13.7. Электрохимические процессы
(№ 221 – 246)
221−224. Укажите, с какими из перечисленных растворов стандартной концентрации будет взаимодействовать приведенный в таблице металл? Ответ обоснуйте, используя стандартные значения электродных потенциалов металлов. Приведите ионно-электронные уравнения возможных процессов.
№ задачи |
Металл |
Стандартные растворы солей |
221 |
Zn |
Na2SO4, MgCl2, CuSO4, AlCl3, AuCl3 |
222 |
Mg |
CuCl2, K2SO4, MnSO4, NaNO3 |
223 |
Al |
MgCl2, CuSO4, Na2SO4, AgNO3 |
224 |
Ni |
FeCl2, CoCl2, SnCl2, CuCl2, K2SO4 |
225 |
Fe |
СuSO4, МgSO4, Рb(NO3)2, MnCl2, AgNO3 |
226 |
Cu |
MnSO4, SnSO4, AgNO3, Hg2(NO3)2, ZnCl2 |
227–232.
Вычислите электродный потенциал металла
(
),
находящегося в растворах солей, содержащих
собственные ионы, с концентрацией ионов
металла [Men+]
моль/л. Укажите, на какую величину
изменится электродный потенциал, если
увеличить концентрацию раствора соли
в 10 раз?
№ задачи |
Металл
|
Раствор соли |
Концентрация ионов металла [Men+], моль/л |
227 |
Mn |
MnCl2 |
0,01 |
228 |
Zn |
ZnSO4 |
0,1 |
229 |
Ni |
Ni(NO3)2 |
0,001 |
230 |
Cr |
Cr2(SO4)2 |
0,1 |
231 |
Cu |
CuSO4 |
0,01 |
232 |
Fe |
FeSO4 |
0,1 |
233–237. Вычислите электродвижущую силу гальванического элемента. Определите направление движения электронов во внешней цепи:
233. Sn/Sn2+ (0,01моль/л) || (0,1моль/л) Sn2+/ Sn.
234. Cu/Cu2+ (1 моль/л) || (0,01моль/л) Cu2+/Cu.
235. Cr/Cr3+ (0,1 моль/л) || (0,01 моль/л) Fe2+/Fe.
236. Al/Al3+ (0,1 моль/л) || (0,01 моль/л) Mg2+/Mg.
237. Ni/Ni2+ (0,01 моль/л) || (0,01 моль/л) Sn2+/Sn.
238–242 . Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах данных гальванических элементов? На основании стандартных электродных потенциалов выберите гальванический элемент с наибольшей электродвижущей силой и рассчитайте ее величину:
238. Cu/Cu(NO3)2 || Pb(NO3)2/Pb; Cr/CrCl3 || CuCl2/Cu.
239. Ni/NiCl2 || AlCl3/Al; Co/CoCl2 || AlCl3/Al; Zn/ZnCl2 || AlCl3/Al.
240. Cr/CrCl3 II NiCl2/Ni; Cr/CrCl3 II CoCl2/Co; Cr/CrCl3 II CuCl2/Cu.
241. Zn/Zn(NO3)2 || AgNO3/Ag ; Zn/Zn(NO3)2 || Cu(NO3)2/Cu.
242. Pb/Pb(NO3)2 || Fe(NO3)2/Fe ; Pb/Pb(NO3)2 || Ni(NO3)2/Ni.
243–246. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах предложенных гальванических элементов? Укажите, какой из них является поляризующимся? Составьте схему работы этого элемента:
243. Zn/H2SO4 || CuSO4/Cu; Zn/ZnSO4 || CuSO4/Cu.
244. Ni/H2SO4 ||CuSO4/Cu; Ni/NiSO4 || H2SO4/Cu.
245. Ni/NiCl2 || HCl/Sn; Ni/HCl ||CuCl2/Cu; Ni/NiCl2 || SnCl2/Sn.
246. Fe/FeCl2|| CuCl2/Cu; Fe/HCl || CuCl2/Cu; Fe/FeCl2 || HCl/Cu.