Лабораторная работа 1 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием

Химические реакции, лежащие в основе определения:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O +Q

Ход работы:

1. Во взвешенный калориметрический стакан поместите 30 мл отмеренного мерным цилиндром раствора натрий гидроксида с С(1/z) 1,0 моль/л и определите его температуру (t_щ)

2. С такан с раствором щелочи поместите в калориметр и закройте крышкой с отверстиями в одном из которых вставлена воронка, в другое - термометр, в третье - мешалка.

Схема калориметра:

1.сосуд с раствором;

2. внешняя оболочка сосуда;

3. термометр;

4.мешалка;

5.воронка;

6.крышка.

3. В другой цилиндр налейте 30 мл раствора серной кислоты с С(1/z) 1,0 моль/л и определите ее температуру (t_к). Быстро влейте в стакан через воронку раствор кислоты и перемешайте раствор термометром. Отметьте с точностью до 0,1⁰ самую высокую температуру раствора (t₂)

4.Найдите среднюю температуру раствора кислоты и щелочи до опыта (t₁): t₁ = (t_к + t_щ) / 2

Лабораторная работа 2 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием

Химические реакции, лежащие в основе определения:

NaOH + СН₃СООН → СН₃СООNa + H₂O +Q

Ход работы:

Повторите опыт 1, взяв для реакции 30 мл раствора натрий гидроксида и 30 мл раствора уксусной кислоты с С(1/z) 1,0 моль/л.

Приняв плотности раствора в 1 и 2 опыте за единицу, удельную теплоемкость его (С₁) за 4,184 Дж/гК, а теплоемкость стекла (С₂) за 0,753 Дж/гК, зная массу калориметрического стакана (m₂) и массу растворов после сливания (m₁) - вычислите количество теплоты, выделившейся в калориметре в результате реакции (Q_x). А затем рассчитайте теплоту нейтрализации в кДж моль^-1 , абсолютную и относительную ошибку, если известно, что при нейтрализации одного моль эквивалента сильной кислоты одним моль эквивалентом щелочи выделяется 57,52 кДж моль^-1 тепла.

Результаты опытов запишите в таблицу:

№	Определяемые величины	Опыт 1 NaOH + H2SO4	Опыт 2 NaOH+ CH3COOH
1.	Масса калориметрического стакана (г)
2.	Начальная температура (t1)
3.	Конечная температура (t2)
4.	Тепловая константа колориметра ∑С = С1m1 + C2m2 Дж/град
5.	Количество теплоты, выделившейся в калориметре Qx = /t2 –t1/ ∑С Дж ∆Н = - Qx
6.	Теплота нейтрализации ∆Ннейтр = ∆Н*1000 V*C1/zNaOH (Дж/моль)
7.	Ошибка опыта: а) абсолютная (кДжмоль-1) б) относительная (%)