Ответ: 10 мг/100 мл

5. Как практически приготовить а) 100 мл рабочего титрованного раствора метода иодометрии с C (1/z) 0,01 моль/л, б) 100 мл стандартного раствора для метода иодометрии с C (1/z) 0,02 моль/л. Приведите полуреакции, подтверждающие правильность вычисления.

Ответ: а) 0,248 г б) 0,098 г

6. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Na₂S₂O₃ если на титрование выделившегося иода по реакции 10 мл K₂Cr₂O₇ с C(1/z) 0,01 моль/л с избытком KJ израсходовано 20,0 мл Na₂S₂O₃. Запишите уравнение реакций, укажите способ титрования.

Ответ: 0,005 моль/л; 1,24*10^-3 г/мл

7. К 20 мл раствора формальдегида было прилито 30 мл раствора иода с C(1/z) 0,025 моль/л, на титрование остатка иода затрачено 2,3 мл Na₂S₂O₃ с C(1/z) 0,02 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента формальдегида. Укажите способ титрования.

Ответ: 0,0352 моль/л

8. Определите массу меди в растворе медного купороса (объем мерной колбы равен 100 мл), если к 10 мл раствора CuSO₄ добавили 5 мл раствора KI с  = 20% и через 5 мин. выделившийся I₂ оттитровали раствором Na₂S₂O₃ с C(1/z) 0,01 моль/л. На титрование было затрачено 8 мл раствора натрий тиосульфата. Приведите уравнения реакций. Укажите способ титрования.

Ответ: 0,0508 г

9. Для определения процентного содержания активного хлора в белильной извести навеску извести 0,56 г растворили в Н₂О, добавили избыточное количество раствора KI и выделившийся I₂ оттитровали раствором Na₂S₂O₃ с C(1/z) 0,01 моль/л. На титрование израсходовано 348 мл Na₂S₂O₃. Найдите чему равно  % Cl₂, укажите способ титрования, приведите уравнения реакций.

Ответ: 24,708%

10. Сколько граммов перманганата калия следует взять, чтобы приготовить 3л 0,02н раствора его.

Ответ: 1,896г

11.Навеску щавелевой кислоты в 0,8615 г растворили в мерной колбе на 250 мл. Какова молярная концентрация эквивалента раствора?

Ответ: 0,05моль/л

12. Молярная концентрация эквивалента раствора перманганата калия равна 0, 02200 моль/л. Чему равен титр раствора в кислой , щелочной ,нейтральной среде?

Ответ: 0,0006952 ; 0,003476 ; 0,0011586 г/мл

Тема: Комплексонометрия

1. Какую навеску стандартного вещества надо взять чтобы приготовить 100 мл стандартного раствора, применяемого для установки концентрации комплексона (III) с C(1/z) 0,1 моль/л .

Ответ: 0,123 г

2. Для определения содержания кальций хлорида в кристаллогидрате навеску вещества 0,220 г растворили в 100 мл воды на титрование 10 мл раствора расходуется 4,12 мл комплексона III с C(1/z) 0,0504 моль/л. Рассчитать содержание CaCl₂ в  % в кристаллогидрате.

Ответ: 52,3%

3. На титрование 10 мл раствора CaCl₂ затрачено 8 мл раствора трилона В с C(1/z) 0,1 моль/л. Определите массу кальция в мерной колбе на 100 мл, запишите уравнение реакции.

Ответ: 0,16 г

4. На титрование 20 мл водопроводной воды с индикатором эриохром черный Т при рН  9,5 затрачено 6,5 мл комплексона III с C(1/z) 0,05 моль/л. Определите жесткость воды, запишите уравнение реакции и ответьте на следующие вопросы: а) Какой вид жесткости вы определили; б) Наличие каких ионов обуславливает этот вид жесткости; в) В каких единицах следует выразить найденную вами жесткость Н₂О.

5. Напишите формулы следующих комплексных соединений: гексанитритокобальтат (III) натрия, гексацианоферрат (II) калия, гексароданоферфат (III) аммония, гексаамминникеля (II) хлорид, дибромтетраамминкобальта (III) нитрат гексааквахром (III).

