3. Окрашивание пламени газовой горелки

Соли и другие соединения калия при внесении их в пламя газовой горелки окрашивают его в розово-фиолетовый цвет.

Методика. На кончике графитового стержня вносят в пламя газовой горелки кристаллики хлорида калия. Наблюдается окрашивание пламени в розово-фиолетовый цвет.

Лабораторная работа №2

Характерные реакции ионов s элементов II группы

Аналитические реакции S - катионов Mg²⁺ Ca²⁺ Sr²⁺Ba²⁺

1. Аналитические реакции катиона магния Мg²⁺

1. Реакции сo щелочами

Катионы Мg²⁺ при действии щелочей образуют белый аморфный осадок гидроксида магния Мg(ОН)₂:

МgCl₂ + 2NaОH → Mg(OH)₂  + 2NaCl

Осадок Мg(ОН)₂ не растворяется в щелочах, но растворяется в кислотах:

Mg(OH)₂  + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Методика. В пробирку вносят по 5-6 капель раствора соли магния и прибавляют по каплям раствор NаОН до выпадения белого аморфного осадка.

2. Реакция с гидрофосфатом натрия

Катионы Mg²⁺ образуют с гидрофосфатом натрия Na₂HPO₄ в щелочной среде, в присутствии аммиачного буфера белый мелкокристаллический осадок магнийаммонийфосфата NH₄MgPO₄:

MgCl₂ + Na₂HPO₄ + NH₄OH → NH₄MgPO₄ + 2NaCl + H₂O

Если реакцию проводить, не добавляя аммиачный буфер, то выпадает белый аморфный осадок гидрофосфата магния МgНРО₄. Осадок магнийаммонийфосфата растворяется в минеральных кислотах и в уксусной кислоте:

NH₄MgPO₄  + 3HCl → H₃PO₄ + MgCl₂ + NH₄Cl

NH₄MgPO₄  + 2CH₃COOH → NH₄H₂PO₄ + (CH₃COO)₂Mg

Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли магния, прибавляют 1-2 капли раствора аммиачного буфера и Nа₂HРО₄. Раствор мутнеет и образуется белый осадок NH₄MgPO₄.

3.Реакция с аммония карбонатом

Методика. В пробирку прилить 5-6 капель раствора соли магния , добавить 5-6 капель раствора реактива, смесь нагреть до кипения.

2MgCl₂ + 2(NH₄)₂CO₃ + H₂O→(MgOH)₂CO₃ +4NH₄Cl + CO₂

2. Аналитические реакции катиона кальция Са²⁺

1. Реакция с аммония карбонатом

Катионы Ca²⁺ образуют при нагревании с аммония карбонатом белый кристаллический осадок карбоната кальция:

СаCl₂ + (NH₄)₂CO₃ → СаCO₃  + 2NH₄Cl

Осадок растворяется в кислотах.

Методика. В пробирку вносят 3-5 капель раствора СаCl₂, прибавляют столько же капель раствора карбоната аммония (NH₄)₂CO₃ и осторожно нагревают. Выпадает белый осадок карбоната кальция.

2. Реакция с серной кислотой

Катионы кальция образуют с H₂SO₄ белый осадок малорастворимого в воде сульфата кальция, который при медленной кристаллизации выделяется в форме игольчатых кристаллов гипса - дигидрата сульфата кальция СаSO₄* 2Н₂О:

CaCl₂ + H₂SO₄ + 2H₂O → СаSO₄* 2Н₂О + 2HCl

Осадок сульфата кальция нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется в насыщенном водном растворе сульфата аммония с образованием комплекса (NH₄)₂[Ca(SO₄)₂ ]

Методика. Каплю раствора хлорида кальция СаС1₂ наносят на предметное стекло, прибавляют каплю раствора серной кислоты и слегка упаривают смесь. Под микроскопом наблюдают образовавшиеся игольчатые кристаллы гипса CaSO₄*2H₂O в виде красивых сросшихся пучков или звездочек.