Вопросы для подготовки к экзаменам

1. Предмет и задачи химии. Химическая форма движения материи. Значение химии для современной медицины. Элементы химической термодинамики. Системы: изолированные, закрытые и открытые, их параметры и процессы протекающие в системах.

2. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые процессы. Энтальпия.

3. Закон Гесса и его следствия. Термохимические расчеты и их использование для энергетической характеристики биохимических процессов. Термохимические уравнения.

4. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Процессы жизнедеятельности как пример необратимых процессов.

5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Стандартные энтропии.

6. Энергия Гиббса. Термодинамические условия равновесия.

7. Критерии направления самопроизвольных процессов. Энтальпийный и энтропийный факторы в уравнении Гиббса.

8. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятие о химическом равновесии. Константа химического равновесия. Закон действующих масс.

9. Применяемость основных закономерностей термодинамики к живым организмам. Организмы как открытые системы. Теорема Пригожина.

10. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации. Сущность метода и расчетные формулы. Значение термохимии для биологии и медицины.

11. Характеристика растворов, их классификация. Жидкие растворы. Вода как растворитель.

12. Механизм процесса растворения. Охладительные смеси и их применения в медицине. Энтальпийный и энтропийный факторы растворения. Гидратная теория растворов Д.И. Менделеева.

13. Способы выражения состава растворов.

14. Растворимость газов в жидкостях. Зависимость растворимости газов от давления (закон Генри и Дальтона), влияние электролитов на растворимость газов (закон И.М. Сеченова). Растворимость газов в крови. Кессонная болезнь.

15. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Относительное понижение давления насыщенного пара и закон Рауля.

16. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения, зависимость их от концентрации раствора. Эбуллиоскопический и криоскопический методы определения молекулярных масс веществ.

17. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Определение молекулярных масс веществ.

18. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Плазмолиз и гемолиз.

19. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

20. Растворы слабых и сильных электролитов. Степень и константа ионизации слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.

21. Теория растворов сильных электролитов Дебая и Гюккеля. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора.

22. Электролитическая и протолитическая теории кислот и оснований.

23. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксидный показатели. Определение рН и значение его для различных жидкостей человеческого организма в норме и патологии.

24. Буферные системы, их свойства, классификация и механизм действия. Определение рН буферных растворов.

25. Буферные растворы. Буферная емкость и факторы, определяющие ее.

26. Буферные системы крови, их роль в живом организме.

27. Сущность метода нейтрализации (ациди- и алкалиметрия). Рабочие и установочные растворы, их приготовление. Применение методов кислотно-основного титрования в медицине.

28. Ионная теория индикаторов. Кислотно-основные индикаторы, их основные характеристики (интервал перехода окраски индикатора, показатель титрования).

29. Кривые титрования в методе нейтрализации. Выбор индикатора по кривой титрования.

30. Метод нейтрализации. Определение массы натрий гидроксида. Химизм, рабочие растворы, установочные вещества, выбор индикаторов и расчетные формулы.

31. Метод нейтрализации. Определение массы соляной и уксусной кислот при совместном присутствии. Химизм, рабочие растворы, установочные вещества, выбор индикатора и расчетные формулы. Значение этого определения в медицине.

32. Редоксиметрия. Сущность метода перманганатометрии. Рабочие и установочные растворы, особенности их приготовления. Условия перманганатометрических определений. Методы (способы) титрования. Применение метода в медицине.

33. Перманганатометрическое определение окислителей на примере калий дихромата. Химизм, рабочие растворы, установочные вещества, метод титрования и расчетные формулы.

34. Перманганатометрические определения восстановителей на примере массы пероксида водорода. Химизм, рабочие растворы, установочные вещества, метод титрования и расчетные формулы. Применение этого определения в медицине.

35. Метод перманганатометрии. Определение массы кальция. Химизм, рабочие растворы, установочные вещества, метод титрования и расчетные формулы. Применение этого определения в медицине.

36. Редоксиметрия. Сущность метода иодометрии. Рабочие и установочные растворы, их приготовление. Условия проведения иодометрических определений. Методы (способы) титрования. Применение метода в медицине.

37. Иодометрическое определение восстановителей на примере установления молярной концентрации эквивалента и титра натрий тиосульфата (по калий дихромату). Химизм, рабочие и установочные вещества, метод титрования и расчетные формулы.

38. Метод иодометрии. Определение массы ацетона. Химизм, рабочие растворы и установочные вещества, метод титрования и расчетные формулы.

39. Метод иодометрии. Определение массы меди. Химизм, рабочие растворы и вещества, метод титрования и расчетные формулы.

40. Метод комплексонометрии. Определение содержания кальция в растворе его соли. Химизм, рабочие растворы и установочные вещества, индикаторы и расчетные формулы.

41. Метод комплексонометрии. Определение общей жесткости воды. Химизм, рабочие растворы и установочные вещества, индикаторы и расчетные формулы. Применение метода в медицине. Жесткость воды, способы ее устранения.

42. Современные представления о строении атома. Характеристика энергетического состояния электрона системой квантовых чисел.

43. Основные принципы заполнения электронных оболочек атомов на примере атома железа.

44. Основное и возбужденное состояние атома на примере атомов бериллия, бора, углерода, фосфора и серы.

45. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете квантовой теории строения атома. Современная формулировка периодического закона.

46. Структура периодической системы элементов Д.И. Менделеева. s-, p-, d- и f- блоки элементов.

47. Периодические свойства элементов (радиус атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность), их изменение в группах и периодах.

48. Естественно - научное и философское значение периодического закона Д.И. Менделеева.

