3. Математическое выражение закона Кольрауша:

1. l = c*1000/С

2. c = К /R

3. l¥ = П_К+П_А

4. Е = j_К-j_А

4. При кондуктометрическом анализе определяют:

1. Концентрацию ионов водорода

2. Сопротивление раствора

3. Электродный потенциал

4. Температуру раствора

5. В каких единицах измеряется электрическая проводимость?

1. Ом 2. В^-1 3. Ампер 4. Ом ^{– 1}

Типовые задачи для подготовки к экзаменам Тема: Способы выражения концентрации растворов.

1. Какую массу калий хлорида и воды необходимо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей 15%.

Ответ: 75 г HCl, 425 мл Н₂О

2. Из раствора серной кислоты массой 400 г с массовой долей 40% выпарили 100 мл воды. Определите массовую долю (в %) кислоты в полученном растворе.

Ответ: 53,3%

3. В 1 литре воды растворено 600 г КОН. Плотность полученного раствора равна 1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю раствора, б) молярную концентрацию, в) молярную концентрацию эквивалента, г) моляльность.

Ответ: 37,5%, С 9,34 моль/л, С (1/z) 9,34 моль/л, моляльность 10,7 моль/1000 г Н₂О

4. Смешали растворы натрий хлорида массой 200 г и  % = 25% и 300 г раствора с  40%. Определить массовую долю NaCl в полученном растворе.

Ответ: 34%

5. Как можно приготовить 300 г раствора натрий хлорида с  14% из растворов NaCl с  22% (плотность 1,168 г/мл) и с  10% (плотность 1,073 г/мл).

Ответ: 86,5 мл : 186,4 мл

6. Сколько граммов иода и миллилитров спирта (плотность 0,8 г/мл) необходимо для приготовления 200 г спиртового раствора иода с  5%.

Ответ: 10 г, 237,5 мл

7. Сколько литров H₂SO₄ с C(1/z) 0,1 моль/л можно приготовить из 20 мл H₂SO₄ с  90% (плотность 1,82 г/мл).

Ответ: 6 л 686 мл

8. К 25 мл раствора H₂SO₄ с  96% (плотность 1,82 г/мл) прибавили 100 мл воды. Найти  %, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если его плотность равна 1,225 г/мл.

Ответ: 30,124%, С 3,765 моль/л, С (1/z) 7,53 моль/л

9. Приготовьте 60 г раствора азотной кислоты с  7% из раствора HNO₃ с массовой долей 10% (плотность 1,056 г/мл) и воды. Сколько мл раствора азотной кислоты с  10 % надо взять для этого.

Ответ: 39, 8 мл

10. Из раствора натрий хлорида массовой долей 40% приготовить 400 г раствора NaCl с массовой долей 10%.

Ответ: смешать 100 г раствора NaCl с  40% и 300 мл Н₂О

11. Рассчитайте массу вещества, необходимую для приготовления раствора с

а) массовой долей 2% (плотность 1,015г/мл) и объем раствора 0,250л

б) массовой долей 5% (плотность 1,007г/мл) и объем раствора 800мл;

Ответ : 5,07 г, 40,28 г.

12. В 60г воды растворили 20 мл 40% фосфорной кислоты (плотность 1,254г/мл). Чему равна массовая концентрация раствора

Ответ:11,79%

13. Какой объем раствора сульфата меди с массовой долей 8% (плотность 1,01г/мл) можно приготовить из 120 мл раствора с массовой долей сульфата меди 42% (плотность 1,36г/мл)

Ответ: 848 мл

14. Определить объем раствора серной кислоты с массовой долей 70% ( плотность 1,4г/мл), который нужно добавить к 1,2 л воды для получения раствора с массовой долей 10%

Ответ: 142 мл

15. Сколько г воды нужно для приготовления 10% раствора хлорида бария из 35 г двухводного кристаллогидрата хлорида бария?

