Семинар по теме Потенциометрия
Электродные потенциалы и механизм их возникновения.
Классификация электродов.
Стандартный водородный электрод, его строение, электродный процесс, применение.
Уравнение Нернста для вычисления электродных потенциалов.
Стандартные электродные потенциалы, их измерение, знаки стандартных электродов, ряд напряжения металлов.
Электроды второго рода: хлорсеребряный и каломельный электроды, их строение, уравнение Нернста для них.
Стеклянный электрод, измерение рН с его участием.
Определение ЭДС гальванического элемента методом компенсации. Схема установки.
Индикаторные электроды для определения рН с применением компенсационной схемы: водородный, хингидронный, сурьмяный, их строение, особенности, уравнение Нернста.
Уравнение Нернста для подсчета ЭДС гальванического элемента.
Окислительно-восстановительные электроды, их типы.
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, уравнение Петерса.
Окислительно-восстановительное титрование.
Концентрационные гальванические элементы.
Стеклянный электрод, его строение и применение.
Определите значение электродного потенциала меди, погруженной в 0,0005н раствор нитрата меди
Составьте схему гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в 0,005М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента
Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов железа (II) равной 0,001 моль/л, и меди, погруженной в раствор ее соли. Определите концентрацию ионов меди, чтобы ЭДС стала равной 0.
Криометрия
Цель работы: Научиться вычислять молярную массу веществ, осмотическую концентрацию, осмотическое давление и изотонический коэффициент растворов этих веществ на основании изменения температуры замерзания растворов по сравнению с температурой замерзания чистых растворов.
Метод криометрии является достаточно простым способом определения молярной массы различных веществ.
Лабораторная работа
Определение молекулярной массы вещества криоскопическим методом
Налить в криоскоп (стеклянную пробирку с диаметром 4-5 см) 20 мл чистого растворителя – дистиллированной воды, закрыть ее пробкой. Ввести в отверстие в пробке мешалку и термометр Бекмана. Поместить криоскоп в толстостенный стакан, заполненный охлаждающей смесью, которая состоит из снега, воды и соли.
Прибор для
определения температуры замерзания
1.стеклянная пробирка;
2. термометр Бекмана;
3. металлическая мешалка;
4. широкая пробирка;
5. толстостенный стакан;
6. мешалка;
7. термометр.
Определить относительную температуру перехода воды в лед с помощью термометра Бекмана. Этот термометр состоит из двух резервуаров с ртутью и шкалы, длиной 20 - 25 см, разделенной всего на 5 - 6 градусов. Это позволяет определять температуру с точностью до 0,050 градуса. Воду в криоскопе в процессе работы необходимо постоянно перемешивать. Повторить процесс превращения воды в лед дважды и найти среднее показание термометра, соответствующее температуре замерзания воды. (Эта температура не будет равна нулю, т.к. при настройке термометра Бекмана мы самостоятельно переводим некоторое количество ртути из нижнего резервуара в верхний и в зависимости от того, сколько ртути переведем, температура замерзания будет выше или ниже, следовательно мы определяем относительную температуру).
Аналогичным образом определить температуры замерзания растворов электролита и не электролита. Для этого поместить в криоскоп 20 мл одного раствора электролита с известной процентной концентрацией и определить температуру замерзания. Аналогичный опыт провести с раствором не электролита. Определить Т = Траствора – ТН2О
ТЭ= i * Kкр* Cm , Тнэ = Kкр* Cm
где i – изотонический коэффициент;
Kкр- криоскопическая постоянная
Cm - моляльная концентрация
Найти молярные массы электролита и не электролита:
1000 * m (в)* Ккр
М(нэ) = ------------------
ТнЭ * m(р-ль)
1000 * m (в)* Ккр * i
М(э) = ----------------------------
ТЭ * m(р-ль)
Где : m(р-ль)- масса растворителя, г
m (в) – масса растворенного вещества
М - молярная масса
Kкр- криоскопическая постоянная