Основні позначення і скорочення

а – активність; питома каталітична активність

А – робота

С – теплоємність

 – молярна концентрація

 – моляльна концентрація

 – молярна концентрація еквівалентів

 – енергія активації

Е – енергія; напруга електричного поля;

ЕРС – електрорушійна сила

Е_р – напруга розкладання

F – стала Фарадея; енергія Гельмгольца

G – енергія Гіббса

h_г – ступінь гідролізу

H – ентальпія

I – сила струму

i – ізотонічний коефіцієнт

K – константа рівноваги

– константа дисоціації

 – йонний добуток води

– константа гідролізу

 – електрохімічний еквівалент

 – ебуліоскопічна стала

 – кріоскопічна стала

k – константа швидкості; стала Больцмана; константа Генрі

m – маса

M – молярна маса

M  – молярна маса еквівалентів

Na – стала Авогадро

p – тиск

рН – водневий показник

Q – кількість теплоти; кількість електрики

Q_Р – тепловий ефект при постійному тиску

Q_V – тепловий ефект при постійному об’ємi

R – універсальна газова стала

S – ентропія; розчинність; площа

T – температура; твердість води

t – час

U – внутрішня енергія; електрична напруга

∆U – зміна внутрішньої енергії; перенапруга

V – об’єм

V  – молярний об’єм еквівалентів

x – молярна частка

z – заряд йону

 – ступінь дисоціації; фактор Піллінга-Бедвордса

 – відносна похибка досліду

 – кількість молів; стехіометричний коефіцієнт

 – вихід продукції; вихід за струмом

 – дипольний момент

 – швидкість реакції; швидкість корозії

 – осмотичний тиск

 – густина

 – температурний коефіцієнт швидкості реакції

 – електродний потенціал

ДР – добуток розчинності

ХДС – хімічні джерела струму.

Основні формули та закони

• Закон еквівалентів: ; 

• Перший закон термодинаміки Q = ∆U + A

• Наслідки із закону Гесса:

• Зміна ентропії

• Енергія Гіббса

• Закон діючих мас: для реакції aА + bВ → dD

= k× ×

• Формула Вант-Гоффа:

• Рівняння Арреніуса:

• Принцип Ле-Шательє: якщо на систему, що знаходиться в стані рівноваги, подіяти ззовні деяким фактором (концентрація, температура, тиск), то рівновага зміщується в бік тої реакції, що послаблює цей вплив.

• Масова частка: ·100 %

• Мольна частка:  ; х₁ + х₂ = 1

• Молярна концентрація: , [моль/л]

• Моляльна концентрація: , [моль/кг]

• Молярна концентрація еквівалентів:

C_E , [моль/л, або н]

• Титр [г/см³].

• Осмотичний тиск (закон Вант-Гоффа):

• Залежність парціального тиску насиченої пари -того компонента , від його молярної частки в ідеальному розчині (закон Рауля):

Для ідеального бінарного розчину неелектроліту:

Для бінарного розчину електроліту:

• Зниження температури замерзання й підвищення температури кипіння розчинів неелектролітів:

Для електролітів: π = iC_МRT; ΔT_зам = iK_крC_m; ΔT_кип = iK_ЕC_m

• Ізотонічний коефіцієнт i = 1+ α (n-1).

• Добуток розчинності для електроліту A_mB_n має вигляд: ДР(A_mB_n) = С(A)^m ·С(B)ⁿ

• Йонний добуток води

• Водневий показник рН = –lg C(H⁺),

рН + рОН = 14

• Закон розведення Оствальда:

• Формула Нернста (розрахунок потенціалу для металічного електроду):

• Електрорушійна сила (ЕРС) гальванічного елементу: ЕРС =  _к  –  _а

• Закон Фарадея: ,

• Явище перенапруги: U = Е_р – Е

• Вихід за струмом: