- •Общие методические указания
- •Учебная программа
- •Рабочая программа. Содержание дисциплины
- •Лабораторный практикум
- •Литература
- •Квантово-механическое объяснение строения атома
- •Строение многоэлектронных атомов
- •Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Строение атома и периодический закон
- •1.5. Свойства элементов и периодическая система
- •Примеры решения типовых задач
- •2. Строение молекул и химическая связь
- •2.1. Ковалентная связь. Метод валентных связей
- •2.2. Гибридизация атомных орбиталей
- •2.3. Ковалентные связи с участием атома углерода
- •2.4. Ионная химическая связь
- •2.5. Металлическая связь
- •2.6. Водородная связь
- •Связи, образуемые атомом н, находящимся между двумя атомами электроотрицательных элементов, называются водородными:
- •2.7. Поляризация связи и дипольный момент
- •2.8. Основные параметры молекул
- •2.9. Примеры решения типовых задач
- •3. Основы химической термодинамики
- •3.1. Некоторые понятия термодинамики
- •3.2. Понятие о функции состояния
- •3.3. Внутренняя энергия, теплота, работа
- •3.4. Первый закон термодинамики. Понятие об энтальпии
- •3.5. Тепловой эффект химической реакции
- •3.6. Термохимические расчеты
- •3.7. Понятие об энтропии и второй закон термодинамики
- •3.8. Число микросостояний (термодинамическая вероятность) и энтропия
- •3.9. Свойства энтропии. Зависимость энтропии от объема
- •Зависимость энтропии от давления
- •Зависимость энтропии от температуры
- •3.10. Энергия Гиббса и состояние химического равновесия
- •3.11. Энергия Гиббса и состояние химического равновесия
- •3.12. Примеры решения типовых задач
- •4. Основы химической кинетики
- •4.1. Основные понятия химической кинетики
- •4.2. Скорость химических реакций
- •4.3. Гомогенные химические реакции
- •4.4. Зависимость скорости гомогенной химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •4.5. Графический метод определения констант дифференциального кинетического уравнения
- •4.6. Зависимость концентрации реагирующих веществ от времени для реакции первого порядка. Интегральное кинетическое уравнение
- •4.7. Скорость гетерогенной химической реакции
- •4.8. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса
- •4.9. Энергия активации
- •4.10. Распределение молекул по энергиям
- •4.11. Энтропия активации. Стерический фактор
- •4.12. Расчет энергии активации
- •4.13. Каталитические реакции
- •Сущность каталитического действия.
- •4.14. Химическое равновесие
- •4.14.1. Состояние равновесия
- •4.14.2. Константа равновесия
- •Изменение концентраций.
- •Влияние температуры.
- •4.15. Примеры решения типовых задач
- •5. Растворы
- •5.1.Тепловой эффект растворения
- •5.2. Растворимость
- •5.3. Концентрация растворов
- •5.4. Законы Рауля
- •Следствия закона Рауля
- •5.5. Примеры решения типовых задач
- •6. Растворы электролитов
- •6.1. Механизм процесса диссоциации
- •6.2. Сильные и слабые электролиты
- •6.3. Электролитическая диссоциация солей, кислот и гидроксидов
- •6.4. Смещение ионных равновесий
- •6.5. Ионные равновесия в растворах амфотерных электролитов
- •6.6. Ионное равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости
- •6.7. Смещение равновесий в ионных реакциях. Направление ионных реакций
- •6.8. Ионное произведение воды
- •6.9. Водородный показатель среды (рН)
- •6.10. Гидролиз солей
- •6.11. Примеры решения типовых задач
- •7. Окислительно-восстановительные реакции
- •7.1. Понятие о степени окисления
- •7.2. Окислительно-восстановительные пары и их количественная характеристика
- •7.3. Направление окислительно-восстановительных реакций
- •7.4. Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций
- •7.5. Влияние среды на характер окислительно-восстановительных реакций
- •7.6. Виды реакций окисления-восстановления
- •7.7. Примеры решения типовых задач
- •8. Электрохимические процессы
- •8.1 Основные понятия, определения
- •8.2. Электродные потенциалы
- •8 .3. Стандартный водородный электрод
- •8.4. Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений металлов)
- •8.5. Уравнение Нернста
- •8.6. Потенциалы газовых электродов
- •Cхемы щелочных аккумуляторов:
- •На катоде – восстановление кислорода
- •8.8. Примеры решения типовых задач
- •9. Электролиз
- •9.1. Основные понятия электролиза
- •2NaCl расплав
- •4NaОНрасплав
- •9.2.2. Электролиз раствора электролита
- •9.2. Последовательность протекания электродных процессов при электролизе
- •9.2.1. Электролиз расплава электролита
- •9.3. Законы Фарадея в электролизе
- •Объединяя оба закона, можно записать
- •Уравнение (9.2) может быть записано как
- •9.4. Применение электролиза
- •9.5. Примеры решения типовых задач
- •10. Коррозия металлов
- •10.1. Классификация коррозионных процессов
- •10.2. Коррозия металлов в растворах электролитов при различных значениях рН
- •10.3. Поляризационные явления в гальванических элементах и при коррозии металлов
- •10.4. Защита металлов от коррозии
- •10.5. Примеры решения типовых задач
- •11. Минеральные вяжущие вещества
- •11.1. Природные силикаты
- •11.2. Понятие о минеральных вяжущих веществах
- •11.3. Процессы твердения минеральных вяжущих веществ
- •11.4. Характеристика минеральных вяжущих веществ
- •1000°С ангидритовое вяжущее вещество.
- •12. Экспериментальная часть
- •12.1. Лабораторная работа «Ионные равновесия в растворах электролитов»
- •12.2. Лабораторная работа «Коррозия и защита металлов»
- •13. Контрольные вопросы
- •13.1. Строение атома. Химическая связь.
