- •Введение
- •Общие правила работы в химической лаборатории
- •Техника безопасности
- •Меры предосторожности и оказание первой
- •Медицинской помощи пострадавшим
- •В химической лаборатории
- •I. Общие правила работы в химической лаборатории
- •II. Техника безопасности и меры предосторожности
- •III. Оказание первой медицинской помощи пострадавшим в химической лаборатории
- •Цель занятия: изучить способы выражения концентрации растворов и научиться готовить растворы с заданной концентрацией растворенного вещества. Способы выражения концентрации растворов
- •Задачи для самостоятельной работы студентов
- •Лабораторная работа № 1 Приготовление раствора хлорида натрия массой 50 г с массовой долей 10% ход работы:
- •Лабораторная работа № 2 Приготовление 100 мл раствора hno3 с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л из ее раствора с
- •Ход работы:
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •Формулы расчета:
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •Формулы расчета:
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •Лабораторная работа Опыт 1. Приготовление буферных растворов и расчеты величины их рН ход работы:
- •Опыт 2. Влияние разбавления на рН буферных растворов ход работы:
- •Опыт 3. Влияние добавления кислоты и щелочи на рН буферных растворов ход работы:
- •Опыт 4.Определение буферной емкости ход работы:
- •Опыт 5. Влияние разбавления на буферную емкость ход работы:
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •Лабораторная работа №1 Определение молярной концентрации эквивалента и титра раствора калий перманганата
- •Ход работы:
- •Формулы расчета:
- •Лабораторная работа №2 Определение массы пероксида водорода
- •Ход работы:
- •Формулы расчета:
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •Уирс по теме : «Основы количественного анализа. Оксидиметрия. Метод перманганатометрии»
- •Лабораторная работа №1 Определение молярной концентрации эквивалента и титра натрий тиосульфата
- •Ход работы:
- •Формулы расчета:
- •Лабораторная работа №2 Определение массы ацетона
- •Ход работы:
- •Формулы расчета:
- •Лабораторная работа №3
- •Ход работы:
- •Формулы расчета:
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •Лабораторная работа №1 Определение содержания кальция в растворе его соли
- •Ход работы:
- •Формулы расчета:
- •Лабораторная работа №2 Определение общей жесткости воды
- •Ход работы:
- •Формула расчета:
- •Характерные реакции ионов s элементов I группы
- •С калия диводородантимонатом
- •2. Окрашивание пламени газовой горелки
- •1. Реакция с гидротартратом натрия
- •2. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия
- •3. Окрашивание пламени газовой горелки
- •Характерные реакции ионов s элементов II группы
- •1. Реакции сo щелочами
- •2. Реакция с гидрофосфатом натрия
- •3.Реакция с аммония карбонатом
- •1. Реакция с аммония карбонатом
- •2. Реакция с серной кислотой
- •3. Реакция с оксалатом аммония
- •4. Реакция с гексацианоферратом (II) калия
- •5. Окрашивание пламени газовой горелки
- •1. Реакция с «гипсовой водой» (сульфат-ионами)
- •2.Реакция с серной кислотой
- •3. Реакция с аммония карбонатом
- •4. Реакция с оксалатом аммония
- •5. Окрашивание пламени газовой горелки
- •1. Реакция с серной кислотой
- •2. Реакция с k2Сr2о7 (дихромат-ионами)
- •3. Реакция с аммония карбонатом
- •4. Реакция с оксалатом аммония
- •5. Окрашивание пламени газовой горелки
- •Основы качественного анализа. Характерные реакции ионов s - элементов
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •Характерные реакции ионов р - элементов 3-4 группы
- •1. Аналитические реакции катиона олова (II)
- •1. Реакция со щелочами
- •3. Реакция с хлоридом ртути (II)
- •1. Реакция с нс1 (хлорид-ионами)
- •2. Реакция с ki (иодид-ионами)
- •3. Реакция с k2CrO4 (хромат-ионами)
- •4. Реакция с Na2so4 (сульфат-ионами)
- •5. Реакция сo щелочами
- •1. Реакция со щелочами
- •2. Реакция с аммиаком
- •3. Реакция с ализарином
- •Основы качественного анализа. Характерные реакции ионов р- элементов 3-4 групп периодической системы
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •2. Реакции со щелочами
- •Характерные реакции ионов р- элементов 5 группы
- •1. Аналитические реакции мышьяка (III)
- •1.Реакция арсенит - иона с иодом
- •2. Реакция арсенит иона с раствором серебра нитрата
- •2. Аналитические реакции мышьяка(V)
- •2. Реакция арсенат иона с раствором серебра нитрата.
