Вопросы и задачи к контрольной работе № 2

1. Виды систем. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые эффекты, связь между ними.

2. Процессы обратимые и необратимые в термодинамическом смысле. Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия, ее связь с изменением стандартного изобарно-изотермического потенциала.

3. Закон Гесса и его следствия. Особенности термохимических уравнений.

4. Первый закон термодинамики и закон Гесса как основа современной биоэнергетики живых организмов.

5. Второе начало термодинамики . Энтропия. Стандартные энтропии. Статистический характер энтропии.

6. Энтроприя. Стандартные энтропии. Постулат Планка. Энтропия как критерий направления процессов.

7. Энергия Гиббса, энтальпийный и энтропийный факторы G в уравнении для определения G , G как критерий направленности протекания самопроизвольных процессов. Термодинамические условия равновесия.

8. Изменение каких функций состояния системы являются критерием возможности и направления протекания самопроизвольных процессов в изолированных и закрытых системах. Как их можно вычислить с помощью термодинамических таблиц.

9. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации. Сущность метода, расчетные формулы. Существует ли различие между тепловыми эффектами реакций нейтрализации, протекающими между сильными кислотами и основаниями и слабыми кислотами и сильными основаниями.

10. Как практически можно определить энтальпию образования кристаллогидратов. Ответ дайте на примере образования CuSO₄*5H₂O

11. Применимость основных закономерностей термодинамики к живым организмам, которые являются открытыми системами. Теорема Пригожина.

12. Виды термодинамических систем (примеры), их характеристика.

13. Сходство и отличие понятий «равновесное состояние» и «стационарное состояние»

14. Определение ЭДС гальванических элементов методом компенсации. Схема Уинстона.

15. Электродные потенциалы, механизм их возникновения. Стандартные электродные потенциалы, их определение.

16. Обратимые электроды первого и второго рода. Уравнение Нернста для вычисления электродных потенциалов и ЭДС гальванического элемента.

17. Стандартный водородный электрод. Строение, электродный процесс, применение.

18. Хлорсеребряный и каломельный электроды. Строение, электродные процессы. Применение, уравнение Нернста для них.

19. Измерение рН с помощью хингидронного и стеклянного электродов.

20. Типы редокс электродов. Уравнение Петерса. Потенциометрическое окислительно-восстановительное титрование.

21. Индикаторные электроды, применяющиеся для определения рН. Уравнение Нернста для них.

22. Учение В.И. Вернадского о биосфере. Понятие о биогенных элементах. Работы В.В. Ковальского по изучению биогенной роли химических элементов в биосфере. Понятие о биогеохимических провинциях и эндемических заболеваниях.

23. Общая характеристика свойств S-элементов на основании положения в ПСЭ. Аналитические реакции на ионы калия, натрия, магния.

24. Общая характеристика свойств Р- элементов 5 группы (мышьяк, сурьма , висмут) на основании положения в ПСЭ. Способ обнаружения мышьяка по Маршу.

25. Общая характеристика свойств d- элементов 1 и 2 группы (медь, серебро, ртуть) на основании положения в ПСЭ. Растворяется ли гидроксид меди (II) в растворе аммиака? В растворе щелочи?

26. Какой из препаратов рациональнее применять при повышенной кислотности желудочного сока - NaHCO₃ или MgO? Ответ подтвердите реакциями.

27. Аналитические реакции на ионы кальция , стронция и бария. Биологическая роль этих элементов, их применение в медицине.

28. Аналитические реакции на ионы олова.

29. Аналитические реакции на ионы свинца. Химизм токсического действия свинца.

30. Аналитические реакции на ионы висмута, его локализация в организме и применение в медицине.

31. Аналитические реакции на ионы серебра. Бактерицидное действие ионов серебра, применение препаратов в медицине.

32. Аналитические реакции на ионы железа (II), железа (III). Биологическая роль железа и применение его соединений в медицине. Гемоглобин крови и функция железа в нем.

33. Аналитические реакции на арсенит , арсенат – ионы. Биологическая роль мышьяка, применение его соединений в медицине.

34. Аналитические реакции на ионы бария. Какое условие необходимо соблюдать при реакции с дихроматом калия? Применение солей бария в медицине.

35. Ионы бария токсичны для организма. Почему рентгеноконтрастное вещество сульфат бария можно применять ?

36. Аналитические реакции на ионы сурьмы (III) и сурьмы (V).

