
- •1.5.1. Ковалентний зв’язок
- •1.5.2. Здатність молекул до поляризації
- •1.5.3. Йонний зв’язок
- •1.5.4. Металічний зв’язок
- •1.5.5. Міжмолекулярна взаємодія
- •1.5.6. Водневий зв’язок
- •Розділ 1.6. Кристалічний стан речовин і типи кристалічних ґраток
- •Типи кристалічних ґраток
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 1
- •Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів
- •Розділ 2.1. Хімічна термодинаміка
- •2.1.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •2.1.2. Перший закон термодинаміки та його застосування до хімічних процесів
- •2.1.3. Термохімія. Закон Гесса та наслідки з нього
- •2.1.4. Другий закон термодинаміки. Зміна ентропії та енергії Гіббса як критерії напрямленості процесу та стану рівноваги
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Хід роботи
- •Розділ 2.2. Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага
- •2.2.1. Основні положення і поняття швидкості хімічних реакцій
- •2.2.2. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакцій
- •2.2.3. Вплив природи реагуючих речовин і температури на швидкість реакцій
- •2.2.4. Каталіз
- •2.2.5. Хімічна рівновага
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 2
- •Модуль 3. Розчини
- •Розділ 3.1. Уявлення про дисперсні системи і розчини
- •Розділ 3.2. Фізико-хімічні властивості розбавлених розчинів неелектролітів
- •3.2.1. Осмос і осмотичний тиск
- •3.2.2. Тиск насиченої пари розчинів
- •3.2.3. Температури кипіння і замерзання розчинів
- •Розділ 3.3. Розчини електролітів
- •3.3.1. Теорія електролітичної дисоціації
- •Фізико-хімічні властивості розчинів електролітів
- •3.3.2. Йонні реакції в розчинах електролітів
- •3.3.3. Добуток розчинності малорозчинних речовин
- •3.3.4. Йонний добуток води. Водневий показник як кількісна характеристика кислотності-основності розчинів
- •3.3.5. Гідроліз солей
- •Зміщення рівноваги гідролізу
- •3.3.6. Твердість води та способи її усунення
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Приклад 3. Розчин, який містить 8 г деякої речовини в 100 г бензену, кипить при 82,80с, тоді як чистий бензен кипить при 80,2 0с. Визначте молярну масу розчиненої речовини. Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 3
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 3
- •Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси
- •Розділ 4.1. Окисно-відновні реакції
- •Розрахунок ступеня окиснення
- •Найважливіші окисники й відновники
- •Класифікація окисно-відновних реакцій
- •1. Міжмолекулярні окисно-відновні реакції. Окисник і відновник знаходяться в різних речовинах; обмін електронами в цих реакціях відбувається між різними атомами чи молекулами:
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Розділ 4.2. Електрохімічні процеси
- •4.2.1. Електрохімічні поняття. Електродний потенціал
- •4.2.2. Хімічні джерела електричної енергії
- •4.2.2.1. Гальванічні елементи
- •4.2.2.2. Акумулятори
- •4.2.2.3. Паливні елементи
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 4
- •Розділ 4.3. Електроліз
- •Електроліз водних розчинів
- •Основні напрями застосування електролізу
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 5 Досліди до теми: Електроліз розчинів. Акумулятори
- •Розділ 4.4. Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Значення фактора Піллінга-Бедвордса для деяких металів
- •Захист металів від корозії
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 6 Досліди до теми: Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 4
- •Модуль 5. Конструкційні матеріали
- •Розділ 5.1. Неметалеві конструкційні матеріали Полімерні матеріали
- •Матеріали неорганічного походження
- •Розділ 5.2. Металеві конструкційні матеріали
- •5.2.1. Легкі конструкційні метали
- •5.2.2. Метали родин феруму й купруму
- •5.2.3. Металічні сплави
- •Вуглецеві сталі
- •Леговані сталі
- •Основні леговані елементи та їх
- •Сплави на основі кольорових металів
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 5
- •Хімія та екологія
- •Основні позначення і скорочення
- •Основні формули та закони
- •Питання до екзамену
- •Тест-тренінг (підготовка до екзамену)
- •Відповіді на тест-тренінг
- •Додатки
- •Розповсюджені назви деяких неорганічних речовин
- •Взаємозв’язок між квантовими числами та структурні одиниці електронних формул атомів елементів (рівні, підрівні й атомні орбіталі – ао)
- •Електронегативності деяких елементів за л.Полінгом
- •Розчинність кислот, основ і солей у воді
- •Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
- •Стандартні окисно-відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
- •Найважливіші одиниці системи сі та їх співвідношення з одиницями інших систем
- •Найважливіші фізико-хімічні константи
- •Взаємодія сульфатної кислоти (h2so4) з металами
- •Використана та рекомендована література
- •Предметний покажчик
- •73008, Україна, м.Херсон, Бериславське шосе, 24
Використана та рекомендована література
Кириченко В.І. Загальна хімія: Навч. посіб. – К.: Вища шк., 2005. – 639 с.
