Вопросы и задачи к контрольной работе № 1

1. Предмет и задачи химии. Химическая форма движения материи. Значение химии для современной медицины.

2. Способы выражения состава растворов.

3. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Определение значения рН для различных жидкостей человеческого организма в норме и патологии.

4. Буферные системы, их свойства, классификация и механизм действия. Расчет рН буферных растворов.

5. Буферные растворы. Емкость буферных растворов и факторов, определяющих ее.

6. Буферные системы крови, их роль в живом организме.

7. Сущность метода нейтрализации (ациди- и алкалиметрия). Рабочие и установочные растворы, их приготовление. Применение методов кислотно-основного титрования в медицине.

8. Ионная теория индикаторов. Кислотно-основные индикаторы, их основные характеристики (интервал окраски индикатора, показатель титрования).

9. Кривые титрования в методе нейтрализации. Выбор индикатора по кривой титрования.

10. Метод нейтрализации. Определение массы натрий гидроксида. Химизм, рабочие растворы, установочные вещества, выбор индикаторов и расчетные формулы.

11. Метод нейтрализации. Определение массы соляной и уксусной кислот при совместном присутствии. Химизм, рабочие растворы, установочные вещества, выбор индикатора и расчетные формулы. Значение этого определения в медицине.

12. Редоксиметрия. Сущность метода перманганатометрии. Рабочие и установочные растворы, особенности их приготовления. Условия перманганатометрических определений. Методы (способы) титрования. Применения метода в медицине.

13. Перманганатометрическое определение окислителей на примере калий дихромата. Химизм, рабочие растворы, установочные вещества, метод титрования и расчетные формулы.

14. Перманганатометрические определения восстановителей на примере массы пероксида водорода. Химизм, рабочие растворы, установочные вещества, метод титрования и расчетные формулы. Применение этого определения в медицине.

15. Метод перманганатометрии. Определение массы кальция. Химизм, рабочие растворы, установочные вещества, метод титрования и расчетные формулы. Применение этого определения в медицине.

16. Редоксиметрия. Сущность метода иодометрии. Рабочие и установочные растворы, их приготовление. Условия проведения иодометрических определений. Методы (способы) титрования. Применение метода в медицине.

17. Установление молярной концентрации эквивалента и титра натрий тиосульфата по калий дихромату. Химизм, метод титрования и расчетные формулы.

18. Иодометрическое определение восстановителей на примере реакции натрия тиосульфата с иодом. Химизм, рабочие растворы и установочные вещества, метод титрования и расчетные формулы.

19. Метод иодометрии. Определение массы ацетона. Химизм, рабочие растворы и установочные вещества, метод титрования и расчетные формулы.

20. Метод иодометрии. Определение массы меди. Химизм, рабочие растворы и установочные вещества, метод титрования и расчетные формулы.

21. Метод комплексонометрии. Определение содержания кальция в растворе его соли. Химизм, рабочие растворы и установочные вещества, индикаторы и расчетные формулы.

22. Метод комплексонометрии. Определение общей жесткости воды. Химизм, рабочие растворы и установочные вещества, индикаторы и расчетные формулы. Применение метода в медицине. Жесткость воды, способы ее устранения.

23. Комплексные соединения. Координационная теория А. Вернера.

24. Классификация и номенклатура комплексных соединений.

25. Хелатные комплексные соединения, природа их лигандов. Природные внутрикомплексные соединения (гемоглобин крови, хлорофилл, витамин В₁₂).

26. Природа химической связи в комплексных соединениях.

27. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов.

28. Комплексообразующая способность s-, p- и d- элементов. Значение комплексных соединений в медицине.

29. Пероксид водорода. Реакции окисления-восстановления пероксида водорода в кислой и щелочной средах.

30. Химическая связь. Энергия, длина связи и валентный угол.

31. Механизм образования ковалентной связи.

32. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи на примере иона аммония, молекулы водорода.

33. Разновидности ковалентной связи: , - связи.

34.Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность и поляризуемость химической связи. Максимальная ковалентность.

35. Понятия о гибридизации, ее основные типы и структура молекул.

36. Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Гомолитический и гетеролитический разрыв связи.

37. Водородная связь. Типы водородной связи (молекулярная, внутримолекулярная). Ее роль в химических и биохимических процессах.

38. Устойчивость и реакционная способность химических соединений: (СН₄, NH₄⁺, C₂H₄, C₂H₂, NH₃).

Задачи

1. Сколько мл соляной кислоты с массовой долей 23,8% (плотность 1,12 г/мл) потребуется для приготовления 600 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,05 моль/л.

2. Сколько грамм натрий гидроксида потребуется для приготовления 2 л раствора с массовой долей 10% (плотность 1,10 г/мл).

3. На титрование 20 мл смеси соляной и уксусной кислот по метилоранжу пошло 10 мл раствора натрий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль/л, а по фенолфталеину – 4 мл. Определите массу соляной и уксусной кислот в объеме мерной колбы 100 мл.

4. К 15 мл раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента, равной 1 моль/л прилили 30 мл раствора натрий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,5 моль/л и 2 капли фенолфталеина. Объясните цвет раствора с точки зрения ионной теории индикаторов.

5. Сколько мл соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента, равной 2 моль/л необходимо взять для приготовления 500 мл раствора с рН = 1.

6. На титрование 10 мл раствора пероксида водорода затрачено 15 мл раствора калий перманганата с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,01 моль/л. Определите массу пероксида водорода в объеме мерной колбы 200 мл.

7. К 10 мл раствора калий дихромата прибавили 40 мл соли Мора. На титрование остатка сульфата железа (II) пошло 18 мл калий перманганата с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,02 моль/л. А на титрование 10 мл соли Мора пошло 9 мл этого же раствора. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр калий дихромата.

8. Определите содержание кальция в крови в мг на 100 мл сыворотки крови, если для определения его методом перманганатометрии использовали 0,5 мл сыворотки крови и на титрование выделившейся щавелевой кислоты пошло 0,3 мл раствора калий перманганата с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л

9. К 10 мл раствора ацетона прилили 10 мл раствора иода. На титрование 10 мл раствора иода пошло 20 мл раствора тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. На титрование остатка иода израсходовано 12 мл раствора натрий тиосульфата той же концентрации. Определите массу ацетона в объеме мерной колбы 100 мл.

10. К 10 мл раствора сульфата меди (II) прилили избыток калий иодида. На титрование выделившегося иода пошло 12 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определите массу меди (II) в объеме мерной колбы 100 мл.

11. Определите концентрацию ионов водорода в крови, если ее рН равен 7,36.

12. Найти рН смеси, состоящей из 5 мл аммиака и 9 мл аммоний хлорида, если молярная концентрация эквивалента растворов равна 0,1 моль/л К NH₄OH = 1,8*10^-5.

13. В каком соотношении следует смешать растворы кислоты и натрий ацетата с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, чтобы получить раствор с рН=5.

14. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН в растворе синильной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л. К HCN = 7,9*10^-10.

15. К 40 мл раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л прибавили 60 мл раствора калий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л и 2 капли фенолфталеина. Определите рН полученного раствора и объясните цвет, используя ионную теорию индикаторов. К СН₃СООН = 1,8*10^-5.