- •3. Реакция арсенат иона с MgCl2 (солями магния).
- •3.Аналитические реакции сурьмы(III)
- •1. Реакция гидролиза
- •3.Реакции с kMnO4 (окисления сурьмы (ш) до сурьмы(V))
- •4. Аналитические реакции сурьмы(V)
- •1. Реакция гидролиза
- •2. Реакция с ki ( иодидами)
- •1. Реакция гидролиза
- •2. Реакции сo щелочами
- •3. Реакция с солями олова (восстановления висмута(III) до висмута(0))
- •Основы качественного анализа. Характерные реакции ионов р-элементов 5 групы периодической системы
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •Характерные реакции ионов d - элементов 1- 2 группы Аналитические реакции d - катионов
- •1. Реакция со щелочами
- •2. Реакция с аммиаком
- •3. Реакция с гексацианоферратом(II) калия
- •4. Реакция с ki (восстановления меди(II) до меди(I)) .
- •5. Окрашивание пламени газовой горелки
- •1. Реакция с растворимыми бромидами и иодидами
- •4. Реакция с соляной кислотой
- •Все соединения ртути сильно ядовиты, поэтому при работе следует принимать меры предосторожности!
- •1. Реакции со щелочами
- •2. Реакция с иодидом калия
- •3. Реакция с хлоридом олова(II)
- •Основы качественного анализа. Характерные реакции ионов d-элементов I - II группы периодической системы
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •Характерные реакции ионов d - элементов Аналитические реакции d - катионов
- •1. Реакции со щелочами
- •2. Реакции с пероксидом водорода (окисления катионов хрома (III) до хромат-ионов )
- •1. Реакции со щелочами
- •2. Реакции с h2o2 в щелочной среде
- •3. Реакции с PbO2 в кислой среде
- •1. Реакции со щелочами
- •2. Реакция с н2о2 в кислой среде (восстановительные свойства соединений железа(II))
- •3. Реакция с гексацианоферратом(ш) калия
- •1. Реакция с щелочами
- •2. Реакция с гексацианоферратом(II) калия
- •3. Реакция с nh4scn (тиоцианат-ионами)
- •4 Реакция с ki (окислительные свойства соединений железа(III))
- •Основы качественного анализа. Характерные реакции ионов d-элементов периодической системы
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •Биогенные элементы. Характерные реакции s-, p-, и d- элементов
- •Лабораторная работа 1 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Ход работы:
- •Лабораторная работа 2 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием
- •Ход работы:
- •Формулы расчета:
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •Химическая термодинамика
- •Лабораторная работа № 1 Определение степени () и константы (к) ионизации уксусной кислоты
- •Порядок работы на приборе
- •Экспериментальная часть
- •Ход работы:
- •Построить графики зависимости удельной и молярной электропроводимостей от разбавления, объясните ход кривых.
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •Кондуктометрия
- •Лабораторная работа № 1 Определение редокс - потенциала
- •Ход работы:
- •Лабораторная работа № 2 Потенциометрическое окислительно-восстановительное титрование Провести потенциометрическое определение концентрации ki в кислой среде на рН-метре .
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •Семинар по теме Потенциометрия
- •Определение молекулярной массы вещества криоскопическим методом
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
- •Криометрия
- •Варианты тестовых заданий Тема: Способы выражения концентрации растворов
- •1. Рассчитайте навеску буры, необходимую для приготовления 100 мл ее раствора с с(1/z) 0,1 моль/л, применяемого для установки титра нс1?
- •2. Какой индикатор следует выбрать для проведения титрования nh4oh раствором h2so4 с одинаковой с(1/z) 0,1 моль/л?
- •5. РН раствора соли больше 7 какая взята соль?
- •2. В каком направлении пойдет реакция
- •3. Определите молярную массу эквивалента сульфата марганца в реакции его с перекисью водорода в щелочной среде ?
