- •Общие методические указания
- •Учебная программа
- •Рабочая программа. Содержание дисциплины
- •Лабораторный практикум
- •Литература
- •Квантово-механическое объяснение строения атома
- •Строение многоэлектронных атомов
- •Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Строение атома и периодический закон
- •1.5. Свойства элементов и периодическая система
- •Примеры решения типовых задач
- •2. Строение молекул и химическая связь
- •2.1. Ковалентная связь. Метод валентных связей
- •2.2. Гибридизация атомных орбиталей
- •2.3. Ковалентные связи с участием атома углерода
- •2.4. Ионная химическая связь
- •2.5. Металлическая связь
- •2.6. Водородная связь
- •Связи, образуемые атомом н, находящимся между двумя атомами электроотрицательных элементов, называются водородными:
- •2.7. Поляризация связи и дипольный момент
- •2.8. Основные параметры молекул
- •2.9. Примеры решения типовых задач
- •3. Основы химической термодинамики
- •3.1. Некоторые понятия термодинамики
- •3.2. Понятие о функции состояния
- •3.3. Внутренняя энергия, теплота, работа
- •3.4. Первый закон термодинамики. Понятие об энтальпии
- •3.5. Тепловой эффект химической реакции
- •3.6. Термохимические расчеты
- •3.7. Понятие об энтропии и второй закон термодинамики
- •3.8. Число микросостояний (термодинамическая вероятность) и энтропия
- •3.9. Свойства энтропии. Зависимость энтропии от объема
- •Зависимость энтропии от давления
- •Зависимость энтропии от температуры
- •3.10. Энергия Гиббса и состояние химического равновесия
- •3.11. Энергия Гиббса и состояние химического равновесия
- •3.12. Примеры решения типовых задач
- •4. Основы химической кинетики
- •4.1. Основные понятия химической кинетики
- •4.2. Скорость химических реакций
- •4.3. Гомогенные химические реакции
- •4.4. Зависимость скорости гомогенной химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •4.5. Графический метод определения констант дифференциального кинетического уравнения
- •4.6. Зависимость концентрации реагирующих веществ от времени для реакции первого порядка. Интегральное кинетическое уравнение
- •4.7. Скорость гетерогенной химической реакции
- •4.8. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса
- •4.9. Энергия активации
- •4.10. Распределение молекул по энергиям
- •4.11. Энтропия активации. Стерический фактор
- •4.12. Расчет энергии активации
- •4.13. Каталитические реакции
- •Сущность каталитического действия.
- •4.14. Химическое равновесие
- •4.14.1. Состояние равновесия
- •4.14.2. Константа равновесия
- •Изменение концентраций.
- •Влияние температуры.
- •4.15. Примеры решения типовых задач
- •5. Растворы
- •5.1.Тепловой эффект растворения
- •5.2. Растворимость
- •5.3. Концентрация растворов
- •5.4. Законы Рауля
- •Следствия закона Рауля
- •5.5. Примеры решения типовых задач
- •6. Растворы электролитов
- •6.1. Механизм процесса диссоциации
- •6.2. Сильные и слабые электролиты
- •6.3. Электролитическая диссоциация солей, кислот и гидроксидов
- •6.4. Смещение ионных равновесий
- •6.5. Ионные равновесия в растворах амфотерных электролитов
- •6.6. Ионное равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости
- •6.7. Смещение равновесий в ионных реакциях. Направление ионных реакций
- •6.8. Ионное произведение воды
- •6.9. Водородный показатель среды (рН)
- •6.10. Гидролиз солей
- •6.11. Примеры решения типовых задач
- •7. Окислительно-восстановительные реакции
- •7.1. Понятие о степени окисления
- •7.2. Окислительно-восстановительные пары и их количественная характеристика
- •7.3. Направление окислительно-восстановительных реакций
- •7.4. Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций
- •7.5. Влияние среды на характер окислительно-восстановительных реакций
- •7.6. Виды реакций окисления-восстановления
- •7.7. Примеры решения типовых задач
- •8. Электрохимические процессы
- •8.1 Основные понятия, определения
- •8.2. Электродные потенциалы
- •8 .3. Стандартный водородный электрод
- •8.4. Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений металлов)
- •8.5. Уравнение Нернста
- •8.6. Потенциалы газовых электродов
- •Cхемы щелочных аккумуляторов:
- •На катоде – восстановление кислорода
- •8.8. Примеры решения типовых задач
- •9. Электролиз
- •9.1. Основные понятия электролиза
- •2NaCl расплав
- •4NaОНрасплав
- •9.2.2. Электролиз раствора электролита
- •9.2. Последовательность протекания электродных процессов при электролизе
- •9.2.1. Электролиз расплава электролита
- •9.3. Законы Фарадея в электролизе
- •Объединяя оба закона, можно записать
- •Уравнение (9.2) может быть записано как
- •9.4. Применение электролиза
- •9.5. Примеры решения типовых задач
- •10. Коррозия металлов
- •10.1. Классификация коррозионных процессов
- •10.2. Коррозия металлов в растворах электролитов при различных значениях рН
- •10.3. Поляризационные явления в гальванических элементах и при коррозии металлов
- •10.4. Защита металлов от коррозии
- •10.5. Примеры решения типовых задач
- •11. Минеральные вяжущие вещества
- •11.1. Природные силикаты
- •11.2. Понятие о минеральных вяжущих веществах
- •11.3. Процессы твердения минеральных вяжущих веществ
- •11.4. Характеристика минеральных вяжущих веществ
- •1000°С ангидритовое вяжущее вещество.
- •12. Экспериментальная часть
- •12.1. Лабораторная работа «Ионные равновесия в растворах электролитов»
- •12.2. Лабораторная работа «Коррозия и защита металлов»
- •13. Контрольные вопросы
- •13.1. Строение атома. Химическая связь.
- •13.2. Основы химической термодинамики
- •62. Рассчитайте количество теплоты, выделяемое при полном
- •13.3. Химическая кинетика
- •13.4. Свойства растворов, способы выражения концентраций
- •13.5. Растворы электролитов
- •13.6. Окислительно-восстановительные реакции
- •13.7. Электрохимические процессы
- •13.8. Электролиз
- •13.9. Коррозия металлов
- •Приложение
- •Термодинамические свойства веществ (при 298,15 к)
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Ео298) в водных растворах
- •Вопросы для подготовки к зачету по курсу «Химия» для студентов заочного факультета
- •Вопросы для подготовки к экзамену по курсу «Химия» для студентов заочного факультета
- •Силикаты. Минеральные вяжущие вещества
- •Элементы органической химии. Органические вяжущие вещества
13.4. Свойства растворов, способы выражения концентраций
(№ 119 –145)
119. Рассчитайте объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль экв/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора НNO3 с молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль экв/л.
120. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, замерзает при 5,296оС. Температура замерзания бензола 5,5оС. Криоскопическая константа бензола 5,1 кг·К·моль−1. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
121. Рассчитайте, сколько граммов NaCl и H2O необходимо взять для приготовления 2 кг 20%−ного раствора хлорида натрия.
122. Рассчитайте массу HNO3, необходимую для взаимодействия с раствором NaOH, объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л.
123. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,5 г этого вещества в 250 г воды, замерзает при температуре –0,3оС. Крископическая константа воды 1,86 кг·К·моль−1.
124. Смешали 200 г глюкозы с массовой долей растворенного вещества 20% и 300 г раствора с массовой долей 10%. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе в %.
125. Вычислите, сколько мл 3%− ного раствора НСl ( =1,0132 г/см3) необходимо взять для приготовления 250 мл раствора НСl с молярной концентрацией 0,2 моль/л.
126. Сколько граммов этилового спирта (С2Н5ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 граммов раствора, незамерзающего до −30оС?
127. Смешали 300 г 20%−ного раствора и 500 г 40%−ного раствора NaCl. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора хлорида натрия.
128. Рассчитайте, какой объем 6%−ной H2SO4 ( =1,0385 см3) потребуется для приготовления 250 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л.
129. Рассчитайте, при какой температуре будет кристаллизоваться 30%−ный водный раствор пропилового спирта (С3Н7ОН)?
130. Какое количество NaNО3 необходимо растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%−ный раствор?
131. Сколько мл 5%−ного раствора HCl ( =1,0230 г/см3) потребуется для приготовления 200 мл раствора НСl с молярной концентрацией 0,2 моль/л?
132. Вычислите, сколько граммов этанола (С2Н5ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 г раствора, незамерзающего до –15оС? Криоскопическая константа воды равна 1,86 кг·К·моль−1.
133. Вычислите, сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 125 мл раствора с молярной концентрацией 0,15 моль/л.
134. Сколько миллилитров 4%−ного раствора H2SO4 ( = 1,0250 г/см3) потребуется для приготовления 200 мл раствора кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л?
135. Рассчитайте, сколько граммов этилового спирта (С2Н5ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 граммов раствора, незамерзающего до −50оС?
136. Вычислите, сколько граммов HNO3 содержится в 200 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
137. Рассчитайте, при какой температуре будет кристаллизоваться 40%−водный раствор этилового спирта (С2Н5ОН).
138. Рассчитайте, сколько миллилитров 4%−ного раствора H2SO4 ( =1,0250 г/см3) потребуется для приготовления 250 мл раствора кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
139. Для приготовления антифриза на 30 л воды взято 9 л глицерина С3Н5(ОН)3 ( глицерина =1,261 г/см3). Рассчитайте температуру замерзания приготовленного раствора антифриза. Криоскопическая константа воды равна 1,86 кг·К·моль−1.
140. Рассчитайте, сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 125 мл раствора с молярной концентрацией 0,15 моль/л.
141. Рассчитайте, в каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина (С3Н8О3), чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104оС.
142. Смешали 200 г сахарозы с массовой долей растворенного вещества 10% и 200 г раствора с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе в %.
143. К 3 л 10%−ного раствора НNО3 ( =1,054 г/см3) прибавили 5 л 2%−ного раствора ( =1,009 г/см3) той же кислоты. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.
144. Рассчитайте, сколько граммов глюкозы (С6Н12О6) следует растворить в 200 г воды, чтобы температура кипения раствора повысилась на 0,95оС.
145. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,5 г этого вещества в 250 г воды, замерзает при температуре –0,3оС. Крископическая константа воды 1,86 кг·К·моль−1.