Опыт 5. Влияние разбавления на буферную емкость ход работы:

1. В колбе для титрования приготовить 5 мл буферного раствора с рН = 5 (2 мл уксусной кислоты + 3 мл натрия ацетата).

2. Добавить 5 мл дистиллированной воды и 3 капли индикатора метилкрасного.

3. Оттитровать раствор 0,1н щелочью с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л до лимонно-желтой окраски (рН = 6,3).

4. Рассчитать буферную емкость полученного раствора

(см. опыт 4).

5. Сравнить ее с буферной емкостью неразбавленного раствора (см. опыт 4) и сделать вывод о влиянии разбавления на величину буферной емкости.

Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов

1. Определение буферных систем.

2. Классификация буферных систем.

3. Вывод уравнения Гендерсона Гассельбаха для буферов .

4. Механизм действия буферов.

5. Буферная емкость. Какие условия следует соблюдать, чтобы приготовить раствор с максимальной буферной емкостью?

6. От каких факторов зависит величина рН буферного раствора? Как влияет разведение на рН и на буферную емкость?

7. Буферные системы крови. Механизм действия?

8. Значение буферных систем.

9. Найдите рН раствора , в котором концентрация ионов водорода равна 0,0000029 моль/л?

10.Найдите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого 3,79?

11. В каком соотношении следует смешать растворы СН₃СООН и СН₃СООNa с С(1/z) = 0,1 моль/л, чтобы получить буферный раствор с рН = 5? К = 1,75 *10^-5

12. Найдите рН 0,00275 н раствора синильной кислоты? К_HCN = 6*10^-10 .

13. Как изменится рН буферного раствора состоящего из 15 мл СН₃СООН с С(1/z) 0,06 моль/л и 20 мл раствора СН₃СООNa с такой же концентрацией , если к нему добавили:

а) 5мл НС1 с С(1/z) 0,1 моль/л

б) 5мл NaOH c C(1/z) 0,1 моль/л

рК=4,75

14. Определить буферную емкость буфера состоящего из 0,06 г -экв соли, 0,02 г-экв кислоты (рК = 3,6), если к 1 литру буфера добавили 50 мл НС1 с С(1/z) = 0,1 моль/л?

15. рН крови 7,36 в норме. Найдите активную кислотность крови?

Основы количественного анализа.

Оксидиметрия. Метод перманганатометрии

Цель занятия: изучить теоретические основы метода перманганатометрии, приобрести навыки в приготовлении и использовании установочных и рабочих растворов. Научиться определять окислители и восстановители различными методами титрования.

Применение метода перманганатометрии в медицине. Метод перманганатометрии широко используется в клиническом анализе мочи, для определения витамина С, для определения в крови мочевой кислоты, кальция, окислительного фермента каталазы.

В санитарно-гигиенической практике метод применяется при анализе питьевых и сточных вод.

В медицине используется раствор калий перманганата в качестве дезинфицирующего средства.