6. Напишите уравнения для констант нестойкости комплексных соединений. K₂ [Pt(CN)₄], [Ni(NH₃)₆]SO₄, [Ag(NH₃)₂]SO₄.

7. При определении временной жесткости воды методом комплексонометрии на титрование 50 мл ее затратили 6,02 мл 0,02н раствора трилона Б. Определите жесткость воды, напишите уравнение реакциии, которая лежит в основе определения.

8. Рассчитайте общую жесткость воды в моль/л, если на титрование 50мл воды расходуется 15,16 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л.

Тема: Биогенные –s, -p, -d –элементы. Произведение растворимости

1. Запишите реакцию, позволяющую открыть ион Na⁺, укажите условия ее проведения, объясните, почему необходимо их соблюдать.

2. Запишите реакции, позволяющие обнаружить ион К⁺, укажите условия их проведения.

3. Запишите реакцию, позволяющую открыть ион Mg²⁺, укажите условия ее проведения. Приведите два способа ее осуществления.

4. Приведите открывающие реакции на Са²⁺ и Sr²⁺, укажите условия их проведения.

5. Приведите реакцию позволяющую обнаружить ион Ва²⁺. Объясните, почему выпадает осадок BaCrО₄, почему добавление CH₃COONa способствует его выпадению.

6. Рассчитайте произведение растворимости Ag₂CrO₄, зная, что насыщенный раствор при 25⁰С содержит 4,3*10^-3 г. этой соли в 100 мл.

Ответ: 9*10^-12.

7. Смесь растворов КСl и K₂CrO₄ приготовлена так, что концентрации анионов Сl^- и CrO₄^2- равны между собой и составляют 10^-1 моль-ион/литр. Если приливать в эту смесь раствор AgNО₃ по каплям, то возможно выпадение белого осадка серебра хлорида и кирпично-красного осадка серебра хромата. Определите, какой из осадков выпадет первым, если ПР_AgCl = 1,56*10^-10 при 25⁰С, а ПР_Ag2CrO4 = 9*10^-12 при 25⁰С.

Ответ: AgCl

8. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов растворов Pb(NO₃)₂ и NaCl с C = 0,1 моль/л, если ПР_PbCl2 = 2,4*10^-4 при 25⁰С.

Ответ: осадок не выпадает

9. Выпадет ли осадок AgCl, если при 25⁰С смешали равные объемы растворов AgNO₃ с С 3*10^-5 моль/л и AlCl₃ с С 2*10^-5 моль/л. ПР_AgCl = 1,56*10^-10 при 25⁰С.

Ответ: осадок выпадет

10. Чему равна растворимость магний гидроксида при 25⁰С, если его ПР равно 5*10^-12. Выразить растворимость в г/л.

Ответ: 1,304*10^-4 г/л

11. Выпадет ли осадок CaSO₄ если к 100 мл раствора CaCl₂ с C(1/z) 0,1 моль/л добавили 50 мл раствора H₂SO₄ той же концентрации при 25⁰С. ПР_CaSO4 = 6,1*10^-5.

Ответ: осадок выпадет

12. Возможно ли определить в какой из пробирок содержатся ионы: а) Ca²⁺; б) Sr²⁺; в) Ba²⁺ имея в качестве реагента только гипсовую воду?

Ответ: возможно

13. Напишите реакцию при помощи которой можно обнаружить ион Fe²⁺. Назовите образовавшиеся продукты, их цвет и укажите условия в которых следует проводить эту реакцию.

14. Напишите реакцию, позволяющую обнаружить ионы Fe³⁺. Укажите условия, в которых она протекает, цвет и характер осадка. Назовите образовавшиеся вещество.

15. Укажите состав ионов, в которых Cr³⁺ и Cr⁶⁺ существуют а) в кислой среде, б) в щелочной среде. Исходя из этого запишите а) реакцию окисления Cr³⁺ до Cr⁶⁺, в щелочной среде, б) реакцию восстановления Cr⁶⁺ в кислой среде.

