- •Про авторів
- •Розподіл балів за модульно-рейтинговою системою контролю знань студента з дисципліни „Хімія”
- •Розподіл балів при оцінюванні модульних контрольних робіт
- •Запам’ятайте!
- •Основні хімічні поняття
- •Систематика реакцій за ознакою зміни числа вихідних і кінцевих речовин (продуктів реакції)
- •Хімічні властивості оксидів
- •Одержання оксидів
- •1. Взаємодія простих речовин із киснем:
- •2. Взаємодія складних речовин із киснем:
- •Класифікація кислот
- •Одержання кислот
- •Хімічні властивості кислот
- •Класифікація основ
- •Одержання нерозчинних основ
- •Одержання розчинних основ
- •Хімічні властивості основ
- •Класифікація солей
- •Одержання середніх солей
- •Хімічні властивості середніх солей
- •Одержання кислих солей
- •Хімічні властивості кислих солей
- •Одержання основних солей
- •Хімічні властивості основних солей
- •Основні положення координаційної теорії Вернера (1893 р.)
- •Назви аніонів і лігандів
- •Завдання для самоконтролю
- •Молярні маси еквівалентів складних речовин
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Основні принципи розподілу електронів в атомі
- •Розділ 1.4. Періодичний закон I періодична система елементів д. I. Менделєєва
- •Періодичність зміни хімічних та фізичних властивостей елементів
- •Розділ 1.5. Хімічний зв’язок і будова молекул
- •1.5.1. Ковалентний зв’язок
- •1.5.2. Здатність молекул до поляризації
- •1.5.3. Йонний зв’язок
- •1.5.4. Металічний зв’язок
- •1.5.5. Міжмолекулярна взаємодія
- •1.5.6. Водневий зв’язок
- •Розділ 1.6. Кристалічний стан речовин і типи кристалічних ґраток
- •Типи кристалічних ґраток
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 1
- •Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів
- •Розділ 2.1. Хімічна термодинаміка
- •2.1.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •2.1.2. Перший закон термодинаміки та його застосування до хімічних процесів
- •2.1.3. Термохімія. Закон Гесса та наслідки з нього
- •2.1.4. Другий закон термодинаміки. Зміна ентропії та енергії Гіббса як критерії напрямленості процесу та стану рівноваги
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Хід роботи
- •Розділ 2.2. Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага
- •2.2.1. Основні положення і поняття швидкості хімічних реакцій
- •2.2.2. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакцій
- •2.2.3. Вплив природи реагуючих речовин і температури на швидкість реакцій
- •2.2.4. Каталіз
- •2.2.5. Хімічна рівновага
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 2
- •Модуль 3. Розчини
- •Розділ 3.1. Уявлення про дисперсні системи і розчини
- •Розділ 3.2. Фізико-хімічні властивості розбавлених розчинів неелектролітів
- •3.2.1. Осмос і осмотичний тиск
- •3.2.2. Тиск насиченої пари розчинів
- •3.2.3. Температури кипіння і замерзання розчинів
- •Розділ 3.3. Розчини електролітів
- •3.3.1. Теорія електролітичної дисоціації
- •Фізико-хімічні властивості розчинів електролітів
- •3.3.2. Йонні реакції в розчинах електролітів
- •3.3.3. Добуток розчинності малорозчинних речовин
- •3.3.4. Йонний добуток води. Водневий показник як кількісна характеристика кислотності-основності розчинів
- •3.3.5. Гідроліз солей
- •Зміщення рівноваги гідролізу
- •3.3.6. Твердість води та способи її усунення
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Приклад 3. Розчин, який містить 8 г деякої речовини в 100 г бензену, кипить при 82,80с, тоді як чистий бензен кипить при 80,2 0с. Визначте молярну масу розчиненої речовини. Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 3
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 3
- •Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси
- •Розділ 4.1. Окисно-відновні реакції
- •Розрахунок ступеня окиснення
- •Найважливіші окисники й відновники
- •Класифікація окисно-відновних реакцій