Левітін Є.Я, Бризицька А.Н., Клюєва Р.Г. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003. – 468 с.
Рейтер Л.Г., Степаненко О.М., Басов В.П. Теоретичні розділи загальної хімії: Навч. посіб. – К.: Каравела, 2003. – 344 с.
Корчинський Г.А. Хімія. Вінниця: „Поділля-2000”, 2002. – 525 с.
Карнаухов О.І., Мельничук Д.О., Чеботько К.О., Копілевич В.А. Загальна та біонеорганічна хімія: Підручник. – Вінниця: НОВА КНИГА, 2003. – 544 с.
Басов В.П., Родіонов В.М. Хімія. Навч. посіб. 5-е вид. – К.: Каравела, 2005. – 320 с.
Загальна та неорганічна хімія: Практикум / Слободяник М.С., Улько Н.В., Бойко К.М., Самойленко В.М. – К.: Либідь, 2004. – 336 с.
Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії. – Львів: Світ, 2000. – 424 с.
Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. –К.:Вища шк., 1991 – 431 с.
10. Каличак Я.М., Кінжибало В.В., Котур Б.Я. та ін. Хімія. Задачі, вправи, тести: Навч. посібник. – Львів: Світ, 2001. – 176 с.
11. Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии: Учеб. пособие для химико-технологических вузов / Под ред. Н.С.Ахметова. – изд. 2-е, перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1988. – 303 с.
12. Харин А.Н., Катаева Н.А., Харина Л.Т. Курс химии: Учеб. для приборостроит. спец. вузов / Под. ред. А.Н. Харина. – 2-е изд., перереаб. и доп. – М.: Высш. школа. – 1983. – 511 с.
Предметний покажчик
Автокаталіз 95,105 Адсорбція 229 Активність -каталітична 94 -хімічна 45,137 Активований комплекс 92,94 Акумулятори 165,167 Акцептор 48,58,65 Алмаз 17,61 Алотропія 17 Алюміній 214,215 -гідроксид 24, 214,215 -добування 215 -оксид 21, 213,215 -сплави 226 -сульфат 227 Алюмотермія 214 Амфотерні -оксиди 19,21,24 -гідроксиди 24,26 Анізотропність 61 Анод 121,165,174 Атом/и/ 16 -будова 39 Атомна маса відносна 16 Бронзи 223,226 Валентних зв’язків метод 58 Валетність 17,19 Ван-дер-Ваальса сили 47,57,58 Вапно 260 Взаємодія -диполь-дипольна 112 -дисперсійна 57,58,112 |
- індукційна 57 -міжмолекулярна 57 -орієнтаційна 57 Відновлення 157 Відновник 157 Вода 112 -будова 59-60 -йонний добуток 129 -твердість 137-139 Водневий зв’язок 58-60 Водневий показник 130, 142 Вольфрам 193,219,224,241 Газ /и/ -парціальний тиск 115,120 -розчинність 114,115 Газова стала 91,98,118 Гібридизація атомних орбіталей 50,52 Гідроліз солей 132-136 Горіння 88 Диполі 53,55,58,123 Дипольний момент 53 Дисоціація -електролітична 122 -константа 125 -ступінь 123,124 Дисперсійне середовище 111 Дисперсна фаза 111 Дисперсні системи 111 Дифузія 117 Добуток розчинності 128,129 Донор 48,59 Дуралюмін 226,227 |
Ебуліоскопічна стала 121 Екологія 241 Еквівалент 34 Електрон /и/ 40,43,45 Електронний газ 56 Електронні хмари 48 Електронегативність 46-51 Електродний потенціал 162,164 Електроліз 174-181 Елементи -гальванічні 165,167 -паливні 165,169 Електролітична дисоціація 122 Енергія -активації 91,93 -внутрішня 75 -Гіббса 81 Ентальпія 76,77 -згоряння 79 -реакції 77 -утворення 78 Ентропія 80,83 Закон /и/ -Авогадро 34 -Вант-Гоффа 118 -об’ємних відношень 34 -Генрі 115 -Гесса 77,79 -діючих мас 89,90,97,246 -еквівалентів 34 -збереження маси 33 -збереження енергії 33 -кратних відношень 34
|
-періодичний Д.І. Менделєєва 43 -Рауля 119 -розведення /Оствальда/ 125,135 -сталості складу 34 -термодинаміки 76 Залізо 218 -властивості фізичні 218 -оксиди 218,220 -природні сполуки 218 -сплави 225 -хімічні 219,220 Зв’язки -водневі 58-60 -довжина 47 -донорно-акцепторні 48,59,65 -енергія 47 -йонні 55-56 -ковалентні 47,56,58 -міжмолекулярні -металічні 56,57 -напрямленість 48 -насичуваність 48 -полярність 51 -σ-, π-, δ- 49,50 Ізоморфізм 61 Ізотонічний коефіцієнт 126,247 Інгібітори корозії 96,197 Індикатори 131 Йонні рівняння 127 Йонний зв’язок 55,56 Карбон 16,17 Каталіз 93 -гетерогенний 95 -гомогенний 93,94 |