16. Растворяется ли гидроксид меди(II) в избытке гидроксида аммония? Если да, то напишите уравнение реакции.

17. Получите хромат серебра, укажите цвет осадка и условия его образования.

18. Напишите реакцию окисления Sn²⁺ и Sn⁴⁺ в щелочной среде, уравняйте методом полуреакций. Укажите, какой элемент также можно обнаружить с помощью этой реакции.

19.Укажите, какими способами можно растворить PbJ₂. Назовите растворимое соединение, запишите уравнение реакции.

20. Какой реагент позволяет определить наличие As³⁺ и As⁵⁺, укажите цвета осадков и условия их образования. Как определить мышьяк по методу Марша?

21. Запишите реакции протекающие между Sb³⁺ и

а) KMnO₄ в) Fe. Какую роль в этих реакциях играет Sb³⁺?

22. Запишите реакцию протекающую между диоксидом свинца и азотнокислым марганцем в кислой среде. Как окрашивается раствор после завершения реакции.

Тема: Термодинамика

1. Рассчитать тепловой эффект реакции

СН_{4 (г)} + СО_{2 (г)} = 2СО _(г) +2Н_{2 (г)}

Если Н⁰_обр СН₄ = -74,85 кДж/моль , Н⁰_обр.СО₂ = -393,5 кДж/моль, Н⁰_обр. СО = -110,5 кДж/моль. Н⁰_обр. Н₂ = О

Ответ: 246,8 кДж

2. Вычислить теплоту сгорания бензола, если

Н_обр.С₆Н₆ = -40,6 кДж/моль Н_обр.СО₂ = -393,5 кДж/моль

Н_обр. Н₂О _(ж) = -286,0 кДж/моль

Ответ: -3180,2 кДж/моль

3. Сколько теплоты выделится при взрыве 16,8 л гремучего газа, если DН_обр.Н₂О _(г) = -241,8 кДж/моль.

Ответ: -120,9 кДж

4. Рассчитать изменение энтропии в ходе реакции образования одного моль газообразной Н₂О.

S⁰₂₉₈ Н₂ = 130,6 Дж/моль К, S⁰₂₉₈ О₂ = 205,0 Дж/моль К.

S⁰₂₉₈ Н₂О _(г) = 69,7 Дж/моль К.

Ответ: -163,4 Дж/моль К

5. При растворении в воде 1 моль Na₂CO₃ выделилось 25,1 кДж/моль теплоты. При растворении 1 моль Na₂CO₃*10Н₂О (кристаллогидрат) поглощает 66,9 кДж/моль теплоты. Вычислить теплоту образования кристаллогидрата.

Ответ: -92 кДж/моль

6. Восстановление Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению:

Fe₂O_{3 (г)} + 3Н_{2 (г)} = 2 Fe _(г) + 3 Н₂О _(г)

DН _{реакции} = +96,6 кДж

DS_{реакции} = 139 Дж/К = 0,139 кДж/К

Определить а) возможна ли эта реакция в стандартных условиях (при Т=298) б) возможна ли она в принципе? Если да, то в) подобрать условия, чтобы реакция стала возможной.

Ответ: а) нет, б) да, в) нагревание свыше 695 К.

7. Реакция протекает по уравнению: СО_{2 (г)} + 4Н_{2 (г)} = СН_{4 (г)} + 2Н₂О _(ж) определить а) возможна ли такая реакция в принципе; б) протекает ли она в стандартных условиях; в) как влияет на протекание реакции 1) нагревание; 2) охлаждение.

DН ⁰_обр СО_{2 (г)} = -393,5 кДж/моль

DН ⁰_обр Н_{2 (г)} = 0; DН ⁰_обр СН_{4 (г)} =-74,8 кДж/моль

DН ⁰_обр Н₂О _(ж) = -285,8 кДж/моль

S⁰_СО2 = 213,6 Дж/моль К

S⁰_Н2 = 130,6 Дж/моль К

S⁰_СН4 = 186,2 Дж/моль К

S⁰_Н2О = 69,96 Дж/моль К

Ответ: а) да; б) да; в) 1. при высоких температурах процесс может стать невозможным, 2. благоприятно

8. Рассчитайте значение ΔG⁰ реакции и установите, в каком направлении они будут протекать самопроизвольно при 25⁰ С в нормальных условиях: CaO_(т) + CO_2(г) = CaCO_3(т)

9. Энтальпия образования углекислого газа равна -393,5 кДж/моль. Сколько сожжено угля, если выделилось 3935 кДж теплоты?