- •1. Міжмолекулярні окисно-відновні реакції. Окисник і відновник знаходяться в різних речовинах; обмін електронами в цих реакціях відбувається між різними атомами чи молекулами:
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Розділ 4.2. Електрохімічні процеси
- •4.2.1. Електрохімічні поняття. Електродний потенціал
- •4.2.2. Хімічні джерела електричної енергії
- •4.2.2.1. Гальванічні елементи
- •4.2.2.2. Акумулятори
- •4.2.2.3. Паливні елементи
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 4
- •Розділ 4.3. Електроліз
- •Електроліз водних розчинів
- •Основні напрями застосування електролізу
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 5 Досліди до теми: Електроліз розчинів. Акумулятори
- •Розділ 4.4. Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Значення фактора Піллінга-Бедвордса для деяких металів
- •Захист металів від корозії
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 6 Досліди до теми: Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 4
- •Модуль 5. Конструкційні матеріали
- •Розділ 5.1. Неметалеві конструкційні матеріали Полімерні матеріали
- •Матеріали неорганічного походження
- •Розділ 5.2. Металеві конструкційні матеріали
- •5.2.1. Легкі конструкційні метали
- •5.2.2. Метали родин феруму й купруму
- •5.2.3. Металічні сплави
- •Вуглецеві сталі
- •Леговані сталі
- •Основні леговані елементи та їх
- •Сплави на основі кольорових металів
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 5
- •Хімія та екологія
- •Основні позначення і скорочення
- •Основні формули та закони
- •Питання до екзамену
- •Тест-тренінг (підготовка до екзамену)
- •Відповіді на тест-тренінг
- •Додатки
- •Розповсюджені назви деяких неорганічних речовин
- •Взаємозв’язок між квантовими числами та структурні одиниці електронних формул атомів елементів (рівні, підрівні й атомні орбіталі – ао)
- •Електронегативності деяких елементів за л.Полінгом
- •Розчинність кислот, основ і солей у воді
- •Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
- •Стандартні окисно-відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
- •Найважливіші одиниці системи сі та їх співвідношення з одиницями інших систем
- •Найважливіші фізико-хімічні константи
- •Взаємодія сульфатної кислоти (h2so4) з металами
- •Використана та рекомендована література
- •Предметний покажчик
- •73008, Україна, м.Херсон, Бериславське шосе, 24
Хімія та екологія
Забруднення навколишнього середовища є однією із глобальних проблем сучасності. Слід ураховувати, що прогрес людства неможливий без впливу на природу, без використання її ресурсів. З року в рік збільшується виробництво електроенергії, видобуток нафти, газу, вугілля, виплавка чавуну, сталі, виробництво кольорових металів, штучних волокон, барвників, засобів захисту рослин, продуктів сільського господарства, товарів народного споживання та інших видів продукції. Реалізація таких програм вимагає залучення у виробництво величезних сировинних, паливно-енергетичних та інших природних ресурсів, що неминуче призводить до забруднення навколишнього природного середовища.
Завдання людства полягає в тому, щоб одночасно зі зростанням промислового виробництва зберегти і поліпшити якість навколишнього середовища. Це завдання може бути успішно вирішено при раціональному використанні природних ресурсів із застосуванням ефективних заходів захисту навколишнього середовища. Тому будь-яке виробництво, будь-яка продукція, будь-який технологічний процес, потокова лінія або окремий агрегат повинні оцінюватися не тільки критеріями технічної досконалості та економічними показниками щодо кінцевого цільового продукту, але, й екологічним впливом виробництва на навколишнє природне середовище. Істинно досконалими можуть бути визнані такі технології й обладнання, що мають високі техніко-економічні показники й не роблять негативного, шкідливого впливу на навколишнє середовище.
