Лабораторная работа №1 Определение молярной концентрации эквивалента и титра натрий тиосульфата

Химические реакции, лежащие в основе определения:

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

1½Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e → 2Cr³⁺ + 7H₂O

3½2I^- → I₂ + 2e

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6I^- ® 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3I₂

I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

1 I₂ + 2e → 2I^-

1 2S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + 2e

I₂ + 2S₂O₃^2- → 2I^- + S₄O₆^2-

M(Na₂S₂O₃ * 5H₂O) 248,128

M(1/z Na₂S₂O₃ * 5H₂O) = --------------------------- = ------------- =

1 1

=248г/моль

Установочный титрованный раствор: раствор калий дихромата (K₂Cr₂O₇)

Рабочий раствор: раствор натрий тиосульфата - Na₂S₂O₃ * 5H₂O

Индикатор: крахмал

Метод титрования: метод замещения

Ход работы:

1. Заполнить бюретку титрованным раствором натрий тиосульфата, предварительно ополоснув его этим раствором.

2. В колбу для титрования отмерить 10 мл тированного раствора калий дихромата, добавить 5 мл калий иодида с массовой долей 5% и 2 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 1,0 моль/л. Закрыть колбу часовым стеклом и дать постоять 5 мин в затемненном месте.

3. Через 5 минут провести титрование выделившегося иода раствором натрий тиосульфата до светло-желтой окраски. Затем добавить к титруемому раствору 0,2 мл раствора крахмала и дотитровать иод до полного обесцвечивания раствора, от одной капли натрий тиосульфата.

4. Отметить объем натрий тиосульфата, пошедший на титрование выделившегося иода, данные занести в таблицу и провести расчет молярной концентрации эквивалента и титра тиосульфата (Na₂S₂O₃ * 5H₂O)

№	Vпип.	Vбюр.	Vбюр. ср.	C(1/zNa2S2O3)	T(Na2S2O3)
1	10,00
2	10,00
3	10,00

Формулы расчета:

C(1/z K₂Cr₂O₇) * V(K₂Cr₂O₇)

C(1/z Na₂S₂O₃) = --------------------------------------- моль/л

V(Na₂S₂O₃)

C(1/z Na₂S₂O₃) * M(1/z Na₂S₂O₃)

T(Na₂S₂O₃) = ---------------------------------------- г/мл

1000

Лабораторная работа №2 Определение массы ацетона

Химические реакции, лежащие в основе определения:

1. Реакции в щелочной среде:

(а) I₂ + 2NaOH → NaI + NaIO + H₂O

1 I₂ + 4OH^- → 2IO- + 2H₂O + 2e

1 I₂ + 2e →2I^-

2I₂ + 4OH^- → 2IO^- + 2H₂O + 2I^-

CH₃

(б) C = O + 3NaIO → CHI₃ + 2NaOH + CH₃COONa

CH₃

1 CH₃COCH₃ + 3I^- + 4OH^- → CHI₃ +CH₃COO^- + 3H₂O + 6e

3 IO^- +H₂O + 2e → I^- + 2OH^-

(CH₃)₂CO + 3I^- + 4OH^- + 3IO^- + 3H₂O → CHI₃+ CH₃COO^-+3H₂O+3I^- +6OH^-

Суммарное уравнение:

C H₃

C = O + 3I₂ + 4NaOH → CHI₃ + 3NaI + CH₃COONa + 3H₂O

CH₃

2. Реакции в кислой среде:

(в) NaI + NaIO + 2HCl → I₂ + 2NaCl + H₂O

1 2I^- → I₂ + 2e

1 2IO^- +4H⁺ + 2e → I₂ + 2H₂O

2I^- + 2IO^- + 4H⁺ → I₂ + I₂ + 2H₂O

2I^- + 2IO^- +4H⁺→ 2I₂ + 2H₂O

Сокращая коэффициенты, получаем уравнение:

I^- + IO^- +2H⁺→ I₂ + H₂O

(г) I₂ + 2Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆+ 2NaI

1½2I₂ + 2e → 2I^-

1½2 S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + 2e

I₂ + 2S₂O₃ ^2-→ 2I^- + S₄O₆^2-

Установочный титрованный раствор: раствор калий дихромата (K₂Cr₂O₇)

Рабочийраствор: раствор натрий тиосульфата C(1/z Na₂S₂O₃ * 5H₂O)

Индикатор: крахмал

Метод титрования: метод обратного титрования