37. Сущность кондуктометрии? Для каких целей используется этот метод в медико - биологических исследованиях? Как определить точку эквивалентности при кондуктометрическом титровании?

38. Электрическая проводимость проводников второго рода. Удельная электрическая проводимость, ее изменение с разбавлением.

39. Абсолютная скорость и подвижность ионов. Молярная электрическая проводимость , ее изменение с разбавлением. Закон Кольрауша.

40. Абсолютная скорость и подвижность ионов. Влияние гидратации на подвижность ионов. Закон Кольрауша.

41. Кондуктометрическое определение ионного произведения воды.

42. Кондуктометрическое определение растворимости трудно-растворимых соединений.

43. Кондуктометрическое определение степени и константы диссоциации слабых электролитов.

44. Кондуктометрическое титрование. Приведите и объясните график зависимости R от объема добавленного раствора щелочи при титровании смеси сильной и слабой кислот.

45. Схема кондуктометра. Физический смысл терминов « постоянная сосуда» и « постоянная электродов»

46. Жидкости и ткани организма как проводники второго рода. Их электрическая проводимость в норме и патологии. Индекс Тарусова.

Задачи

1. Удельная и молярная электропроводимость водного раствора хлорида бария при 25⁰С равны соответственно 1,191*10 ^-3 Ом^-1см^-1 и 119,1 Ом^-1см²моль^-1. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию хлорида бария в анализируемом растворе.

2. Удельная электропроводимость насыщенного раствора хлорида серебра при 25⁰С составляет 3,41*10^-6 Ом^-1см^-1. Удельная электропроводимость чистой воды при той же температуре равна 1,6*10^-6 Ом^-1см^-1. Определите молярную растворимость хлорида серебра, если предельные подвижности ионов серебра и хлорид ионов равны соответственно 62,2 и 76,4 Ом^-1см²моль^-1.

3. Калий гидроксид массой 0,759 г растворили в воде, объем полученного раствора 0,80 л. Сопротивление этого раствора в ячейке с постоянной равной 0,80 , равно 184 Ом. Рассчитайте молярную электрическую проводимость гидроксида калия.

4. Электрические подвижности ионов калия и ОН- ионов равны соответственно 7,62*10^-4 и 20,5*10^-4 Ом^-1 см² моль^-1. Рассчитайте молярную электрическую проводимость гидроксида калия при бесконечном разведении.

5. ПР хлорида серебра равно 1,6 *10^-10 . Выпадет ли осадок, если смешать 20 мл 0,01н растворов хлорида калия и 6 мл 0,01н раствора нитрата серебра?

6. Растворимость карбоната бария равна 8,9 * 10^-5 моль/л. Вычислите ПР BaCO₃ , а также концентрацию ионов бария и карбонат ионов (моль/л)

7. ПР сульфата свинца равно 2,3 *10^-8 . Сколько литров воды потребуется для растворения 1 г сульфата свинца.

8. В 6 л насыщенного раствора сульфата свинца содержится 0,186 г иона свинца (II). Вычислите ПР

9. Константа равновесия реакции 4НС1 + О₂ → 2Н₂О + 2С1₂ при 25⁰С равна 2,3*10¹³. Вычислите ΔG⁰ реакции.

10. Вычислите ΔН⁰сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, если ΔН⁰_х.р. = -5694 кДж/моль С₁₂Н₂₂О₁₁ + 12О₂ → 12СО₂ + 11Н₂О

11. Рассчитайте энтальпию для протекающей в организме реакции превращения глюкозы: С₆Н₁₂О₆ → 2С₂Н₅ОН (ж) + 2СО₂(г) , если стандартные энтальпии образования глюкозы, этилового спирта и оксида углерода (IV) соответственно равны : -1273; -277,6 ; -393,5 кДж/моль.

12. В ходе доменного процесса возможна реакция:

Fe₃O_4(k)+CО_(г) → 3FeО_(k) + CO_2(r) При какой температуре начнется эта реакция, если ΔН⁰_х.р. = +34,5 кДж/моль

13. Какой должна быть концентрация цинка в растворе, чтобы элемент (-) Mg | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn (+) при С(Mg²⁺) 1 моль/л имел ЭДС 1,6 В?

14. Определите значение электродного потенциала меди, погруженной в 0,0005н раствор нитрата меди

15. Определите значение электродного потенциала железа, погруженного в раствор, содержащий 0,0699 г хлорида железа (2) в 0,5 л.

16. Составьте схему ГЭ, образованного железом и свинцом, погруженными в 0,005М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.