5. Окрашивание пламени газовой горелки

Соли стронция при внесении в бесцветное пламя газовой горелки окрашивают пламя в карминово-красный цвет.

Методика. На кончике графитового стержня, смоченного раствором НС1, вносят в пламя газовой горелки несколько кристалликов соли стронция. Пламя окрашивается в карминово-красный цвет.

4. Аналитические реакции катионов бария Ва²⁺

1. Реакция с серной кислотой

Катионы бария Ва²⁺ образуют с H₂SO₄ белый кристаллический осадок сульфата бария ВаSО₄:

ВаCl₂ + H₂SO₄ → BаSO₄  + 2HCl

Осадок нерастворим в щелочах и кислотах, за исключением концентрированной серной кислоты, в которой он растворяется с образованием гидросульфата бария Ва(НSО₄)₂:

ВаSО₄ + Н₂SО₄ → Ва(НSО₄)₂

Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора ВаС1₂, прибавляют по каплям раствор Н₂SO₄. Выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария.

2. Реакция с k2Сr2о7 (дихромат-ионами)

Катионы Ва²⁺ образуют с дихромат-ионами Сr₂O₇^2- в присутствии ацетат-ионов желтый осадок хромата бария ВаСrО₄:

2ВаCl₂ + K₂Сr₂О₇ + 2СН₃СОONa + Н₂О →

2ВаСrO₄ + 2СН₃СООН + 2KCl + 2NaCl

Образование хромата бария ВаСrО₄, а не дихромата ВаСr₂О₇, в этой реакции объясняется тем, что хромат бария менее растворим в воде, чем дихромат бария. В водных растворах дихроматов устанавливается равновесие:

Сr₂О₇^2- + Н₂О  2СrO₄^2- + 2Н+

В присутствии катионов Ва²⁺ образуется и выпадает в осадок малорастворимый хромат ВаСrО₄, тогда как дихромат ВаСr₂О₇ в осадок не выпадает вследствие его более высокой растворимости. В результате равновесие смещается вправо и в растворе накапливаются ионы водорода. Поэтому для нейтрализации ионов водорода в раствор вводят ацетат натрия СН₃СООNа. Ацетат-ионы СН₃СОО^- связывают ионы водорода в малодиссоциированную уксусную кислоту СН₃CООН, вследствие чего равновесие образования хромат-ионов из дихромат-ионов смещается вправо. При этом возрастает полнота осаждения хромата бария. Осадок хромата бария растворяется в сильных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте.

Методика. В пробирку вносят 5 капель раствора ВаС1₂, прибавляют 5 капель раствора дихромата калия К₂Сr₂О₇ и 4-5 капель раствора ацетата натрия СН₃СООNа. Выпадает желтый кристаллический осадок хромата бария.

3. Реакция с аммония карбонатом

Катионы Ba²⁺ образуют при нагревании с аммония карбонатом белый кристаллический осадок карбоната бария:

ВаCl₂ + (NH₄)₂CO₃ → ВаCO₃  + 2NH₄Cl

Осадок растворяется в кислотах.

Методика. В пробирку вносят 3-5 капель раствора ВаCl₂, прибавляют столько же капель раствора карбоната аммония (NH₄)₂CO₃ и осторожно нагревают. Выпадает белый осадок карбоната бария.

4. Реакция с оксалатом аммония

Катионы Ва²⁺ образуют с оксалатом аммония (NH₄)₂C₂O₄ белый кристаллический осадок оксалата бария ВаС₂O₄:

ВаCl₂ + (NH₄)₂С₂ O₄ → ВаС₂O₄  + 2NH₄Cl

Реакцию проводят в кислой среде в присутствии уксусной кислоты, в которой оксалат бария не растворяется.

Методика. В пробирку вносят 3 капли раствора ВаС1₂, прибавляют каплю раствора уксусной кислоты и 3 капли раствора оксалата аммония. Выпадает белый кристаллический осадок оксалата бария.