10.Реакция получения водяного газа (СО + Н₂) идет по уравнению: С_(к) + Н₂О_(г) = СО_(г) + Н_2(г) Вычислите теплоту реакции и определите, сколько поглощается теплоты при образовании 1000 л водяного газа при н.у.

11.В ходе доменного процесса возможна реакция:

Fe₃O_4(k)+CО_(г) = 3FeО_(k) + CO_2(r) При какой температуре начнется эта реакция, если ΔН⁰_х.р. = +34,5 кДж/моль

12. Изменение ΔG⁰ в реакции образования воды равно -228,6 кДж/моль. Вычислите константу равновесия при стандартной температуре Н_2(г) + 0,5О_2(г) = Н₂О_(г)

Ответ: 10⁴⁰

13. Константа равновесия реакции 4НС1 + О₂ = 2Н₂О + 2С1₂ при 25⁰С равна 2,3*10¹³. Вычислите ΔG⁰ реакции.

Ответ: -76,26 кДж/моль

Тема: Потенциометрия

1. Определите, в каком направлении будут протекать реакции:

MnO₄^- + 2Cl⁺ + H⁺ ↔ Cl₂ + Mn²⁺ + H₂O

⁰_Cl2/Cl^- = 1,36 B ⁰_MnO4^-_/Mn²⁺ = 1,51 B

Ответ: вправо

Br₂ + 2Cl^- ↔2Br^- + Cl₂

⁰_Br2/Br^- = 1,07 B ⁰_Cl2/Cl^- = 1,36

Ответ: влево

2.Вычислить равновесный потенциал медного электрода, погруженного в раствор CuSO₄ c C 0,2 моль/л ⁰_Cu²⁺/_Cu⁰ = 0,34 B. Как изменится значение потенциала при разбавлении CuSO₄ в два раза.

Ответ: 0,32 В. После разбавления =0,31

3. Вычислить электродвижущую силу гальванического элемента Даниэля-Якоби при 25⁰С.

-ZnZn²⁺Cu²⁺Cu +

если с Cu²⁺ = 0,1 моль/л с Zn²⁺ = 0,01 моль/л ⁰_Cu²⁺/_Cu⁰ = +0,34 В; ⁰_Zn²⁺/_Zn⁰ = -0,76 B

Ответ: 1,1295 В

4. Вычислить рН раствора, в котором потенциал хингидронного электрода равен 0,421 В, а ⁰_хг = 0,699 В при 25⁰С.

Ответ: 4,71

5 .При температуре 25⁰С каломельный электрод  которого равно 0,282 В соединен с водородным электродом, заполненным раствором с рН = 1,38. Найти ЭДС гальванического элемента. Записать схему гальванического элемента.

Ответ: 0,363 В

6. Для определения рН желудочного сока была измерена при 25⁰С ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода (катод) и индикаторного водородного электрода, она равна 0,085 В. Найти рН желудочного сока, записать схему элемента.

Ответ: 1,44

7. Найти рН раствора NaOH, если для его определения составлен концентрационный гальванический элемент из двух водородных электродов, один из которых заполнен раствором NaOH, а второй – раствором H₂SO₄, активность Н⁺ ионов которой равна единице. ЭДС этого элемента, измеренная при температуре 25⁰С и давлении, равном 1 атмосфере составляет 0,764 В. Записать схему гальванического элемента.