- •3. Математическое выражение закона Кольрауша:
- •4. При кондуктометрическом анализе определяют:
- •5. В каких единицах измеряется электрическая проводимость?
- •Типовые задачи для подготовки к экзаменам Тема: Способы выражения концентрации растворов.
- •Ответ: 53,3%
- •Ответ: 34%
- •Ответ: 6 л 686 мл
- •Ответ: 10 мг/100 мл
- •Вопросы и задачи к контрольной работе № 1
- •Вопросы и задачи к контрольной работе № 2
- •Вопросы для подготовки к экзаменам
- •Основные типы экзаменационных задач
- •Список рекомендуемой литературы
- •Содержание
1. Реакция с щелочами
Катионы Fе3+ при взаимодействии с щелочами в водных растворах образуют красно-бурый осадок гидроксида железа(Ш):
FеCl3 + 3NaОН → Fе(ОН)3 ¯ + 3NaCl
Осадок растворим в разбавленных кислотах; не растворим в насыщенном растворе хлорида аммония (в отличие от белого осадка Fе(ОН)2), а также в растворах щелочей.
Методика. В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли железа(Ш) и прибавляют 3-4 капли раствора NаОН. Выпадает красно-бурый осадок гидроксида железа(III).
2. Реакция с гексацианоферратом(II) калия
Катионы Fе3+ в кислой среде реагируют с К4[Fе(СN)6] гексацианоферратом(II) калия (ферроцианидом калия) с образованием темно-синего осадка «берлинской лазури». Реакция протекает по схеме:
4FеCl3 + 3K4[Fе(СN)6] → Fе4[Fе(СN)6]3 ¯+ 12KCl
Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли железа(Ш), прибавляют 1-2 капли раствора H2SO4 и 2 капли раствора К4[Fе(СN)6]. Смесь окрашивается в синий цвет и выпадает темно-синий осадок «берлинской лазури».
3. Реакция с nh4scn (тиоцианат-ионами)
Катионы Fе3+ реагируют с NH4SCN (тиоцианат-ионами SCN-) с образованием тиоцианатных комплексов железа(Ш) красного цвета.
FеCl3 + 6NH4SCN → (NH4)3[Fe(SCN)6] + 3NH4Cl
Методика. В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли железа(Ш) и прибавляют 2-3 капли раствора тиоцианата аммония NH4SCN. Раствор окрашивается в кроваво-красный цвет.
4 Реакция с ki (окислительные свойства соединений железа(III))
Методика. В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли железа(III) и по каплям прибавляют раствор КI. Раствор приобретает желтую окраску вследствие образования свободного иода, который можно определить с помощью иод-крахмальной бумажки.
2FеCl3 + 2KI → I2 +2FеCl2 +2KCl
Результаты выполнения лабораторных работ по изучению характерных реакций ионов d- элементов заносятся в протокол, который оформляется на двух страницах рабочей тетради по форме:
Основы качественного анализа. Характерные реакции ионов d-элементов периодической системы
Цель занятия: Изучить биологическую роль, применение в медицине d-элементов и их соединений; изучить характерные реакции катионов .
№ |
Катион |
Реактив |
Условия протека- ния реакции |
Наблюдения |
Урав-нения реакций |
Лока Лиза ция в орга низме |
Приме-нение в медицине |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|||
Реакции катионов железа (II) |
||||||||||
1. |
Fe2+ |
NaOH |
|
|
|
|
|
|||
|
|
K3[Fe(CN)6] |
|
|
|
|
|
|||
|
|
H2O2 |
|
|
|
|
|
|||
Реакции катионов марганца (II) |
||||||||||
2. |
Mn2+ |
NaOH |
|
|
|
|
|
|||
|
|
H2O2 |
|
|
|
|
|
|||
|
|
PbO2 |
|
|
|
|
|
|||
Реакции железа (III) |
||||||||||
3. |
Fe3+ |
NaOH |
|
|
|
|
|
|||
|
|
K4[Fe(CN)6] |
|
|
|
|
|
|||
|
|
KI |
|
|
|
|
|
|||
|
|
NH4SCN |
|
|
|
|
|
|||
Реакции катионов хрома (III) |
||||||||||
4 |
Сr3+ |
NaOH |
|
|
|
|
|
|||
|
|
H2O2 |
|
|
|
|
|
|||
Подпись преподавателя: