Формулы расчета:

C(1/z HCl) * Vбюр.ср.

C(1/z NaOH) = ------------------------- моль/л

VNaOH

C(1/z NaOH) * M(1/z NaOH)

T (NaOH) = ---------------------------------- г/мл

1000

m(NaOH) = T (NaOH) * Vмерной колбы г

где C(1/z HCl) - молярная концентрация эквивалента

M(1/z NaOH) - молярная масса эквивалента

Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов

1. Сущность метода нейтрализации.

2.Способы выражения концентрации растворов. Закон эквивалентов

3. Установочные и рабочие растворы, их приготовление и применение в анализе.

4. Закон действия масс.

5. Ионная теория индикаторов, химическое равновесие и способы его смещения .

6. Область перехода окраски индикаторов, показатель титрования индикаторов.

7. Выбор индикаторов.

8.Определение массы натрий гидроксида в растворе. Установочные и рабочие растворы, выбор индикаторов Определение рН в точке эквивалентности.

9. Значение метода нейтрализации в медицине.

10. Определить титр раствора Са(ОН)₂, 20 мл которого нейтрализуют 18 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

11. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора калий гидроксида, если на нейтрализую 10 мл его идёт 8,00 мл раствора серной кислоты с массовой долей 60% (плотность 1,4г/мл)

12. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотность 1,07 г/мл)потребуется для нейтрализации 16 г натрий гидроксида?

13. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) с массовой долей хлороводорода 36,5%

14. Какой объем раствора натрий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л потребуется для осаждения всего железа, содержащегося в 100 мл раствора хлорида железа (III) с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л

15.На нейтрализацию 20 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л потребовалось 8 мл раствора натрий гидроксида. Определить массу натрий гидроксида в литре этого раствора.

16. Рассчитайте массу и количество серной кислоты в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл его израсходовано 16,40 мл 0,2001н раствора едкого натра. Каким индикатором следует пользоваться?

УИРС по теме: «Метод нейтрализации. Ацидиметрия»

1. Определите массу натрий гидроксида и натрий карбоната при совместном присутствии.

2. Реакцию среды каких из перечисленных ниже солей можно определить методом ацидиметрии: NaCl, NaHCО₃, NН₄Сl .

Проведите практическое решение поставленной задачи.

АЛКАЛИМЕТРИЯ

Лабораторная работа №1

Определение массы соляной и уксусной кислот при совместном присутствии

Химические реакции, лежащие в основе определения:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

СН₃СООН + NaOH → СН₃СООNa + Н₂О

Установочный титрованный раствор: раствор щавелевой кислоты (Н₂С₂O₄ *2Н₂О)

Рабочий титрованный раствор: раствор натрий гидроксида

С(1/z NaOH) где С(1/z NaOН) — молярная концентрация эквивалента NaOH

Индикаторы: метилоранж , фенолфталеин

Метод титрования: прямое титрование

ХОД РАБОТЫ:

1.Выданный объем задачи (раствор кислот) в мерной колбе разбавить дистиллированной водой до метки, закрыть колбу пробкой и тщательно перемешать раствор.

2. Бюретку, пипетку, химический стаканчик, воронку, колбу для титрования ополоснуть водопроводной, а затем дистиллированной водой.

3. Химический стаканчик после этого ополоснуть небольшим объемом того раствора, которым будет заполняться бюретка и наполнить его наполовину этим же раствором.

4. Воронку и бюретку ополоснуть небольшим объемом рабочего раствора, затем через воронку из химического стакана наполнить бюретку этим же раствором. Удалить воздух из кончика бюретки и после этого установить уровень жидкости на нулевом делении бюретки по нижнему мениску.

5. Пипетку ополоснуть небольшим объемом раствора задачи из мерной колбы, первую набранную порцию раствора из пипетки вылить в раковину.

6. Отмерить пипетки 10 мл раствора задачи и перенести в колбу для титрования. Сюда же капнуть 1-2 капли метилоранжа и провести титрование соляной кислоты до появления оранжевой окраски .

7.Долить рабочего титрованного раствора натрий гидроксида до нуля бюретки, капнуть в колбу 1-2 капли фенолфталеина и провести титрование уксусной кислоты до появления розовой окраски .

8. Используя двухцветный экран, провести отсчет по бюретке до сотых долей мл. Пошедший на титрование объем рабочего раствора записать в подготовленную таблицу протокола.

9. Повторить процесс титрования 3 раза. Колбы для титрования ополоснуть водопроводной, а затем дистиллированной водой. Пипетка не ополаскивается.

10. Проведя 3 точных титрования, рассчитать молярную концентрацию эквивалента, титр и массу соляной и уксусной кислот. Полученные результаты занести в таблицу протокола.

11. Проверять ответ задачи у преподавателя и сдать работу.

Задача №

Определение массы соляной кислоты

№	Vпип	Vбюр. по м/о	Vбюр. ср.	C(1/z HС1)	T (HС1)	m практ	m истин	% о ш
1	10,00
2	10,00
3	10,00