49. Учение В.И. Вернадского о биосфере и биогеохимии. Макро- и микроэлементы. Понятие о биогенных элементах.

50. Работы В.В. Ковальского по изучению биогенной роли химических элементов в биосфере. Понятие о биогеохимических провинциях и эндемических заболеваниях (эндемический зоб, флюороз, уровская болезнь, молибденозис, акобальтоз, различные токсикозы, хлорозы, некрозы и т.д.).

51. Комплексные соединения. Координационная теория А. Вернера.

52. Классификация и номенклатура комплексных соединений.

53. Хелатные комплексные соединения, природа их лигандов. Природные и внутрикомплексные соединения (гемоглобин крови, хролофилл, витамин В₁₂).

54. Природа химической связи в комплексных соединениях.

55. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов.

56. Комплексная природа некоторых металлоферментов (каталаза, цитохром С, карбоангидраза, аскорбиноксидаза и полифенолоксидаза).

57. Комплексообразующая способность s-, p- и d- элементов. Значение комплексных соединений в медицине.

58. Общая характеристика свойств s- элементов на основании положения их в периодической системе и строении атома. Аналитические реакции на ионы натрия и калия. Биологическая роль и применение соединений этих элементов в медицине.

59. Аналитические реакции на ионы магния, кальция и стронция. Биологическая роль этих элементов и применение соединений магния и кальция в медицине.

60. Аналитические реакции на ионы бария. Почему осаждение ионов бария с калий дихроматом следует проводить в присутствии натрий ацетата. Произведение растворимости, образование и растворение осадков.

61. Общая характеристика свойств р- элементов IV групп на основании положения в периодической системе и строения атома. Аналитические реакции на ионы олова (II). Локализация его в организме и применение его соединений в медицине.

62. Аналитические реакции на ионы свинца. Локализация этих элементов в организме и применение соединений свинца в медицине. Химизм токсического действия свинца.

63. Общая характеристика свойств р- элементов V-ой группы (мышьяк, сурьма, висмут) на основании положения в периодической системе и строения атома. Способ получения мышьяка по Маршу.

64. Аналитические реакции арсенит-, арсенат- ионов и катионов сурьмы (V) и (III). Биологическая роль мышьяка, применение его соединений и сурьмы в медицине.

65. Аналитические реакции на ионы висмута. Локализация его в организме и применение его соединений в медицине.

66. Общая характеристика свойств d- элементов I-ой и II-ой групп (медь, серебро, ртуть) на основании положения их в периодической системе и строения атома.

67. Аналитические реакции на ионы серебра. Применение препаратов серебра (белковых и др.) в медицине. Бактерицидное действие серебра.

68. Аналитические реакции на ионы меди (II). Биологическая роль и применение ее соединений в медицине.

69. Аналитические реакции на ионы ртути (II). Применение соединений ртути в медицине. Химизм токсического действия ртути.

70. Общая характеристика d- элементов VII-ой и VIII-ой групп (марганец, железо, хром) на основании положения их в периодической системе и строения атома.

71. Аналитические реакции на ионы марганца (II). Биологическая роль и применение соединений этого элемента в медицине, аналитические реакции на хром (III).

72. Аналитические реакции на ионы железа (II и III). Биологическая роль и применение его соединений в медицине. Гемоглобин крови и функции железа в нем.

73. Пероксид водорода. Реакции окисления-восстановления пероксида водорода в кислой и щелочной средах.

74. Химическая связь. Энергия, длина связи и валентный угол.

75. Механизм образования ковалентной связи.

76. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи на примере иона аммония, молекулы водорода.

77. Разновидности ковалентной связи: ,  -связи.

78. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность и поляризуемость химической связи. Максимальная ковалентность.

79. Понятие о гибридизации, ее основные типы и структура молекул.

80. Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Гомолитический и гетеролитический разрыв связи.

81. Водородная связь. Типы водородной связи (молекулярная, внутри-молекулярная). Ее роль в химических и биохимических процессах.

82. Жидкости и ткани организма как проводники второго рода. Электропроводимость их в норме и патологии.

83. Удельная и молярная электропроводимости, их изменение с разбавлением раствора.

84. Абсолютная скорость и подвижность ионов.

85. Молярная электропроводимость при бесконечно большом разбавлении, закон Кольрауша.

86. Гидратация ионов, ее проявление при определение максимальной скорости ионов.

87. Кондуктометрическое определение степени и константы ионизации слабого электролита.

88. Определение растворимости слаборастворимых электролитов.

89. Кондуктометрическое титрование.

90. Принципиальная схема кондуктометра, физический смысл термина «постоянная сосуда», способы ее определения.

91. Электродные потенциалы и механизм их возникновения.

92. Уравнение Нернста для вычисления электродных потенциалов.

93. Обратимые электроды первого и второго рода.

94. Стандартный водородный электрод, его строение, электродный процесс, применение.

95. Стандартные электродные потенциалы, их измерение.

96. Каломельный и хлорсеребряный электроды, их строение, применение, электродный процесс, уравнение Нернста для них.

97. Стеклянный электрод, сурьмяный электрод.

98. Окислительно-восстановительные системы и электроды, их типы и биологическое значение.

99. Уравнение Петерса, стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Окислительно-восстановительное титрование на конкретном примере.

100. Хингидронный электрод.

101. Принципиальная схема компенсации установки для определения ЭДС.

102. Потенциометрические методы определения рН с помощью стеклянного, водородного, хингидронного и сурьмяного электродов.

103. Устойчивость и реакционная способность химических соединений: (CH₄, NH₄⁺, C₂H₄, C₂H₂, NH₃).