- •13.2. Основы химической термодинамики
- •62. Рассчитайте количество теплоты, выделяемое при полном
- •13.3. Химическая кинетика
- •13.4. Свойства растворов, способы выражения концентраций
- •13.5. Растворы электролитов
- •13.6. Окислительно-восстановительные реакции
- •13.7. Электрохимические процессы
- •13.8. Электролиз
- •13.9. Коррозия металлов
- •Приложение
- •Термодинамические свойства веществ (при 298,15 к)
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Ео298) в водных растворах
- •Вопросы для подготовки к зачету по курсу «Химия» для студентов заочного факультета
- •Вопросы для подготовки к экзамену по курсу «Химия» для студентов заочного факультета
- •Силикаты. Минеральные вяжущие вещества
- •Элементы органической химии. Органические вяжущие вещества
13.5. Растворы электролитов
(№ 146−201)
1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами:
№ задачи |
Уравнения реакций |
||
146 |
K2S + Pb(NO3)2; Pb(OH)2 + HCl |
||
147 |
CaCO3 + HNO3; Al(OH)3 + NaOH |
||
148 |
NH4OH + FeCl3; Al(OH)3 + HCl |
||
149 |
Cu(NO3)2 + NaOH; Pb(OH)2 + KOH |
||
150 |
Pb(NO3)2 + HCl; Cr(OH)3 + NaOH |
||
151 |
CaCl2 + H2SO4; Cr(OH)3 + HCl |
||
152 |
Pb(NO3)2 + KJ; Be(OH)2 + HCl |
||
153 |
(NH4)2CO3 + HCl; Cr(OH)3 + HNO3 |
||
154 |
FeS + HCl; Pb(OH)2 + KOH |
||
155 |
Ca(OH)2 + HNO3; Sn(OH)2 + HCl |
||
156 |
Cu(OH)2 + HNO3; Al(OH)3 + NaOH |
||
157 |
NaHCO3 + NaOH; Al(OH)3 + HNO3. |
||
158 |
MgOHCl + HCl; Cr(OH)3 + KOH |
||
159 |
NaHSO4 + NaOH; Be(OH)2 + KOH |
||
|
|
|
|
2. Определите молярную концентрацию вещества, степень диссоциации α или константу диссоциации КД первой ступени.
№ задачи |
Формула вещества |
Концент- рация, моль/л |
Степень диссоциации α, % |
Константа диссоциа- ции, Кд |
Опре- делить
|
160 |
СaCl2 |
[Cl-] = 0,6
|
72 |
− |
[CaCl2]
|
161 |
Na2SO4
|
[Na+] = 0,2
|
92
|
− |
[Na2SO4]
|
162 |
H2SO3 |
0,5
|
− |
1,3·10−2
|
α
|
163 |
H2SO3 |
0,2 |
− |
1,3·10−2
|
α
|
164 |
HCN
|
0,1 |
− |
4,9·10−10
|
α |
165 |
NH4OH
|
0,2
|
0,1 |
− |
Кд
|
166 |
CH3COOН
|
0,1 |
1,34 |
− |
Кд
|
167 |
HСlO
|
0,1 |
0,07 |
− |
Кд |
3.Определите растворимость Ср или произведение растворимости (ПР).
№ задачи |
Формула вещества |
Ср, моль/л |
ПР |
Определить |
168 |
PbBr2 |
2,73·10−2 |
− |
ПР |
169 |
Ag2CO3 |
1,7·10−4 |
− |
ПР |
170 |
PbCO3 |
2,7·10−7 |
− |
ПР |
171 |
Ag2SO4 |
2,3·10−2 |
− |
ПР |
172 |
AgBr |
7,2·10−7 |
− |
ПР |
173 |
Ca(OH)2 |
− |
5,5·10−6 |
Ср |
174 |
Bi(OH)3 |
− |
4,3·10−31 |
Ср |
175 |
BaSO4 |
− |
1,05·10−10 |
Ср |
176 |
Al(OH)3 |
− |
1,9·10−33 |
Ср |
177 |
BaCO3 |
− |
8,1·10−3 |
Ср |
4. Рассчитайте рН растворов следующих веществ.
№ задачи |
Формула вещества |
Концентрация раствора, моль/л |
Степень диссоциации, % |
178 |
HNO3 |
0,02 |
100 |
179 |
HCl |
0,001 |
100 |
180 |
CH3COOH |
0,03 |
1,3 |
181 |
NH4OH |
0,02 |
1,3 |
182 |
HF |
0,4 |
8 |
183 |
HCN |
0,02 |
0,1 |
5. Рассчитайте концентрации ионов водорода [H+] и гидроксила [OH−] в растворах со следующими значениями водородного показателя.
№ задачи |
pH |
№ задачи |
pH |
184 |
12,2 |
188 |
5,6 |
185 |
11,6 |
189 |
2,8 |
186 |
11,5 |
190 |
10,6 |
187 |
2,7 |
191 |
3,5 |
6. Напишите по стадиям в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза следующих солей. Укажите характер среды.
№ задачи |
Формулы солей |
№ задачи |
Формулы солей |
192 |
K2S, Cu(NO3)2 |
197 |
FeCl3, NaHCO3 |
193 |
Na3PO4, CuOHCl |
198 |
K2SO3, Zn(NO3)2 |
194 |
NaHSO3, ZnBr2 |
199 |
FeSO4, CH3COONa |
195 |
Cr2(SO4)3, Na2S |
200 |
CrCl3, Na2S |
196 |
CaBr2, K2CO3 |
201 |
ZnSO4, Na2CO3 |