Каталізатор /и/ 93 -селективність 93 -специфічність 93 Катод 174 Квантове число -головне 40 -магнітне 40 -орбітальне 40 -спінове 41 Кобальт 221 Ковалентний зв’язок 47,56,58 Комплексні йони 30 Комплексні сполуки 29,30 Комплексоутворювачі 29 Константа -Генрі 115 -гідролізу 135 -дисоціації 124 -хімічної рівноваги 97 -швидкості реакції 89,90 Концентрація види 116 Корозія 188-197 Кристали 60,61,63 Луги 23,124 Мідь 221-223 Моль 17,34 Нікель 221,226 Окиснення 156,165 Окисник 157 Окисно-відновні реакції 156 -класифікація 157 Оксиди 19 -одержання 20 -хімічні властивості 21 Осмос 117 -диспропорціонування 158 -йонного обміну 126 -каталітичні 93 -нейтралізації 23,24,85,136 -необоротні 96 -обміну 18,22,27 -оборотні 96 -окисно-відновні 156 Рівновага хімічна 87, 96 Рівняння -Арреніуса 91,246 -Больцмана 80 -Генрі 115 -Клапейрона-Менделєєва 118 -Нернста 163,248 -термохімічні 77 Розчин /и/ 111 -електролітів 121-124 -ізотонічні 118 -концентрація 116 -осмотичний тиск 117 Розчинність 113-115,129 Система -ізольована 74 -відкрита 74 -закрита 74 Сили -Ван-дер-Ваальсова 47,57,58 -індукційні 57 -міжмолекулярні 57,58 Смоли 208,209,211 Солі -гідроліз 132, 136 -одержання 26,27,29 -хімічні властивості 26-29 Сольватація 112 |
Осмотичний тиск 117-118 Отрута каталізаторів 95 Періодична система елементів 43 Періодичний закон 43 Пластмаси 210,211 Поліморфізм 61 Поляризація 166,179 -концентраційна 177-178 -хімічна 166,178 Полярність молекул 53,54,57 Порядок реакції 90 Постулат Планка 80 Потенціал -водневий 164 -йонізації 45 -електродний 162,163 -окисно-відновний 157,159 -стандартний 163,164 Правило /а/ -Вант-Гоффа 90,91 -Гунда 43,65 -Клечковського 41 Принцип -найменьшої енергії 41 -Паулі 43,65 Процес /и/ -адіабатний 75 -ізобарний 74,76 -ізотермічний 75 -ізохорний 75,76 -необоротний 75 -(не)самочинні 80 -оборотний 75 Реакції -автокаталітичні 95,105 Спін електрона 41 Сплави 220,223,225-227 Стала -Авогадро 34 -Больцмана 80 -газова універсальна 91, 98, 118, -ебуліоскопічна 121 -кріоскопічна 121 -Фарадея 163,178,273 Сталі -вуглецеві 223,224 -леговані 223,224 Ступінь -гідролізу 134,135 -дисоціації123,124,125 -окиснення 156 Твердість води 137-139 Теорія -валентних зв’язків 58 -електролітичної дисоціації 121 -координаційна 29 Тепловий ефект реакції 77-79 Термодинаміка 74 Термодинамічні параметри 74 Термохімічні рівняння 77 Термохімія 77 Тиск газу -парціальний 115,120,245 -осмотичний 117,118,126 Титан 64,176, 216-218 -карбіди 217,221 -оксиди 217 Титр 116 Турнбулева синь 220,263 |
Хімічна кінетика 87 Хімічні реакції 18,74,77 -гетерогенні 88 -гомогенні 87 -необоротні 96 -оборотні 96 -тепловий ефект 77-78 -швидкість 87-88 Хімічні джерела електричної енергії 165 Хімічна рівновага 96 Чавун 225 -білий 226 -машинобудівний 226 Число координаційне 30,62 Швидкість -гетерогенних реакцій 88 -гомогенних реакцій 87 -корозії 192 -хімічних реакцій 87-88 |
|
Семенченко О.О. , Безпальченко В.М.
ХІМІЯ
Навчальний посібник для студентів
технічних спеціальностей
вищих навчальних закладів
Художник-дизайнер обкладинки Ю. Вакуленко
Друк О. Шепетовська
Відповідальний за випуск В. Резнік
Здано до набору 20.06.2011 р. Підписано до друку 10.06.2011 р.
Формат 60х34 1 /16. Папір офсетний. Друк на ризографі.
Гарнітура Arial. Умовн. друк. арк.
Наклад 300 прим. Замовлення №
Херсонський національний технічний університет,
редакційно-видавничий відділ