1. Реакция с растворимыми бромидами и иодидами

Катионы Аg⁺ при взаимодействии с растворимыми бромидами и иодидами образуют соответственно осадки: желтоватый - бромида серебра АgВг и желтый - иодида серебра АgI:

AgNO₃ + NaBr → AgBr ¯ (желтоватый ) + NaNO₃

AgNO₃ + NaI → AgI ¯ (желтый ) + NaNO₃

Осадок АgВr малорастворим, а АgI - нерастворим в концентрированном аммиаке.

Методика. В одну пробирку вносят 2-3 капли раствора NаВr, в другую - столько же раствора KI. В каждую пробирку добавляют по 3-5 капель раствора нитрата серебра АgNO₃. Наблюдается выпадение осадков АgВr и АgI.

Испытывают растворимость осадков, прибавляя в каждую пробирку по 5-10 капель концентрированного аммиака. При этом осадок АgВr - частично, осадок АgI - не растворяется.

2. Реакция с K₂CrO₄ (хромат-ионами)

При взаимодействии катионов Аg⁺ с хромат-ионами СrО₄^2- в нейтральной среде выделяется осадок хромата серебра Аg₂CrO₄ кирпично-красного цвета:

2 AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ ¯ + 2KNO₃

Если реакцию проводить в щелочной среде, то вместо хромата серебра выпадает осадок оксида серебра Аg₂O. В уксуснокислой среде образуется дихромат серебра Аg₂Сг₂О₇ красно-бурого цвета.

Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора нитрата серебра АgNO₃, прибавляют 1-2 капли раствора хромата калия К₂CrO₄. Выпадает кирпично-красный осадок.

3. Реакции сo щелочами

Методика. В пробирку к 2-3 каплям раствора AgNO₃ добавить несколько капель раствора NaOH. Образуется черный осадок оксида серебра Аg₂O.

2AgNO₃ + 2NaOH →Ag₂O + 2NaNO₃ + H₂O

4. Реакция с соляной кислотой

Методика. К 3-4 каплям раствора AgNO₃ прибавить 3-4 капли раствора соляной кислоты. Выпадает белый осадок AgCl

AgNO₃ + HCl → AgCl ¯ (белый) + HNO₃

Осадок хлорида серебра растворяется в концентрированном аммиаке с образованием комплекса [Аg(NH₃)₂]С1:

АgС1¯ + 2 NH₃ → [Аg(NH₃)₂]С1

При подкислении раствора этого комплекса снова выпадает осадок АgС1:

[Аg(NH₃)₂]С1 + 2НCl → АgСl¯ + 2NH₄Cl

3. Аналитические реакции катионов ртути(II) Нg²⁺

Все соединения ртути сильно ядовиты, поэтому при работе следует принимать меры предосторожности!

1. Реакции со щелочами

При добавлении раствора щелочи к раствору, содержащему катион Нg²⁺, выпадает желтый осадок оксида ртути(II) НgО:

HgCl₂ + 2NaOH → HgO¯ + H₂O + 2NaCl

Методика. В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли ртути(II) и прибавляют по каплям раствор NаОН. Выпадает желтый осадок оксида ртути(II).

2. Реакция с иодидом калия

Катионы Нg²⁺ дают с недостатком иодида калия (иодид-ионами) красный осадок иодида ртути(II) НgI₂, который при избытке иодид-ионов растворяется с образованием бесцветного тетраиодомеркурат(II)-иона [НgI₄]^2-:

НgCl₂ + 2KI → HgI₂¯+ 2KCl

HgI₂¯ + 2KI « K₂[HgI₄]

Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли ртути(II) и прибавляют каплю 5% раствора иодида калия. Выпадает красный осадок НgI₂. При дальнейшем прибавлении по каплям (при встряхивании) раствора иодида калия осадок растворяется с образованием бесцветного раствора.

Реакцию можно также проводить капельным методом.

Методика. На лист фильтровальной бумаги наносят каплю разбавленного водного раствора иодида калия, затем - каплю раствора соли ртути(II). Образуется красно-оранжевое пятно. При дальнейшем добавлении по каплям раствора иодида калия пятно обесцвечивается.