- •Про авторів
- •Розподіл балів за модульно-рейтинговою системою контролю знань студента з дисципліни „Хімія”
- •Розподіл балів при оцінюванні модульних контрольних робіт
- •Запам’ятайте!
- •Основні хімічні поняття
- •Систематика реакцій за ознакою зміни числа вихідних і кінцевих речовин (продуктів реакції)
- •Хімічні властивості оксидів
- •Одержання оксидів
- •1. Взаємодія простих речовин із киснем:
- •2. Взаємодія складних речовин із киснем:
- •Класифікація кислот
- •Одержання кислот
- •Хімічні властивості кислот
- •Класифікація основ
- •Одержання нерозчинних основ
- •Одержання розчинних основ
- •Хімічні властивості основ
- •Класифікація солей
- •Одержання середніх солей
- •Хімічні властивості середніх солей
- •Одержання кислих солей
- •Хімічні властивості кислих солей
- •Одержання основних солей
- •Хімічні властивості основних солей
- •Основні положення координаційної теорії Вернера (1893 р.)
- •Назви аніонів і лігандів
- •Завдання для самоконтролю
- •Молярні маси еквівалентів складних речовин
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Основні принципи розподілу електронів в атомі
- •Розділ 1.4. Періодичний закон I періодична система елементів д. I. Менделєєва
- •Періодичність зміни хімічних та фізичних властивостей елементів
- •Розділ 1.5. Хімічний зв’язок і будова молекул
- •1.5.1. Ковалентний зв’язок
- •1.5.2. Здатність молекул до поляризації
- •1.5.3. Йонний зв’язок
- •1.5.4. Металічний зв’язок
- •1.5.5. Міжмолекулярна взаємодія
- •1.5.6. Водневий зв’язок
- •Розділ 1.6. Кристалічний стан речовин і типи кристалічних ґраток
- •Типи кристалічних ґраток
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 1
- •Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів
- •Розділ 2.1. Хімічна термодинаміка
- •2.1.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •2.1.2. Перший закон термодинаміки та його застосування до хімічних процесів
- •2.1.3. Термохімія. Закон Гесса та наслідки з нього
- •2.1.4. Другий закон термодинаміки. Зміна ентропії та енергії Гіббса як критерії напрямленості процесу та стану рівноваги
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Хід роботи
- •Розділ 2.2. Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага
- •2.2.1. Основні положення і поняття швидкості хімічних реакцій
- •2.2.2. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакцій
- •2.2.3. Вплив природи реагуючих речовин і температури на швидкість реакцій
- •2.2.4. Каталіз
- •2.2.5. Хімічна рівновага
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 2
- •Модуль 3. Розчини
- •Розділ 3.1. Уявлення про дисперсні системи і розчини
- •Розділ 3.2. Фізико-хімічні властивості розбавлених розчинів неелектролітів
- •3.2.1. Осмос і осмотичний тиск
- •3.2.2. Тиск насиченої пари розчинів
- •3.2.3. Температури кипіння і замерзання розчинів
- •Розділ 3.3. Розчини електролітів
- •3.3.1. Теорія електролітичної дисоціації
- •Фізико-хімічні властивості розчинів електролітів
- •3.3.2. Йонні реакції в розчинах електролітів
- •3.3.3. Добуток розчинності малорозчинних речовин
- •3.3.4. Йонний добуток води. Водневий показник як кількісна характеристика кислотності-основності розчинів
- •3.3.5. Гідроліз солей
- •Зміщення рівноваги гідролізу
- •3.3.6. Твердість води та способи її усунення
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Приклад 3. Розчин, який містить 8 г деякої речовини в 100 г бензену, кипить при 82,80с, тоді як чистий бензен кипить при 80,2 0с. Визначте молярну масу розчиненої речовини. Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 3
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 3
- •Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси
- •Розділ 4.1. Окисно-відновні реакції
- •Розрахунок ступеня окиснення
- •Найважливіші окисники й відновники
- •Класифікація окисно-відновних реакцій
- •1. Міжмолекулярні окисно-відновні реакції. Окисник і відновник знаходяться в різних речовинах; обмін електронами в цих реакціях відбувається між різними атомами чи молекулами:
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Розділ 4.2. Електрохімічні процеси
- •4.2.1. Електрохімічні поняття. Електродний потенціал
- •4.2.2. Хімічні джерела електричної енергії
- •4.2.2.1. Гальванічні елементи
- •4.2.2.2. Акумулятори
- •4.2.2.3. Паливні елементи
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 4
- •Розділ 4.3. Електроліз
- •Електроліз водних розчинів
- •Основні напрями застосування електролізу
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 5 Досліди до теми: Електроліз розчинів. Акумулятори
- •Розділ 4.4. Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Значення фактора Піллінга-Бедвордса для деяких металів
- •Захист металів від корозії
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 6 Досліди до теми: Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 4
- •Модуль 5. Конструкційні матеріали
- •Розділ 5.1. Неметалеві конструкційні матеріали Полімерні матеріали
- •Матеріали неорганічного походження
- •Розділ 5.2. Металеві конструкційні матеріали
- •5.2.1. Легкі конструкційні метали
- •5.2.2. Метали родин феруму й купруму
- •5.2.3. Металічні сплави
- •Вуглецеві сталі
- •Леговані сталі
- •Основні леговані елементи та їх
- •Сплави на основі кольорових металів
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 5
- •Хімія та екологія
- •Основні позначення і скорочення
- •Основні формули та закони
- •Питання до екзамену
- •Тест-тренінг (підготовка до екзамену)
- •Відповіді на тест-тренінг
- •Додатки
- •Розповсюджені назви деяких неорганічних речовин
- •Взаємозв’язок між квантовими числами та структурні одиниці електронних формул атомів елементів (рівні, підрівні й атомні орбіталі – ао)
- •Електронегативності деяких елементів за л.Полінгом
- •Розчинність кислот, основ і солей у воді
- •Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
- •Стандартні окисно-відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
- •Найважливіші одиниці системи сі та їх співвідношення з одиницями інших систем
- •Найважливіші фізико-хімічні константи
- •Взаємодія сульфатної кислоти (h2so4) з металами
- •Використана та рекомендована література
- •Предметний покажчик
- •73008, Україна, м.Херсон, Бериславське шосе, 24
Питання до екзамену
Предмет і задачі хімії. Місце хімії серед природничих наук.