В даний час з усього, що видобувається з надр, лише третина в середньому переходить у корисний продукт, решта – відходи. За даними Міністерства екології та природних ресурсів України, щорічно відходів утворюється 550-560 млн.м3. Так, на 1 т заліза припадає 1 т пустої породи, на 1 т міді – до 200 т, а на 1 т молібдену й вольфраму – 2000 т відходів. Ці дані свідчать, що гірничодобувна й збагачувальна галузі промисловості – одні із провідних по забрудненню довкілля. Мало чим поступається й енергетика. Так, при спалюванні кам’яного вугілля з попелом, шлаками й димовими газами в природне середовище потрапляють деякі елементи (Мg, Мо, Ті, А1, І, Со, Нg, V, Ве, Zr, Sr) у кількості більшій, ніж їх добувають за рік. За даними того ж Міністерства основними забруднювачами атмосфери (у відсотках від загальної кількості відходів) є: теплоенергетика – 27,0; чорна металургія – 24,3; нафтодобувна й нафтопереробна промисловість – 15,5; автотранспорт – 13,3; кольорова металургія – 10,5; підприємства будіндустрії – 8,1; решта – 1,3.
У природі не існує нічого недоцільного. так живі організми й фактори неживої природи тісно пов’язані між собою. Людство не тільки збільшило об’єми відходів, з якими не може справитись природа, а й створило безліч сполук і матеріалів, незвичних для біосфери, які не вписуються в загальний кругообіг елементів, і накопичуються, викликаючи погіршення стану навколишнього середовища. Це – пластмаси, різні полімерні матеріали, синтетичні волокна, фреони, численні складні органічні сполуки, що використовуються в сільському господарстві та побуті.
В Україні багато міст (Донецьк, Костянтинівка, Кривий Ріг, Краматорськ, Красноперекопськ, Макіївка, Сєвєродонецьк, Одеса) із розвиненою металургійною, хімічною та нафтопереробною промисловістю, які належать до небезпечних за станом навколишнього середовища. На основні забруднювачі встановлено гранично-допустимі концентрації (ГДК) у повітрі, воді, ґрунті, продуктах харчування (в міліграмах на 1 м3 повітря чи на 1 л води, чи на 1 кг твердого продукту), які не викликають захворювань або погіршення стану здоров’я людей, що працюють на даному виробництві чи живуть неподалік. Але часто забруднення, наприклад, у повітрі в промислових центрах, у кілька разів перевищують ГДК за SO2, NO2, СO2, СS2, Н2S, вуглеводням, бензпірену тощо.
Великої шкоди завдають забруднення природних водойм стічними водами промисловості, сільського господарства, побуту, об’єм яких оцінюється приблизно в 20 млрд. м3 на рік. Значна кількість цих вод спускається у водойми без попереднього очищення.
Істотно забруднюють природне середовище побутові відходи: харчові, паперові, скло, метали, пластмаса, волокно, гума тощо. Звалища займають значні площі, призводять до забруднення ґрунтів, підземних вод, повітря, погіршують санітарно-епідеміологічний стан довкілля. Наприклад, тільки з м. Києва щоденно на приміські звалища вивозять до 10 тис. м3 промислових та побутових відходів.
Утилізація відходів – це сукупність технологічних процесів переробки, використання або розміщення відходів із метою упередження шкідливого впливу на навколишнє середовище. Вибір методу утилізації залежить від властивостей відходів (агрегатного стану, хімічного складу, токсичності, концентрації цінного компонента та форми, у якій він знаходиться), об’єму, способу переробки та можливості реалізації товарного продукту.
Є багато способів зменшення кількості відходів. Це – комплексне використання сировини, зменшення матеріалоємності готової продукції, перехід на „сухі” технології, що зменшують об’єм стічних вод, очищення стічних вод та димових газів, використання побутових відходів як палива для одержання теплової та електричної енергії з попереднім видаленням металів, скла, пластмас із метою їх повторного використання.
Одним із основних завдань хімії – розробка ефективних засобів знешкодження й утилізації не тільки відходів власних хімічних виробництв, а й багатьох інших промислових і побутових відходів. Таким чином, при плануванні й запровадженні промислового способу одержання того чи іншого корисного продукту необхідно вибирати спосіб, який забезпечує найменшу шкоду навколишньому середовищу. Це вимагає від спеціалістів певного комплексу знань, які повинна давати середня й вища школа.