Ответ: 263,4 г

16. В 90 г воды растворили 10 г двухводного хлорида бария. Вычислите массовую долю хлорида бария в растворе.

Ответ: 8,52%

Тема: Метод нейтрализации (ациди- и алкалиметрия)

1. Определите рН растворов НCl и СН₃СООН находящихся в разных колбах, если С (1/z) этих кислот равно 0,01 моль/л, а К _{СН3СООН} = 1,8*10^-5.

Ответ: рН _НCl = 2; рН_{СН3СООН} = 3,37

2. Константа диссоциации Н₂СО₃ = 4*10^-7; определите, больше или меньше 7 рН раствора NaHCO₃.

Ответ: рН  7

3. Укажите, концентрацию каких веществ можно определить методом ацидиметрии: KCl, Na₂SO₄, CH₃COONa, AlCl₃, NH₄Cl, NaCN, CaCl₂.

Ответ: CH₃COONa, NaCN.

4. Определите, больше, меньше или равно если значение рН в точке эквивалентности при титровании раствора борной кислотой с C (1/z) 0,1 моль/л и константой ионизации 5,8*10^-6 раствором натрий гидроксида той же концентрации.

Ответ: рН  7

5. К 24 мл уксусной кислоты с C (1/z) 0,1 моль/л добавили 8 мл раствора натрий гидроксида с C (1/z) 0,3 моль/л. Определите, больше или меньше 7 рН полученного раствора. Изменит ли цвет раствора добавление нескольких капель фенолфталеина?

Ответ: рН  7; цвет раствора розовый

6. Содержание соляной кислоты в желудочном соке составляет 0,5%, вычислите рН желудочного сока, приняв его плотность равной 1 г/мл.

Ответ: рН = 0,863

7. На титрование 20 мл смеси соляной и уксусной кислот по метилоранжу пошло 8 мл раствора NaOH с C (1/z) 0,1 моль/л, а по фенолфталеину 6 мл раствора NaOH той же концентрации определите массу HCl и СН₃СООН в объеме мерной колбы на 100 мл.

Ответ: m HCl = 0,146 г, m СН₃СООН = 0,180 г.

8. Какой объем раствора азотной кислоты, плотностью 1,4 г/мл и  63% потребуется для нейтрализации 100 мл раствора калий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л?

Ответ: 0,714 мл

9. Сколько мл раствора соляной кислоты C (1/z) 0,1 моль/л потребуется для нейтрализации 20 мл раствора NaOH, содержащего в 250 мл 2 г щелочи?

Ответ: 40 мл

10. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора калий гидроксида, если на нейтрализацию 100 мл его идет 15 мл раствора серной кислоты с  66,6% и плотностью 1,5 г/мл.

Ответ: C (1/z) 3,06 моль/л

11. Какую навеску стандартного вещества надо взять для приготовления: а) 100 мл стандартного раствора, применяемого в ацидиметрии с C (1/z) 0,1 моль/л и б) 200 мл стандартного раствора той же концентрации, применяемого в алкалиметрии.

Ответ: а) для ацидиметрии – 1,907 г ;б) для алкалиметрии – 1,26 г

12. Рассчитайте концентрацию соляной кислоты и общую кислотность желудочного сока, если на титрование 10 мл желудочного сока с метилоранжем израсходовано 3,0 мл раствора NaOH с C (1/z) 0,1 моль/л, а с фенолфталеином – 6,0 мл того же раствора.

Ответ: 0,03 моль/л (рН = 1,53), общая кислотность = 0,06 моль/л

13. К 50 мл 0,1н раствору едкого натра прилили 50 мл 0,2н раствора соляной кислоты. Определите рН полученного раствора

Ответ: 1,3

14. Какую навеску щавелевой кислоты нужно взять , чтобы установить по ней титр 0,1н едкого натра, если имеется пипетка 10 мл и мерная колба 200 мл. С каким индикатором следует вести титрование.

