Лабораторная работа №3

Определение массы меди (Cu²⁺) в растворе медного купороса

Химические реакции, лежащие в основе определения:

2 CuSO₄ + 4KI → 2CuI + 2K₂SO₄ + I₂

2 Cu²⁺ + I^- + e → CuI

1 2I^- → I₂ + 2e

2Cu²⁺ + 2I^- + 2I^- → 2CuI + I₂

2Cu²⁺ + 4I^- → 2CuI + I₂

I₂ + 2Na₂S₂O₃ ® Na₂S₄O₆+ 2NaI

1½I₂ + 2e ® 2I^-

1½ 2S₂O₃^2- ® S₄O₆^2- + 2e

I₂ + 2S₂O₃ ^2-→ 2I^- + S₄O₆^2-

Установочный титрованный раствор: раствор калий дихромата (K₂Cr₂O₇)

Рабочий раствор: раствор натрий тиосульфата C(1/z Na₂S₂O₃ * 5H₂O)

Индикатор: крахмал

Метод титрования: метод замещения

Ход работы:

1. Заполнить бюретку титрованным раствором натрий тиосульфата.

2. Разбавить задачу до метки дистиллированной водой и тщательно перемешать раствор.

3. В колбу для титрования отмерить по 10 мл раствора задачи, добавить 5 мл раствора калий иодида массовой долей 20%. Закрыть колбу часовым стеклом и поставить в темное место на 5 минут.

4. Оттитровать через 5 минут выделившийся иод титрованным раствором натрий тиосульфата, прибавив 0,2 мл раствора крахмала в конце титрования, когда раствор станет соломенно-желтого цвета. Титрование прекратить после исчезновения синей окраски раствора от одной капли раствора натрий тиосульфата. Записать в таблицу объем раствора натрий тиосульфата, пошедший на титрование иода.

6. Провести расчет молярной концентрации эквивалента, титра и массы Cu²⁺ в растворе и расчетные данные занести в таблицу.

Задача №

№	V пип.	V бюр.	V бюр. ср.	C (1/zCu2+)	T (Cu2+)	m прак	m истин	% о ш
1	10,00
2	10,00
3	10,00

Формулы расчета:

C(1/z Na₂S₂O₃) * V бюр.

C(1/z Cu²⁺) = ---------------------------------------- моль/л

V(Cu²⁺)

C(1/z Cu²⁺) * M(1/z Cu²⁺)

T(Cu²⁺) = ----------------------------------- г/мл

1000

m(Cu²⁺) = Т(Cu²⁺) * V(мерной колбы) г

М

M(1/z Cu²⁺) = --------- г/моль

1

Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов

1. Сущность метода йодометрии. Рабочие и установочные растворы, их приготовление и назначение.

2. Условия проведения йодометрических определений.

3. Определение титра раствора натрий тиосульфата. Химизм, формулы расчета, метод титрования.

4. Определение массы ацетона в растворе. Химизм, формулы расчета, метод титрования.

5. Определение массы меди (Сu²⁺) в растворе. Химизм, формулы расчета, метод титрования.

6. Определение окислителей в йодометрии. Примеры, химизм, формулы расчета, метод титрования.

7. Определение восстановителей в йодометрии. Примеры, химизм, формулы расчета, метод титрования.

8. Применение методов йодометрии в клиническом анализе и санитарно-гигиенической практике.

9. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора натрий тиосульфата , если на титрование выделившегося йода по реакции 10 мл раствора калий дихромата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л с избытком калий иодида пошло 18,02 мл раствора натрий тиосульфата.

10. На титрование выделившегося иода пошло 41,7 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определить массу активного хлора в белильной извести.

11. К 10 мл раствора медного купороса прилили избыток калий иодида. На титрование выделившегося иода пошло 12,00 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определить массу меди (Сu²⁺) в объеме мерной колбы на 100 мл.

12. К 10 мл раствора ацетона прилили 20 мл раствора йода. На титрование 10 мл раствора йода пошло 20,00 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. На титрование остатка йода израсходовано 12,00 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л .Определить массу ацетона в объеме мерной колбы на 100 мл.

13. Составьте уравнения следующих реакций:

Na₂SO₃ + I₂ + H₂O → Na₂SO₄ + ….

Na₃AsO₄ + KI + HCl →Na₃AsO₃ +….

FeCl₃ + KI →….

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ →…

Na₂S₂O₃ + I₂ + NaOH →…

KI + KNO₂ + H₂SO₄ → NO + I₂ + ….

УИРС по теме: «Основы количественного анализа. Оксидиметрия. Метод иодометрии»

1. Определить массу формальдегида в объеме мерной колбы 100 мл.

2. Определить массу активного хлора в белильной извести в объеме мерной колбы 100 мл.

3. Определить массу натрий сульфата в объеме мерной колбы 100 мл.

Комплексонометрия. Комплексонометрическое определение кальция и жесткости воды

Цель занятия: изучить сущность метода комплексонометрии, приобрести навыки анализа веществ этим методом. Ознакомиться с биологической ролью биокомплексных соединений различных элементов.

Применение метода комплексонометрии в медицине. В настоящее время разработаны комплексонометрические методы определения более 80 химических элементов. Широкое распространение получила комплексонометрия в медико-биологических исследованиях. Этим методом пользуются для определения в живых организмах кальция, магния и микроэлементов. Комплексонометрия применяется также при анализе продуктов питания, воды, лекарственного сырья и фармацевтических препаратов.

В биологии и медицине комплексоны используются как стабилизаторы при хранении крови, так как связывают ионы металлов, катализирующие реакции окисления. Комплексоны способствуют выведению из организма ионов токсичных металлов, радиоактивных изотопов и продуктов их распада.