Основні поняття та закони хімії.
Еквіваленти елементів. Визначення молярних мас еквівалентів простих і складних речовин. Закон еквівалентів.
Будова атома. Корпускулярно-хвильова природа електрона. Квантово-механічна модель атома.
Атомна орбіталь. Характеристики стану електронів в атомі – квантові числа.
Основні правила й принципи розподілу електронів в атомі. Принцип Паулі, принцип найменшої енергії, правила Клечковського. Правило Гунда. Нормальний і збуджений стан атомів.
Відкриття Д.І. Менделєєвим періодичного закону та створення періодичної системи елементів. Сучасне формулювання періодичного закону. Великі та малі періоди, групи, підгрупи. Взаємозв’язок періодичного закону з будовою атома. Загальнонаукове значення періодичного закону.
8. Періодичність зміни властивостей простих речовин та сполук елементів. Енергія йонізації. Спорідненість до електрона. Електронегативність.
9. Хімічний зв’язок, природа зв’язку, основні види: ковалентний (полярний, неполярний, донорно-акцепторний), йонний, металічний.
10. Кристалічний стан речовин і типи кристалічних ґраток.
11. Основні поняття хімічної термодинаміки. Робота, внутрішня енергія й ентальпія. Перший закон термодинаміки.
12. Закон Гесса й наслідки з нього.
13. Поняття про ентропію. Енергія Гіббса. Термодинамічні умови принципової можливості перебігу хімічних процесів.
14. Гомогенні й гетерогенні системи. Швидкість хімічних реакцій. Фактори, які впливають на швидкість хімічних реакцій.
15. Залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації. Закон діючих мас.
16. Залежність швидкості хімічної реакції від температури. Правило Вант-Гоффа. Енергія активації.
17. Каталіз і каталізатори. Механізм дії каталізаторів. Гомогенний і гетерогенний каталіз. Властивості каталізаторів.
18. Оборотні й необоротні процеси. Хімічна рівновага. Константа хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє.
19. Загальні уявлення про дисперсні системи. Розчини. Способи вираження концентрації розчинів.
20. Властивості розчинів неелектролітів. Дифузія й осмос. Осмотичний тиск. Закон Вант-Гоффа. Зниження тиску насиченого пару розчину. Температура замерзання й кипіння розчинів. Закони Рауля.
21. Властивості розчинів електролітів. Ізотонічний коефіцієнт.
22. Електролітична дисоціація. Гідратація йонів. Сильні й слабкі електроліти. Ступінь дисоціації. Закон розбавлення Оствальда.
23. Електролітична дисоціація води. Йонний добуток води. Водневий показник. Добуток розчинності. Умови випадання осаду.
24. Гідроліз солей. Ступінь та константа гідролізу. Зміщення рівноваги гідролізу. Сумісний гідроліз.
25. Твердість води та способи її усунення.
26. Окисно-відновні реакції. Ступінь окиснення. Окиснення й відновлення. Окисники й відновники. Типи окисно-відновних реакцій.
27. Електродні процеси. Поняття про електродні потенціали. Ряд стандартних електродних потенціалів. Рівняння Нернста. Металеві електроди.
28. Гальванічні елементи. Гальванічний елемент Даніеля-Якобі. Електрорушійна сила гальванічного елементу. Хімічні та концентраційні гальванічні елементи. Поляризація електродів та способи її усунення.
29. Хімічні джерела електричної енергії: акумулятори, паливні елементи.
30. Електроліз розчинів і розплавів електролітів. Анодні та катодні процеси (на прикладі електролізу розчинів CuCl2, Na2SO4, ZnSO4, Cd(NO3)2 і розплавів NaCl, NaОН).
31. Електроліз розчинів солей із розчинним анодом.
32. Закони електролізу (закони Фарадея).
33. Поляризація електродів та способи її усунення. Вихід за струмом.
34. Практичне застосування електролізу (гальваностегія, гальванопластика, очищення металів, електрохімічна обробка металів).
35. Корозія металів. Класифікація процесів корозії за механізмом їх перебігу, за способом поширення, за характером руйнування.
36. Хімічна та електрична корозія.
37. Електрохімічна корозія. Процеси на катоді та аноді на прикладі корозії заліза в кислому, нейтральному та лужному середовищі.
38. Фактори, що сприяють корозії. Швидкість корозії.
39. Способи захисту металів від корозії (захисні покриття, легування металів, електрохімічний захист, зміна складу навколишнього середовища).
40. Неметалеві конструкційні матеріали.
41. Полімерні матеріали: визначення, класифікація, фізико-хімічні властивості, способи одержання, галузі застосування.
42. Металеві конструкційні матеріали.
43. Металічні сплави: вуглецеві та леговані сталі, чавуни, сплави на основі кольорових металів.
44. Хімія та екологія. Захист навколишнього середовища від забруднень. Утилізація відходів.