Ответ: 12,94

8. На компенсацию стандартного элемента Вестона по линейке реохорда пошло 80 см, на компенсацию гальванического элемента, составленного из стандартного хлорсеребрянного и хингидронного электродов, пошло 30 см. Найти рН раствора, в который опущен хингидронный электрод, если ⁰_хг = 0,699 В, _х.с. = 0,224 В, Е_{эл. Вестона}=1,018 В. Определение проводили при 25⁰С. Записать схему гальванического элемента.

Ответ: 1,58

9. Найти ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, заполненных растворами NaOH с С 0,001 моль/л и С 0,00001 моль/л измерение велось при 25⁰С.

Ответ: 0,118 В

10. Запишите уравнения Петерса для расчета электродных потенциалов до и после точки эквивалентности для окислительно-восстановительной реакции: 6Cu⁺ + Cr₂O₇^-2 + 14H⁺  6Cu²⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O ⁰_Cu²⁺/_Cu⁺ = 0,153 B; ⁰_Cr2O7^2-/_Cr³⁺ =1,333 B.

11. Найдите потенциал платинового Redox электрода, опущенного в раствор, состоящий из 20 мл раствора FeSO₄ c C(1/z ) 0,2 моль/л и 18 мл раствора KMnO₄ с C(1/z) 0,2 моль/л.

⁰_Fe³⁺/_Fe²⁺ =0,77 B; ⁰_MnO4^-/_Mn²⁺ = 1,51 B.

Ответ: 0,826 В

12. Найдите потенциал Redox –электрода, опущенный в раствор состоящий из 20 мл KMnO₄ с C(1/z) 0,2 моль/л и 30 мм раствора KJ с C(1/z) 0,1 моль/л. ⁰_J2/_J^- = 0,53 B; ⁰_MnO4^-/_Mn²⁺ = 1,51 B.

Ответ: 0,504 В

13. Составьте схему концентрационного элемента при С (Аg⁺) 0,1 моль/л у одного электрода и С (Аg⁺) 0,0001 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС элемента

Ответ: 0,18В

Тема: Кондуктометрия

1. Чему равна удельная электрическая проводимость раствора СН₃СООН, если C(1/z) 1*10^-3 моль/л,  = 0,013; а  = 390,7

Ом^-1см²моль^-1.

Ответ: 5,04*10^-6 Ом^-1см^-1

2. Удельная электрическая проводимость одноосновной слабой кислоты, C(1/z) которой равна 0,5 моль/л при 25⁰С равна 9*10^-4

Ом^-1см^-1. Вычислить степень ее диссоциации, константу диссоциации и рН, если  =345 Ом^-1см²моль^-1.

Ответ:  = 0,0052; К=1,35*10^-5; рН=2,585

3. Чему равно сопротивление раствора электролита с концентрацией 0,2 моль/л, если расстояние между электродами в кондуктометрическом сосуде равно 3 см, а их площадь 1,5 см².  = 94,3 Ом^-1см²моль^-1.

Ответ: 106,38 см

4 Сопротивление раствора AgNO₃ с C(1/z) 0,1 моль/л при 25⁰С равно 1090 Ом. Сопротивление раствора KCl с C(1/z) 0,02 моль/л измеренное в той же кондуктометрической ячейке, равно 4318 Ом,  _KCl =2,77*10^-3 Ом^-1см^-1. Найти  и  раствора AgNO₃.

Ответ: 1,09*10^-2 Ом^-1см^-1; 109 Ом^-1см²моль^-1

6. Удельная и молярная электропроводимость водного раствора хлорида бария при 25⁰С равны соответственно 1,191*10 ^-3 Ом^-1см^-1 и 119,1 Ом^-1см²моль^-1. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию хлорида бария в анализируемом растворе.

Ответ: 0,01 моль/л; 0,005моль/л

7. Навеску сульфата никеля массой 0,1406 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 50мл. При высокочастотном титровании 10 мл полученного раствора трилоном Б получили следующие результаты

V Тр Б	L	V Тр Б	L	V Тр Б	L
2	53,0	8	26,0	14	21,5
4	43,5	10	17,0	16	23,0
6	34,5	12	20,0

Постройте кривую титрования и вычислите концентрацию и Титр Трилона Б.