Ответ: 1,26г фенолфталеин

Тема: Свойства буферных растворов

1. Найти рН буферного раствора состоящего из 10 мл раствора уксусной кислоты с C (1/z) 0,25 моль/л и 5 мл раствора ацетата натрия с C (1/z) 0,1 моль/л. К _{СН3СООН} = 1,8*10^-5.

Ответ: 4,05

2. Найдите рН бикарбонатной буферной системы крови, если известно, что норме соотношение [NaHCO₃] / PCO₂ = 20 / 1 а рК = 6,11.

Ответ: 7,41

3. В каком соотношении надо смешать растворы уксусной кислоты и ацетата натрия имеющие равные концентрации, чтобы получить буферный раствор с рН = 6 К _{СН3СООН} = 1,8*10^-5.

Ответ: V_соли / V_кисл = 18,7 / 1

4. Сколько мл растворов СН₃СООН и СН₃СООNa с C (1/z) 0,1 моль/л надо взять, чтобы получить 400 мл буферного раствора с рН = 5.

Ответ: V_{СН3СООNa} = 257 мл; V_{СН3СООН} = 143 мл

5. Найти рН буферной смеси состоящей из 10 мл раствора NH₄Cl и 5 мл раствора NH₄ОН, если C (1/z) исходных растворов равны 0,1 моль/л, а К _NH4ОН = 1,8*10^-5.

Ответ: 8,95

6. Найти рН смеси, полученной при сливании 20 мл раствора СН₃СООН с C 1/z = 0,2 моль/л и 20 мл раствора NaОH с C 1/z = 0,1 моль/л К _{СН3СООН} = 1,8*10^-5. Ответ: рН=4,75

7. Определить потенциальную кислотность раствора СН₃СООН если общая кислотность равна 5*10^-5 моль/л, а рН этого раствора равен 4,52.

Ответ: потенциальная кислотность 2,0*10^-5 моль/л

8. Определить буферную емкость буферной смеси состоящей 0,16 моль- эквивалентов соли и 0,08 моль эквивалентов слабой кислоты (рК кислоты 3,6) если к 1 л. этой смеси добавили 50 мл раствора HCl с C (1/z) 0,1 моль/л.

Ответ: 0,071 моль-экв/л

Тема: Оксидиметрия. Перманганатометрия и иодометрия

1. Рассчитайте навески для приготовления а) 500 мл установочного раствора с C (1/z) 0,1 моль/л для метода перманганатометрии; б) 250 мл рабочего титрованного раствора с C (1/z) 0,02 моль/л для метода перманганатометрии.

Ответ: m _{установочного} = 3,15 г ; m _{рабочего} = 0,158 г

2. Один мл пероксида водорода, используемого для обработки ран, разбавлен в мерной колбе до 100 мл. 20 мл полученного раствора оттитровано раствором KMnO₄ с C (1/z) 0,02 моль/л на титрование израсходовано 17,0 мл KMnO₄. Определите массу Н₂О₂ в 1 мл. Приведите уравнение реакции.

Ответ: 0,0289 г

3. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр K₂Cr₂O₇, если к 20 мл раствора K₂Cr₂O₇ прилили 30 мл соли Мора. На титрование остатка FeSO₄ пошло 10 мл раствора KMnO₄ с C (1/z) 0,02 моль/л. На титрование 10 мл соли Мора пошло 10 мл того же раствора KMnO₄. Приведите уравнения реакций, укажите способ титрования.

Ответ: 0,02 моль/л; 9,8*10^-4 г/мл

4. Для определения Са²⁺ к 0,5 мл сыворотки крови добавили избыточное количество оксалата аммония. Выпавший осадок промыли, отфильтровали и растворили в растворе H₂SO₄. Вычислите содержание кальция в миллиграммах на 100 мл сыворотки крови, если на титрование израсходовано 0,25 мл KMnO₄ с C (1/z) 0,01 моль/л. Приведите уравнения реакций, укажите способ титрования.